考试科目代码： 619
考试科目名称 ： 无机化学 考生答题须知 1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无
效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 (可能用到的原子原子序数：Cr 24；Ni 28；Zn 30；Cl 17； Co 27；Cd 48；Ag 47) 一、 选择（每题2分，共计22分） 1. 在T，P 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34g，而充满O3时，测得其为0.48g，则气体Ａ是 ( ) (A) O2 (B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断 2. 水分子中氧原子的杂化轨道是
(A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) dsp2 3．室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 (A) 0.01 mol.kg－1 Na2 SO4 (B) 0.02 mol.kg－1 NaAc
(C) 0.02 mol.kg－1 HAc (D) 0.03 mol.kg－1 尿素溶液 4．对于任一过程，下列叙述正确的是
( )
( )
( )
(A) 体系所作的功与反应途径无关 (B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关 (D) 以上叙述均不正确 5．分几步完成的化学反应的总平衡常数是
(A) 各步平衡常数之和 (B) 各步平衡常数之平均值 (C) 各步平衡常数之差 (D) 各步平衡常数之积 6．H2PO4－ 的共轭碱是 (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－ 第 1 页 共 4页
( )
( )
昆明理工大学2018年硕士研究生招生入学考试试题 7．对于电极反应 O2 + 4H＋+ 4e－ 2H2O 来说，当P(O2 )= 100 kPa时，酸度对电
极电势影响的关系式是 ( )
(A) =θ + 0.0592 pH (B) = θ - 0.0592 pH
(C) = θ + 0.0148 pH (D) = θ - 0.0148 pH
8．某一可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数K
(A) 一定发生变化 (B) 不变 (C) 不一定变化 (D) 与k无关 9. (
) 氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 (A) 3s＜3p＜3d＜4s (B) 3s＜3p＜4s＜3d (C) 3s＝3p＝3d＝4s (D) 3s＝3p＝3d＜4s 10. (
)比较下列各组物质的熔点，正确的是
(
)
(
)
(
)
(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3 ＜ FeCl2 11.下列分子中相邻共价键的夹角最小的是
(A) BF3 (B) CCl4 (C) NH3 (D) H2O 二、 填空（每空2分，共28分） (
)
1. 已知∶ [Co(NH3)6]Clx 呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x= _____，y=_____. 2. 填写下列有工业价值的矿物的化学成分(写出化学式)： (1) 萤石 _________________ ;(2) 生石膏 . 3. 3d轨道的主量子数为_________，角量子数为_________，可能的磁量子数为____________________________。 4. 在 Mn+ +ne－ M电极反应中，加入Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变__________，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_________。 第 2 页 共 4页
昆明理工大学2018年硕士研究生招生入学考试试题 5. 液体沸腾时,下列几种物理量中,不变的是_______;增加的是_____;减少的是_______。 (1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量 6．活化能与反应速率的关系是 7. C2 分子的键级是___________________。 三、 简答（共50分） 。 1.（10分）100 g 铁粉在25℃溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2 ),
(1) 这个反应在烧杯中发生; (2) 这个反应在密闭贮瓶中发生; 两种情况相比，哪个放热较多? 简述理由。 2.下列两个反应在 298 K和标准态时均为非自发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是哪一个? 为什么?
