姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ）
A .
B .
C .
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D . R
3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ）
A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol D . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
4. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）
A . 4种 B . 7种 C . 8种 D . 10种
5. （2分） (2018·兰州模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B . 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C . 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
6. （2分） 燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O，正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（ ）
A . 1mol
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B . 2mol C . 4mol D . 6mol
7. （2分） (2017·茂名模拟) 已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（ ）
A . a点pH＞2
B . b点表示的溶液中c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4） C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL
D . d点存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
二、 综合题 (共3题；共17分)
8. （7分） (2019高二上·奉贤期中) 反应方程式如下，完成相应问题 （1） 配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和数目
________Fe3++________SO2+________H2O→________Fe2++________SO42-+________H+________ （2） 反应中氧化剂为________，还原剂为________
（3） 反应中，所得氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 （4） 反应过程中，溶液颜色由________变为________。
9. （5分） (2017高三上·芗城月考) 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ•mol﹣）：
锂 X 第 3 页 共 9 页
失去第一个电子（I1） 失去第二个电子（I2） 失去第三个电子（I3） 失去第四个电子（I4） 519 7296 11799 580 1820 2750 11600 （1） 若表中X为第三周期元素，则其是________元素（填元素的名称）；
（2） 为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量________． 10. （5分） 根据问题填空： （1） 写出下列物质的结构简式： 2，3，3﹣三甲基戊烷________； 2，4﹣二氯甲苯的结构简式为________； 反﹣2﹣戊烯的结构简式为________；
（2） 某链状有机物中含有n 个﹣CH2﹣，m个 和a个﹣CH3，其余为﹣OH，则﹣OH 的个数为________
（3） 主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有________种
（4） 由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为________．
三、 填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2017高二上·郸城开学考) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。
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（1） 此反应的化学方程式中a:b =________
（2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________ （3） 此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________ （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________ A．反应中M与N的物质的量之比为1:1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的转化率达到最大，且保持不变
四、 实验题 (共1题；共3分)
12. （3分） (2018高三下·黑龙江开学考) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2 ， 酸性条件下为Mn2+）
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已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3 g和6．9 g。 实验流程：
①往装置A中加入2．7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8．5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。 体积（mL） 请回答：
（1） 装置A的名称________。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为________。 （2） 白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为________。 （3） 操作②中趁热过滤的目的是________，操作I的名称________。
（4） 步骤③中用到的定量仪器有分析天平，________，50mL酸式、碱式滴定管。 （5） 样品中苯甲酸纯度为________。
（6） 滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
第一次 24.00 第二次 24.10 第三次 22.40 第四次 23.90 第 6 页 共 9 页
参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 综合题 (共3题；共17分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
第 7 页 共 9 页
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、 填空题 (共1题；共4分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、 实验题 (共1题；共3分)
12-1、
12-2、
12-3、
第 8 页 共 9 页
12-4、
12-5、
12-6、
第 9 页 共 9 页
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