化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅 读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5
Co－59 Cu－64 Zn－65
7．化学与生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 ．．． A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染” B．用蘸有浓氨水的棉棒可以检验输送氯气的管道是否漏气 C．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
D．推广矿物燃料脱硫脱硝技术，能有效减少二氧化硫和氮氧化物的排放 8．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA
B．由H2O2制得2．24 L O2，转移的电子数目为0．4 NA C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 NA个电子
＋
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H数目为0．02 NA 9．组成和结构可用
表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A．10种 B．20种 C．30种 D．40种
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固
体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C．简单阴离子的还原性：Y＞W
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
12．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如下图所示，工作原理为
Fe3＋Cr2
＋
＋
Fe2＋Cr3。下列说法正确的是
＋
＋
＋－＋
A．电池充电时，b极的电极反应式为 Cr3＋e＝Cr2
－
B．电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极
＋－
C．电池放电时，a极的电极反应式为Fe3＋3e＝Fe
＋－
D．电池放电时，电路中每通过0．1mol电子，Fe3浓度降低0．1 mol·L1
－
13．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0．10 mol·L1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关
叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．水的电离程度：①＞②
－
C．I在②点所示溶液中能稳定存在
＋－－
D．②点所示溶液中：c（Na）＝c（Cl）＋c（ClO） 26．（14分）氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，通常是一种白色粉末，微溶于水、
不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如下：
根据以上信息回答下列问题： （1）固体A的成分为___________；为提高固体A的溶解速率，可采取的措施有_______________________ ____________（写出2种）。
（2）某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，老师否定了这个建议，其理由是____________。 （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀。
写出该反应的离子方程式______________。
（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是_____________（写名称）；醇洗不能
省略，原因是_______________。
（5）实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_________________________。 （6）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式__________________。 27．（15分）某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙
黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后
－1
逐滴加入足量10％NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下
－
a，用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是_________________。
（2）仪器a的名称是___________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将
_________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________________。
－－
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl[c（Cl）
2－≤1．0×105mol·L1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO4）的最小值为_______mol·L1。[已
－
－
－
知：Ksp（AgCl）＝1．0×1010，Ksp（Ag2CrO4）＝1．12×1012]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1 ：6 ：3，则制备X的化学方程式为
______________。
（6）某同学向CoCl2溶液中加入足量（NH4）2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化
物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2．41 g，CO2的体积为1．344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为_________________。
＋
28．（14分）（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废
水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
－
－
（1）编号③的实验目的是______________。 （2）实验测得不同实验编号中p—CP的浓度随
时间变化的关系如右图所示。请根据实验①曲 线，计算降解反应在50－300s内的平均反应速 率v（p—CP）＝_______________。
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的
关系是_____________。
＋－－＋＋－＋
（二）已知Fe3和I在水溶液中的反应为2I＋2Fe3＝2Fe2＋I2。正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为
－＋
v＝k c m（I）c n（Fe3）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v＝kc（I）c（Fe）中，m、n的值为__________。（选填A、B、C、D） A．m＝1，n＝1 B．m＝1，n＝2 C．m＝2，n＝1 D．m＝2，n＝2
－＋
②I浓度对反应速率的影响_________Fe3浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“＝”）。
m
－
n3＋
（三）一定温度下，反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的化学平衡常数为3．0，该温度
下将2 mol FeO、4 mol CO、5 mol Fe、6 mol CO2加入容积为2 L的密闭容器中反应。请通过计算回答： （5）v（正） _______v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；若将5 mol FeO、4 mol CO加入同样的容器中，
在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为___________。 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一
种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn的形式存在，且滤渣l中也无MnO2。 滤渣1的主要成分是_____________（填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_____________。
＋
（3）设备2中加足量双氧水的作用是____________；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe3
______________。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因_________。 （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下（电极为惰性）：
2＋
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为_____________。
＋
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费。
若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为______________。 37．[化学——选修物质结构与性质]（15分）
现有8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数
依次增大。请根据下列相关信息回答问题：
（1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式______________。
（2）A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1 ：1 ：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的
个数比为_____________。
（3）画出D基态原子的核外电子排布图________________。
（4）C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因是_____________。
（5）EF3中心原子的杂化方式为______________；用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
_______________。
（6）检验G元素的方法是____________；请用原子结构的知识解释产生此现象的原因_______________。 （7）H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如右图所示，其
－
晶胞边长为x pm，则HS晶体的密度为________g·cm3（列 式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）；a与b之间的距离为 _________pm（用含x的式子表示）。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗
菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
已知：
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为_____________；化合物C的结构简式为______________。 （2）写出A→B的化学方程式________________。
（3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是_____________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生
成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_________种；写出其中核磁共振 氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1 ：1 ：2 ：2 ：2的同分异构体的结构简式 ___________。
合成
试剂 （其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）。示例：原料„„条件产物
2016年高中毕业年级第三次质量预测
化学 参考答案
7．C 8．C 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D 26．（14分）（1）Fe2O3、CuO（2分）；
将固体A粉碎为粉末，升高温度，增大盐酸的浓度等（写出2种）（2分） （2）NaOH溶液与Cu2+反应生成沉淀（1分）
+--（3）2Cu² +SO3²+2Cl¯+H2O=2CuCl↓+SO4²+2H（2分）
＋
（4）盐酸（1分）；
醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分） （5）Cu2Cl2（2分） （6）2CuCl+H2O
Cu2O↓+2HCl（2分）
27．（15分）（1）温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（2分） （2）锥形瓶（1分）； 偏低（2分） （3）
(c1V1-c2V2)×10-3×17 ×100% w （2分）
（4）防止硝酸银见光分解（2分）； 0.0112（2分）
（5）2CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O（CoCl2写成CoCl2 6H2O也正确）（2分） （6）Co3O4（2分）
28．（14分，每空2分）（1）探究pH对降解速率的影响（2分） （2）4.8×10-6 mol·L-1·s-1（2分）
（3）温度越高，降解反应速率越快（2分） （4）①C（2分） ②＞（2分） （5）＞（2分） 75%（2分） 36．（15分）（1）SiO2 （2分）
（2）2Fe2+＋MnO2＋4H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋2H2O
或2FeCO3＋MnO2＋8H+ ＝ 2Fe3+＋Mn2+＋CO2↑＋4H2O （2分） （3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）；
取少量滤液2，加入硫氰化钾溶液，如果变红色，则有Fe3，否则没有Fe3（2分）
＋
＋
（4）滤渣2中存在Al(OH)3的电离平衡: Al3++3OH—
＋
Al（OH）3
AlO2-+H++H2O ，加入NaOH
溶液，H被中和,平衡正向移动，Al(OH)3不断溶解（2分） （5）①负极 （1分）； 4OH- - 4e-＝2H2O＋O2↑（2分）
② Mn2+＋2H2O－2e-＝MnO2＋4H+ （2分） 37．(15分)
（1）（2分）
（2）1∶1 （2分）
（3）
（4）NH3分子之间可以形成氢键 （1分） （5）sp3（1分） ； 三角锥型（1分）
（2分）
（6）焰色反应（1分）； 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子
从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量（1分） （7）
x2x9743（2分） ； 或或（2分） xo330o'10928'4NAx1021cos109284sin238．（15分）
（1） 碳碳双键，酯基（2分） ；（2分）
（2）
+H2O → （2分）
（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分） （4） 9 （2分）；
或
（2分）
（5）
（3分）
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