(1) Fe2 O3 (s) + C(石墨) ＝2Fe(s) + CO2 (g)
(2) 6C(石墨) + 6H2 O(g) ＝C6 H12 (s) 3. 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置;
4. （5分）分别写出 KMnO4在强酸性,中性(或弱酸、弱碱性)及强碱性介质中和 Na2SO3反应的方程式。 5. （5分）说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。 m.p./℃ b.p./℃ -220 -188
F2 Cl2 -101 -35
-7 59
Br2 113.5 184
I2 第 3 页 共 4页
昆明理工大学2018年硕士研究生招生入学考试试题 6.（10分）反应 I2 (g)
2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时，I2 (g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入N2气时，I2 (g)的解离度是增大还是减小? (4) 恒压时充入N2气时，I2 (g)的解离度是增大还是减小? 四、 计算（共50分） 1. （20分）已知fHm(NO) = 90 kJ·mol-1, fHm(NOF) = -66.5 kJ·mol-1, Sm(NO) = 211 J·mol-1·K-1,
Sm(NOF) = 248 J·mol-1·K-1，Sm(F2) = 203 J·mol-1·K-1。试求： ө
2NOF(g) 在298K时的平衡常数K ;
ө(2)上反应在500K时的rGm和K。 (1)反应2NO(g) + F2(g) 2. （10分） 已知: θ(Cu2＋/Cu＋)= 0.170 V ，
θ (I2 /I－)= 0.535 V，KspCuI=5.06×10-12 ，设
Cu2＋和I－均处于标准状态，判断在298K，反应2Cu2＋+ 4I→2CuI + I2 在标准条件下能否进行? （法拉第常数F=96500库/摩,KspCuI=5.06×10-12 ） 3. （10分）计算 0.1 mol.dm－3 KHSO4 溶液的 pH 值 ?(已知 K2 H2SO4 = 1.26×10－2 ，H2SO4的第一级电离视为100%。)
4. （10分）已知PbCl2的Ksp为1.6 10-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020 mol.dm－3 Pb2+溶液中： （1） 当C（Cl-）＝3.0 10-4 mol.dm－3时，有无PbCl2生成？ （2） 当C（Cl-）＝6.0 10-2 mol.dm－3时C（Pb2+）为多大才生成沉淀？ 第 4 页 共 4页
昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题(A卷)
考试科目代码：619
考试科目名称 ：无机化学
考生答题须知 1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无
效。请考生务必在答题纸上写清题号。 2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。 3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。 4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。 可能用到的原子量∶ Na 23，O 16， H1 一、选择题（每题2分，共40分，每题仅一个答案） 1、对基元反应而言，下列叙述中正确的是： ( )
(A) 反应级数和反应分子数总是一致的； (B) 反应级数总是大于反应分子数； (C) 反应级数总是小于反应分子数； (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致 2、金属钠的氢化物，氮化镁，碳化钙的相似点是： ( )
(A) 都可以和水反应，生成气态产物； (B) 都可以和水反应，生成一种碱性溶液； (C) 在室温条件下，它们都是液体； (D) (A)和(B) 3、催化剂加速化学反应的原因是： ( )
(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应； (B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应； (C) 改变了反应的自由焓变，即使 △G变为负值，△G越负， 正反应越易进行，因而加速了化学反应； (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率。 4、向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中加入Na2S 固体，则电池的电动势将：
第 1 页 共 6页
（ ） (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 无法判断 昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题 第 2 页 共 6页
5、现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是： ( ) (A) PV=(M／d) RT ； (B) PVd = RT； (C) PV=(d／n)RT ； (D) PM／d = RT 6、欲配制pH=13.00的溶液 10.0 dm3，所需 NaOH 固体的质量是：
(A) 40 g ；(B) 4.0 g ；(C) 4.0×10－11 g； (D) 4.0×10－12 g 7、电子的波动性是：
( ) ( )
(A)一种机械波 ；(B)一种电磁波； (C)一种概率波； (D)电子运动时呈波浪式的前进 8、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是： (A) Cr3+ ；(B) Fe3+； (C) Co3+； (D) Cu+ 9、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，ms )的电子，能量最大的电子具有的量子数是： ( )
