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姓名:_______________ 班级:_______________ 得分:_______________
1.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为
0.01000 mol·L的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol)。
(1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响?(选填偏高、偏低或无影响)
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。 ②定容时,仰视刻度线________。
(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?_________。
(5)用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe的物质的量浓度是___________。 【答案】0.7350 ③⑦ 偏低 偏低 重新配制 0.03000 mol/L 【解析】 【详解】
2+
2+
-1
-1
6 1
c×20.00mL 0.01000 mol/L×10.00mL
计算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe的物质的量浓度是0.03000 mol/L。 2.现用18.4 mol·L的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol·L的稀硫酸,可供选择的仪器有:①
玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________________ 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) ____________
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 【答案】⑤500mL容量瓶13.6搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤ 【解析】 【分析】
-1
-1
2+
(5)根据公式cB=【详解】
(1)由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为:⑤ 500mL容量瓶
(2)根据稀释前后H2SO4物质的量不变,18.4mol/L×V(浓硫酸)=0.5mol/L×500mL,解得
V
(
浓
硫
酸
)
分析。
【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分
析,误差分析时用公式cB=,操作失误引起nB偏大或V(aq)偏小,会使所配溶液
浓度偏高,反之偏低。易错点是定容时仰视、俯视的误差分析:
仰视刻度线(如图
溶液体积偏大,所配浓度偏低。
),容器内液面高于刻度线,导致
俯视刻度线(如图
液体积偏小,所配浓度偏高。
),容器内液面低于刻度线,导致溶
3.实验室用密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填
空并请回答下列问题:
(1)配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液.应量取盐酸体积_________ml,应选用容量瓶的规格__________________ml。
(2)配制时,其正确的操作顺序是________。
A.用30ml水洗涤烧杯 2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30ml),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处 a.BCAFED b.BCFED c.BCAED
(3)操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度__________(偏高、偏低或无影响)。操作E中加水超过刻度线该如何处理?____________
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)? a.没有进行A操作____________;
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度___________; c.定容时俯视_______________。 【答案】2.1250A偏低重新配制偏低偏低偏高
【解析】
(1)浓盐酸的物质的量浓度=
=11.8mol/L,配制250mL0.1mol•L
-1
的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶;(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇
匀
等
操
作
,
所
以
配
制
时
,
其
4.实验室需要配制0.50 mol·LNaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使
整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
-1
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_____________。 (6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】500 mL容量瓶胶头滴管14.6左盘搅拌,加速NaCl溶解玻璃棒保证溶质全部转移入
容量瓶中偏低 【解析】
试题分析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用到托盘天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、容
量
瓶
、
胶
头
滴
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。 【名师点晴】明确实验原理是解答的关键,难点是误差分析,根据cB=
可得,一定物质的
量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。
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