1、硫酸根离子的检验：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：
2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO3
△ Na2O2
△ 2Na2O2
Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
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11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH
△ Na2CO3 ＋ H2O
点燃 HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 13、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑ 14、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－ ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 高温 2Al2O3
2Fe ＋ Al2O3
16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH
2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 17、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 18、 ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO2 ＋2 H2O
－
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝AlO2 ＋2 H2O 19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 20、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 21、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
高温 Fe3O4 ＋ 4H2
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FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 24、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 25、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)
27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C
高温 Si ＋ 2CO↑
28、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O 29、硅与氧气反应 Si(粉)+O2
△ SiO2
30、硅与氢氧化钠溶液反应
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑ 31、制玻璃 SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2
32、氯气和非金属反应 Cl2 +H2 3Cl2 +2P
2PCl3 Cl2 +PCl3
2HCl (或光照) PCl5
2FeCl3 Cl2 +2Na
33、氯气和金属反应 3Cl2 +2FeCl2+Cu
CuCl2
2NaCl
34、强氧化性： Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
35、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO 2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑
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36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl 37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 40、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 ＋ 3H2
催化剂 高温高压 2NH3
41、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
2NO N2 ＋ O2 放电
2NO ＋ O2 2NO2
42、二氧化氮溶于水 3NO2 ＋ H2O 3NO2 ＋ H2O
2HNO3 ＋ NO 2H＋ 2NO3＋NO
＋
－
43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) 44、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3
△ Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
45、Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 46、氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)247、 4HNO3
48、 4HNO3(浓)+C
△ CaCl2 + NH3↑ + H2O
4NO2↑+O2↑+2H2O
△ CO2↑+4NO2↑+2H2O
49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 4H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 50、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
51、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
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4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 52、氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 NH4HCO3
△ 4NO ＋ 6H2O NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
53、碳酸氢铵受热分解
54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 ＋2NaOH NH4＋ ＋ OH －
△ 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
△ NH3 ↑＋ H2O
56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O 57、硫及其化合物的化学性质：
S+H2
△ H2S S+Fe
△ △ FeS SO2
S+2Cu
△ Cu2S S+O2 点燃 3S+6NaOH3S + 6OH－
2Na2S+Na2SO3+3H2O
△ 2－
2S + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 SO2 + OH－ == HSO3－ 2SO2+O2
催化剂 加热 2SO3
△ 2H2SO4(浓)+C △ CO2↑+2SO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O
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