(
)
1111(A) 3,2,+1,+； (B) 2,1,+1,- ；(C) 3,1,0, -； (D) 3,1, -1,+
222210、电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是：
(
)
(A)金属钠，氯气； (B)氢气，氯气； (C)氢氧化钠，氯气； (D)氢氧化钠，氧气 11、下列物质中，既有离子键又有共价键的是：
( )
(A) KCl； (B) CO； (C) Na2SO4 ；(D) NH4+ 12、在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是：
(A) 各反应物和生成物的浓度相等； (B) 各物质浓度不随时间改变而改变； (C) rGm= 0；
( )
(D) 正逆反应速率常数相等 13、体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化：
( ) (A) +30 kJ ；(B) +10 kJ ；(C) -10 kJ ；(D) -30kJ 昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题 第 3 页 共 6页
14、对于任一过程，下列叙述正确的是： ( )
(A) 体系所作的功与反应途径无关； (B) 体系的内能变化与反应途径无关； (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关； (D) 以上叙述均不正确 15、 已知， Sn4+ /Sn2+ = 0.14 V， Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是：
(A) Sn4＋，Fe2＋； (B) Fe3＋，Sn2＋ ；(C) Fe3＋，Fe2＋ ；(D) Sn4＋，Sn2＋ 16、下列分子中，存在氢键的是： （
） (
)
(A) HI； （B） NH3； （C） H2Se； （D）CH4 17、若溶液浓度均为0.1mol.dm （ ） (A)Na2SO4 ，NaCl，HAc；（B）HAc，NaCl，Na2SO4 （C）NaCl，HAc ，Na2SO4 18、将以下溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是： （ ） (A)H2SO4 ；（B）HCl ；（C）HAc；（D）H3PO4
19、指出下列物质中哪种物质的fHm等于零：
-3，则下列水溶液沸点由高到低排列顺序对的是：
( )
（A） Br2（g）； （B）O3（g）； （C）C（金刚石）； （D）Cl2（g） 20、已知下列反应的平衡常数 （1）HCN（2）NH3+H2O（3）H2O则反应NH3+HCN H++CN- H++OH-
K1=4.9 10-10 K3=1.0 10-14 （
） NH4++OH- K2=1.8 10-5 NH4++CN-平衡常数为：
（A） 1.75 10-5； （B）1.0 ； （C）1.0 10-8； （D）0.882
昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题 第 4 页 共 6页
二、填空，每空2分，共30分 1、图中所示的是_________轨道的角度分布图。 2、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________， 配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。 3、分体积是指在相同温度下，组分气体具有和 积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的 4、47号元素 ______族。 5、向含有BaSO4固体的饱和溶液中：（填变大，变小，不变） （1）加固体BaCl2，则SO42-浓度变 （2）加更多BaSO4，则Ba2+浓度将
。 。 Ag
时所占有的体 。 的电子结构是_________________________，它属于_____周期
6、至今没有得到 FeI3 这种化合物的原因是____________________________。 7、对某体系作165J的功,该体系应__________热量__________ 100J。 三、简答（40分） 1、（10分）写出化学反应方程式（或离子反应式）并配平: (1) 高锰酸钾溶液在酸性介质中与过氧化氢反应； （2）固体氯酸钾受热分解 J才能使内能增加
昆明理工大学2019年硕士研究生招生入学考试试题 第 5 页 共 6页
2、（10分） 填写下列空格: 中心原子杂化轨道(注明等性或不等性) 分子结构式 分子几何构型 分子有无极性 分子间作用力各有哪几种 CO2
CH3Br
3、（10分）写出N2＋ O22- 离子的分子轨道表示式，计算它们的键级，并判断它们的磁性。 4、（10分）NiCl42－ 和 Ni(CN) 42－ 的空间构型分别为四面体形和平面正方形，试根据价键理论分别写出它们的电子排布式，判断其磁性，指出 Ni 原子的杂化轨道类型。 四、计算（共40分） 1、（12分）250℃时，PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g) 的K = 0.54，在一密闭容器中装
入1.00 mol的 PCl3和 1.00 mol的 Cl2，若达到平衡时，总压力为 100 kPa，求各物质的摩尔分数。 2、（12分）已知 0.100 mol·dm-3 NaAc 溶液的 pH = 8.880，求 HAc的电离常数
Ka 。 3、（16分）原电 Pt │Fe2＋(1.00mol.dm-3 )，Fe3＋(1.00×10-4 mol.dm-3 )‖I-(1.0×10-4 mol.dm-3 ) │ I2 ，Pt， 已知: (Fe3＋/Fe2＋)=0.770 V， (I2 /I－)= 0.535 V。 (1) 求 (Fe3＋/Fe2＋)， (I2 /I-) 和电动势 E； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算 △r Gm 。（法拉第常数F==96500 C/mol） 第 6 页 共 6页
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