第3章 物质构成的奥秘
课题 第3章 物质构成的奥秘（复习课） 教学时间 1、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 2、能知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 教学目标 3、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 4、能熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。 5、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学过程：
活动（一）微粒构成物质及微粒微观构成
1、 你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给
这些概念找个合适的地方吗？ 例1、
【你的观点】
2、原子的构成
能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。 能熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。 讨论 比较 归纳
例2、在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中： ①能直接构成物质的粒子有__ ____； ②构成分子的微粒___ _； ③构成原子的微粒_______ ；④带负电荷的粒子___ ； ⑤显中性的粒子________ ；⑥质量最小的微粒______ __。
3、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“□”中填写上述四个概念，并在“→”上表示它们间的相互关系。
例3、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( ) A．C60 B．O2 C．H D．Cu 4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系
（1）决定元素种类的是 ( )
A. 中子数 B.质子数 C.核电核数 D.电子数 （2）下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是 ( )
A.①②③ B.③④ C.①② D.①④
（3）以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是( )
A.①②③ B.③④ C.①② D.①④ 归纳总结
①、原子的质量主要集中在 上，由 和 决定 （即相对原子质量= ＋ ）；
②、元素的种类决定于元素原子的 或 ； ③、确定某种微粒是原子还是离子，依据质子数和核外电子数。如：
a)若核电荷数 质子数 核外电子数，为阳离子； b) 若核电荷数 质子数 核外电子数，为原子； c) 若核电荷数 质子数 核外电子数，为阴离子。 ④、元素的化学性质及元素的化合价主要决定于原子的 。例如：
元素的种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
活动（二）物质的简单分类
（思考与交换）⑴编织化学物质多样性的知识网络中分别应用了哪些分类的标准或方法？
最外层电子数 一般 个电子 一般 个电子 一般 个电子（除 ） 元素的化学性质 活泼，易 电子 活泼，易 电子 稳定， 电子
⑵你能说出下列概念的主要区别吗？没有把握的请查阅资料。
概 念 单质和化合物 主 要 区 别 纯净物若由同种元素组成则为单质， 若由不同种元素组成则为化合物。 物质若由 种物质组成则为纯净物； 若由 种物质组成则为混合物。 氧化物和化合物 氧化物和 含氧化合物 活动（三）元素符号、化学式书写及意义 6、用元素符号或化学式表示
人体中含量最多的元素是_____；显正一价的钠元素________________； 地壳中最多的非金属元素和金属元素组成的物质的化学式是______ __。 7、是元素符号还是化学式表示的意义多呢？
元素（H） 化学式（H2） 例4、偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道那些信息？ ① ；② ；③ 。 8、符号周围数字的意义：
+2
例5、下列符号①2K ②2NO ③SO4 ④Mg ⑤2Hg 中的“2”的意义各不相同，其中，表示原子个数的
+
2-
混合物和纯净物 宏观 微观 是_______（用序号表示），表示分子个数的是_______，表示离子个数的是________，表示元素化合价的是______，表示一个离子所带电荷数的是__________。 活动（四）有关化学式的计算 例6、在公共场所有如下广告：
通过计算分析含氮量，判断该广告是否虚假。（计算结果精确到0.1%） 三、总结、反思与提升
（一）微粒构成物质及微粒微观构成 （二）物质的简单分类
（三）元素符号、化学式书写及意义 （四）有关化学式的计算 四、自检、反馈与巩固
观察下面的过程你能得到哪些信息。将你得到的信息与同学们交流 【教学反思】
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容