初中常见元素符号、离子符号、化学式和化学方程式
一、元素名称及符号 元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 名称 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 符号 元素 钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金 名称 元素 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb Pt Au 符号 二、离子符号 名称 符号 名称 符 号 名 称 符 号 名 称 符号 钠离子 Na+ 铝离子 Al3+ 银离子 Ag+ 铵根离子 NH4+ 钙离子 Ca2+ 钾离子 K+ 氢离子 H+ 氢氧根离子 OH- 钡离子 Ba2+ 亚铁离子 Fe2+ 氯离子 Cl- 硝酸根离子 N03- 铜离子 Cu2+ 铁离子 Fe3+ 氧离子 02- 硫酸根离子 SO42- 镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 硫离子 S2- 碳酸根离子 C032- 三、化学式 （1）单质 名称 符号 名称 符 号 名 称 符号 名 称 符号 氢气 H2 氦气 He 硫磺 S 铁 Fe 氧气 02 氖气 Ne 红磷 P 铜 Cu 氮气 N2 氩气 Ar 镁 Mg 铝 Al 氯气 C12 金刚石 C 锌 Zn 银 Ag （2）氧化物 名 称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 一氧化碳 CO 水 H20 氧化铝 A1203 氧化铁 Fe203 二氧化碳 C02 过氧化氢 H202 氧化铜 CuO 氧化亚铁 Fe0 二氧化硫 S02 五氧化二磷 P205 氧化钙 CaO 四氧化三铁 Fe304 三氧化硫 S03 二氧化氮 N02 氧化镁 MgO 二氧化锰 Mn02 （3）酸、碱、盐 名 称 符号 名 称 符号 名 称 符 号 名 称 符 号 盐 酸 HCl 硝 酸 HN03 硫 酸 H2S04 碳 酸 H2CO3 氢氧化钠 氯化钠 氯化钾 氯化铝 硫酸铝
NaOH 氢氧化钾 NaCl KCl AlCl3 氯化钙 氯化铁 氯化钡 KOH CaCl2 FeCl3 BaCl2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氯化镁 氯化银 MgCl2 AgCl 氯化锌 ZnCl2 氯化铜 CuCl2 硫化钠 Na2S 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氯化亚铁 FeCl2 A12(S04) 硫酸亚铁 FeSO4 1
硫酸铁 Fe2(S04)3 硫酸铜 CuS04 中考复习资料
名 称 硫酸钠 硝酸钾 硝酸铵 碳酸钠 碳酸钡 锰酸钾 氨气 符号 KN03 名 称 符号 K2S04 NH4Cl 名 称 硫酸锌 硝酸银 碳酸钾 氯酸钾 酒精 符 号 名 称 符 号 ZnS04 AgN03 K2C03 C2H5OH 硫酸镁 MgSO4 硝酸铁 Fe(N03)3 碳酸钙 CaC03 葡萄糖 C6H12O6 Na2S04 硫酸钾 NH4NO3 氯化铵 硝酸铜 Cu(N03)2 硫酸铵 (NH4)2S04 碳酸铵 (NH4)2C03 KCl03 高锰酸钾 KMn04 Na2C03 碳酸氢钠 NaHC03 BaC03 碳酸氢铵 NH4HC03 K2Mn04 NH3 甲烷 CH4 （3）其它化合物： 四、化学方程式
一、化合反应（特点：多变一）
1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
点燃
2、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
点燃
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
点燃
4、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
点燃
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
点燃
7、木炭在空气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
点燃
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
高温
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO 二、分解反应（特点：一变多）
△
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
△
MnO
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
通电
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
高温 16、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
22
点燃
2
中考复习资料
三、置换反应（特点：一换一）
17、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 18、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 19、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 20、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 21、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 22、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
23、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气） 24、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（湿法冶铜） 26、铝和硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 27、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
高温 28、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 29、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ △ 30、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
四、复分解反应（特点：双交换，价不变） （一）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
31、稀盐酸除铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 32、稀硫酸除铁锈：3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2（SO4）3 + 3H2O 33、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O 34、氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2HCl== CuCl2+ H2O （二）酸 + 碱 → 盐 + 水（酸碱中和定出水） 35、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 36、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2 + 2H2O 37、氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2 +2HCl == MgCl2 + 2H2O 38、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 39、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 40、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 + 2H2O （三）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐（酸盐交换气沉淀） 41、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
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中考复习资料
42、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 43、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
44、碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2（小苏打治疗胃酸过多） 45、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 46、碳酸钾（草木灰主要成分）与稀盐酸：K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ H2O + CO2 （四）盐 + 碱 →另一种盐 + 另一种碱（盐碱可溶生沉淀）
47、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH == Na2SO4+Cu(OH)2↓ 48、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl 49、硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：CuSO4+Ca(OH)2 == CaSO4+Cu(OH)2↓
（配制农药“玻尔多液”）
50、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 51、氯化铵固体和熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O +2NH3 （五）盐 + 盐 → 两种新盐（盐盐可溶液生沉淀）
52、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 53、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl 54、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 55、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 56、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：BaCl2+ CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2 五、其他反应类型
57、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳） 58、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳） 59、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 60、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
△
61、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
点燃 62、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 63、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
酶 64、人体中葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6 + O2 6CO2 + 6H2O
温馨提示：
内部资料 妥善保管 认真备考 争取佳绩 金榜题名
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