原子量、分子量和摩尔教学

1. 原子太小无法直接测得其质量

2. 以碳-12（12C）为标准，互相比较得出的比值----原子量 3. 原子量没有单位

4. 周期表中可以找到所有元素的原子量，其中建议要记起来的原子量如下：

C=12 H=1 O=16 N=14 二、分子量

1. 依据一个分子的化学式和原子量，可以计算它的分子量 2. 分子量也没有单位

3. 例如：H2O=1╳2+16=18 CO2=12+16╳2=44

4. 练习算算分子量：(已知S=32 Na=23 Ca=40 Cu=63.5 Cl=35.5) （1）SO2= （2）NaCl= （3）Ca(OH)2=

（4）NH3＝ （5）C2H5OH= （6）CuSO4=

三、摩尔（mol）

1. 为了方便处理庞大数量所衍生的一个计数单位 2. 就像1“打”= 12个

1“摩尔”= 6╳1023个（就是600000000000000000000000个） 3. C=12表示：1摩尔的碳原子有12克 → 6╳1023个碳原子有12克 H2O=18表示：1摩尔的水分子有18克 → 6╳1023个水分子有18克

CO2=44表示：1摩尔的二氧化碳分子有44克 → 6╳1023个二氧化碳分子有44克 4. 计算摩尔的公式： 个数 克 摩尔（mol）= = 23 6╳10 分子量（原子量） 5. 摩尔的计算练习题

（1） 已知Na=23，则NaOH的分子量= （2） 1摩尔NaOH的质量= 克

（3） 6╳1023个NaOH分子的质量= 克

（4） 2.5摩尔NaOH的质量= 克

（5） 3╳1024个NaOH分子的质量= 克

（6） 80克的NaOH有 摩尔 （7） 120克的NaOH有 个分子 （8） 4摩尔NaOH有 个分子

（9） 4.2╳1024个NaOH分子中共有 个原子；相当于 摩尔原子

（10）1个NaOH分子的质量= 克

（11）10摩尔NaOH分子与6╳1024个NaOH分子比较，那个比较多？ （12）10摩尔NaOH分子与5.4╳1024个CO2分子比较，那个比较重？