铁及其化合物专题训练一

铁及其化合物专题训练一

1、我国继启动了食盐补碘工程之后，又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是

A 食盐 B 淀粉 C 酱油 D 食油

2、 1998 年 6 月，我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探 索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁 谱仪核心部件的材料是

A Fe3C

B Fe3O4

C Fe2O3

D FeO

3、最近科学家冶炼出了纯度高达

A 硬度比生铁低

99.999% 的铁，估计它不会具有的性质是

B 在潮湿的空气中放置不易生锈 D 在冷的浓硫酸中可以钝化

C 与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快 4、下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低

B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化

5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是

A 加热 B 不用稀硫酸改用 98% 的浓硫酸 C 滴加少量的 CuSO4 溶液 6、下列反应中，有单质铁生成的是

A Cu＋ FeCl3 (aq) C Al + Fe3O4(高温)

B Na＋ FeSO4(aq) D Ag + FeS04(aq)

D AgNO 3

D 不用铁片改用铁粉

7、铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是

A H2SO4 B CuSO4 C FeCl3 8、 常温下，能盛放在铁容器中的物质是

A 浓盐酸 B 浓硝酸 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸

9、 铁元素位于周期表的第四周期第忸族，具有可变价态，下列物质与铁反应后，产物中存在三价铁 的是 A 硫磺 B 水蒸气 C 稀硫酸 D 硫酸铜溶液 10、 能生成三价铁的是

A 铁丝在硫蒸气中燃烧 C 铁与硫酸铜溶液反应

B Fe(0H)2久置在空气中 D 铁与过量的稀硝酸反应

11、 为了除去 FeS04溶液中的 Fe3+ ,可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸

馏水沸腾时加入粉未状的绿矾(少量多次) ，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品， 煮沸1〜2分钟，趁热过滤，密封保存所得的

A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的

+

FeS04溶液，此法的原理是

Fe2+水解

＋

B Fe2 有较强的还原性，它能还原

＋+

Fe3 Fe2+

C Fe3有较强的氧化性，它能氧化

D Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 12、 溶液中有 Fe3 存在，则可与它同时大量存在的是

－ 2－ ＋ －

A 0H

－

－

B S

2－

2－

C H

＋

D SCN

－

13、 在强酸溶液中存在大量的 Fe2*和Ba2十，那么在溶液中含有的离子是

－ 2 －

A N03

－

B S042

－

C Cl

－

D C032

－

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14、 在较高浓度的Fe3*溶液中，下列高于能与 Fe3*大量共存的是

A

H *、SO44 5 一 B AI02「、CO32 一

+ —

C HS「、S2「D

OH「、NO3「

15、 下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是

A K、OH、CO3 C K*、SO42_、S2_

2 —

B Na、Ag、NO3 D H*、Cu2*、NO3_

+ + —

16、 铁及其化合物在生产、生活、国防、科研等方面有着广泛的应用，在野外检修铁轨时，用氧化 铁等焊接裂缝，其反应的化学方程式为 _________________________________ 。 17、 (1)生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为

(2)

铁与硫反应的化学方程式为 ________________ 。 18、下图中所涉及的 A、B、C、D、E、F和G等都是 中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反 应①②③均在高温下进行。

A在常温下为液态，C有磁

。

铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，

铁与氯气反应的化学方程式为 ________________

Di ③ L E

性，F既能溶于NaOH又能溶于HCI。

(1) A的电子式 ________________________

(2) 写出反应①的化学方程式 ____________________

(4) C、E的混合物在工业上用钢轨焊接，写出反应③的化学方程式 19、按下图要求写出下列两个反应方程式，属于离子反应的写出离子方程式:

LAJ ① --- ► C 冃B ② D _► A (3) 写出 E 与浓强碱液反应的离子方程式 __________________________________________

(1) B — C + D : _________________________________ (2) E—F : _______________________________________ 。

20、聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为 原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时 还原为Fe3*。实验步骤如下：

Fe3*的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的

Fe3*必须先

3 用NaCIOs氧化时反应方程式如下：

6FeSO4+ NaCIO 3 + 3H2SO4— 3Fe2(SO4)3 + NaCI + 3出。 若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

6FeSO4+ 2HNO3 + 3H2SO4— 3Fe>(SO4)3+ NO f + 4H2O

已知1moI HNO3价格0.16元、1moI NaCIO3价格0.45元，评价用 HNO3代替NaCIO3作氧化剂 4

用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 ___________ (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶

5 步骤II取样分析溶液中的 Fe2*、Fe3*的含量，目的是 _____________________ 。 (a) (c)

控制溶液中Fe2*与Fe3*含量比 确定氧化Fe2*所需NaCIOs的量

(b) (d)

确定下一步还原所需铁的量 确保铁的氧化物酸溶完全

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FeO FeA

的利弊，利是 __________________________ ，弊是 _____________________________ 。

聚合硫酸 — 质的量之比不是 3： 2。根据下列供选择的试剂和基本操作, 测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42 ■与 Fe3物质的量之比 __________ 。

+

(4) _______________________ 测定时所需的试剂 。 (a) NaOH

(b) FeSOq

(c)

BaC\"

(d)

NaCIOs

(5) _____________________________________________________________ 需要测定和的质量(填写化合物的化学式) ______________________________________________ 。 (6)

作(按操作先后顺序列出) (a) 萃取、分液 d) 冷却、称量

(b) (e)

过滤、洗涤 烘干或灼烧

(c)

选出测定过程中所需的基本操。 蒸发、结晶

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参考答案：

1C2B3C4D5B6C7B、D8B9B10B、D11A、D12C13C14A15A、D 高溟 CL 16、 2A1 + Fe2O3 AI2O3+ 2Fe

17、 Fe2O3 + 3CO—^2Fe+ 3CO2 2Fe+ 3CI^ 2FeCl3 Fe+ S ： FeS 18、 (1) H：..：H

(2) 3Fe+ 4H2^kFesO4+ 4出

(3) 2AI + 2OH「+ 2H2O= 2AIO2「+ 3H2T (4) 3Fe3O4+ 4AI—^4AI2O3+ 9Fe

+++

19、 (1) Fe3O4 + 8H = 2Fe3 + Fe2 + 4H?O (2) 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 20、 (1) b、 c (2) a c

(3 )禾9:原料成本较低弊：产生气体对大气有污染 (4) a c

(5) Fe2O3、BaSO4 (6) b、e、d

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