出卷人：1303032023 魏松 1303032035 汪广焱
1303032043 余新玲 1303032046 茆文博 1303032049 赵京龙
<无机化学下》试卷
一、选择题（每小题1分，共10分）
1、在实验室种制备SnCl2溶液，常在溶液忠加入少量固体Sn,其理由是： （A） 防止Sn2+被氧化； （B）防止Sn2+水解；
（B） 防止SnCl2溶液产生沉淀；（D）防止SnCl2溶液挥发 2、列氧化物中，酸性最弱的是：
（C） SiO2; (B) P2O5; (C)As2O3; (D) SO3 3、列分子型氢化物的还原性最强的是： (A)NH3; (B) CH4; (C) B2H6 ; (D)H2O; (E)HF 4、H2S水溶液放置后变浑是由于
（A）与水中杂质作用 （B）被空气氧化 （C）见光分解 （D）生成多硫化物 5、富勒烯是一种空心笼状的碳分子，它的碳碳原子间的键型是： (A) 金属键；（B）分子键；（C）离子键； （D）共价键 6、FeCl3和KNCS的混合溶液中，加入足够的NaF，其现象是： (A)颜色变浅；（B）颜色加深；（C）产生沉淀；(D) 变成无色
7、化合物CoCl3·5NH3中加入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成，沉淀过滤后，再给
滤液中加入AgNO3溶液并加热至沸，又有沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半，此化合物的结构为：
（A）[Co(NH3)4Cl2]Cl; (B) [Co(NH3)5H2O]Cl3; (C) [Co(NH3)5Cl]Cl2; (D) [Co(NH3)3Cl3]·2NH3; 8、往相同摩尔浓度的KI和K2SO4的混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液时，则（已
知Kspθ(PdI2)= 1.39ⅹ10-8, Kspθ(PdSO4)= 1.06ⅹ10-8） (A)先生成PdSO4沉淀；（B）先生成PdI2沉淀;
(C)两种沉淀同时生成；（D）两种沉淀都不生成。
9、往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入金属铜时，从溶液中各种金属离子浓度
的变化考虑，下面叙述正确的是： (A)Cu2+的浓度和Ag+的浓度都不变 (B)Cu2+的浓度不变，Ag+的浓度增大； (C)Cu2+的浓度减小，Ag+的浓度不变； (D)Cu2+的浓度增大，Ag+的浓度减小 10、已知：
MnO4- + 4H+ +3e-MnO2 + 2H2Oθφ=1.695VH2O2 + 2H+
+2e-2H2Oθφ=1.77VMnO2 +4H+ +2e-Mn2+ +2H2Oθφ=1.23VO2+2H+ +2e-H2O2θφ=0.68V
在酸性介质中，下列说法不正确的是：
1
（A） MnO2可氧化H2O2; （B） MnO2不能氧化H2O2; （C） MnO4-可氧化H2O2; （D） O2不能氧化 Mn2+离子
11． 在硝酸介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－可加下列哪种氧化剂（ ） (A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D)（NH4）2S2O8（△AgNO3催化） 12． 室温下，硫的稳定形式现在确定为（ ） (A) 长原子链 (B) 双原子链 (C) 八原子环 (D) 六原子环
13．酸性溶液中下列各对离子能共存的是（ ） (A) SO32—和MnO4— (B) Sn2+和Hg2+ (C )Sn2+和Fe2+ (D) Fe2+和Ag+
14．比较下列各组氢化物酸性强弱，不正确的是（ ） (A) H2O＞NH3 (B) H2S＞PH3 (C) H2Se＞H2S (D) H2Se＞H2Te
15．往1dm30.10mol·L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的
情况是（ ）
(A) HAc的Ka值增大 (B) HAc的Ka值减小 (C) 溶液的pH值增大 (D) 溶液的pH值减小
二、 填空题（10分，每题2分）
1、KMnO4时常用的强氧化剂，它被还原的产物，酸性介质中是__________ ，
中性介质中是__________ ，碱性介质中是__________ 。 2、B2H6称为__________ ，分子中两个硼原子与一个氢原子之间通过__________
键连接。这体现了硼氢化合物__________的特征。
3、汞是有毒的物质，且沸点不高，为防止汞蒸汽中毒，当汞不慎撒落后，可加
__________覆盖，使形成无毒的__________ 。
4、HPO42-在水中有电离和水解两中倾向，但其中重要的是__________ ，所以
Na2HPO4显__________性。
5、石墨中碳原子轨道杂化方式是__________，层内存在__________ 键，层间存
在__________力，石墨的导电性是由于__________ 。
6.对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。
7、 NCl3的水解产物是________________________和____________________； PCl3的水解产物是________________________和_____________________； SbCl3的水解产物是________________________和_____________________； BiCl3的水解产物是________________________和_____________________； AsCl3的水解产物是________________________和
_____________________。
8、 I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是
_________________________________。
I2和H2O2的反应方程式是________________________________________。
2
9、BN是一种重要的无机材料，六方BN与 晶体结构相似，但它是无
色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与 晶体结构相似。
10、H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定
量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
三、 判断题(共10分)
1、原电池两极上进行氧化还原反应。因此，总的原电池反应肯定是氧化还原反
应。 2、PbI2 和CaCO3的溶度积均为10，两者饱和溶液中Pb与Ca浓度近似相等。 3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。
4、单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中，溶解度显著增大了，这是因为
发生了配位效应。
5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。 6、保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。 7、用来检验Fe粒子的试剂是K3[Fe(CN)6]。 8 、+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为CrO4。
9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。
10、 PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和
2-3+
-6
2+
2+
四、 计算题(共20分)
1、已知：Ag+＋e＝Ag φo＝0.7996V，2H+＋e＝H2 φo＝0.0000V，AgI的Ksp＝8.51 ×10－17，试通过计算说明Ag能否从1moL HI中置换出氢气。
2、利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能
否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)
3、高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s) 的 = - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6 标准压力（ =100kPa）的氧。 试回答在此环境中锡是否会受到氧化？ 4、已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1 用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。 (相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)
答案
一、 选择题（每小题1分，共10分）
1. B; 2. A; 3. C; 4. B; 5. D; 6. D; 7. C; 8. A; 9. D; 10. B;
3
11.D ;12.C ;13.C; 14.C; 15.C ;
二、 填空题（10分，每题2分） 1. Mn2+
，MnO-
2;MnO4;
2. 乙硼烷；三中心两电子； 缺电子; 3.硫磺粉， HgS ; 4. 水解；碱;
5.sp2 杂化；共价键和大П键；范德华；大П键的不定域电子 6 . HI H2S
7.NH3, HOCl H3,PO3,,HCl
bOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl 8.I2 + 5Cl2 + 12OH = 2 + 10Cl + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O 9.石墨，金刚石
10.甘油或甘露醇(己六醇)
配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 三、 判断题（共10分）
1×；2×；3√; 4 √;5 × ; 6√ ; 7. √ ; 8. × ; 9. √× .
四、 计算题(共20分)
1、要使Ag能从 HI中置换出氢气，应是该氧化还原反应 2Ag + 2HI ═ 2AgI + H2的电动势 φ
o+H/H2
φ
oAgI/Ag
4
; 10.
o
o
Ag+/Ag + 0.0592log
φ
AgI/Ag
φK
sp
-17
= 0.7996V +0.0592log8.51x10V =-0.1723V
Ag能从 HI中置换出氢气。 2、Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb K = lgK = = 0.3 K 2
所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。 3、用式Δr G m = + RT ln (1/ ) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。
4、4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 = Al2O3 470 160 54 48 y = 71 24 27 x = 24 NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。
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