福建省厦门市2024届高三适应性调研考试化学试题含解析

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

A．乙装置中溶液颜色不变 B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

2、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是 ．．．A．Mc的原子核外有115个电子 C．Mc在同族元素中金属性最强

B．Mc是第七周期第VA族元素

D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

3、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是 A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线 B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线 C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶 D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线

4、Fe3O4中含有Fe、Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 ．．．

+2+3

A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－ 2H＋

B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2 D．用该法处理后水体的pH降低

5、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6g 3He含有的中子数为2NA

B．1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA C．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NA D．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA

6、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ） A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

7、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )

A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 D．1mol该有机物最多与4molH2反应

8、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列说法正确的是

A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2 B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境 D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2

9、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，作为H+和OH−离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积是阳极两倍 B．电解过程中Na+向左迁移，N为阴离子膜 C．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成 D．电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强 10、从化学的规角分析，下列说法不正确的是 A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源 B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料 C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作和现象 向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，A ZnS溶解而CuS不溶解 结 论 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，B 溶液变为红色 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润C 湿的红色石蕊试纸变蓝 常温下，测得0.1 mol·L－1 NaA溶液的pH小于D 0.1 mol·L Na2B溶液的pH A．A

B．B

C．C

D．D

－1样品已变质 NH4HCO3显碱性 酸性：HA＞H2B 12、下列物质分类正确的是 A．豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 C．NO、SO3均为酸性氧化物 13、下列说法正确的是（ ）

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱。

D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。 14、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

B．H2O、CO2均为电解质 D．H2S、O2常作还原剂

下列说法正确的是（ ） A．甲中的两个C．丙的分子式

键的活性相同

B．乙所有原子在同一平面上

D．该反应生成丙的原子利用率小于100％

15、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O

16、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2 C．充电时，电源b极为负极

D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子 二、非选择题（本题包括5小题）

17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。 (2)B的分子式为________________________。

(3)C→D的化学方程式为__________________________。

(4)F的结构简式为___________________________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)； ①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。 (6)请以

和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物

的合成路线(无机试剂任选)_______________。

18、R・L・Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5的一种合成路线如图

OH+C2H5OH，利用该反应制备化合物K

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。 （2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。 （3）H→K反应的化学方程式为______。

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。 （5）乙酰乙酸乙酯（任选）：______。

19、氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：2NH3(g)+CO2(g)）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂

H2NCOONH4(s)ΔH<0。

(1)如果使用如图所示的装置制取NH3，你所选择的试剂是__________________。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。

②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号） a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干

(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。

(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知

MrNH2COONH4=78,MrNH4HCO3=79,MrCaCO3=100]

20、氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题: (1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。 ①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰

(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________

21、甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。 (2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A．分离出CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。 (4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)的平衡常数为____________；

若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【解题分析】

甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；

A.乙装置中Cu2+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为Cu2+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

C.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正确；

D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移n(e-)=0.25mol×4=1mol电子，Cu电极上的电极反应为Cu-2e=Cu，所以Cu电极减少的质量为m(Cu)=故答案是D。 2、D 【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大， 【题目详解】

A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确； 答案选D。 【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。 3、C 【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。 4、D 【解题分析】

根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（Ⅲ）得电子变为Fe（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得电子变为Fe（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2。如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2－的目的，总反应为3H2+2 NO2

－

-2+

1mol×64g/mol=32g，D错误； 2+2H+=N2↑+4H2O。

【题目详解】 根据上面分析可知：

A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－

2H＋，故不选A；

B. 由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；

D.总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D； 答案：D 5、A 【解题分析】

A 、6g 3He的物质的量为2 mol，1 mol3He含有的中子数为NA，2 mol 3He含有的中子数为2NA，选项A正确； B、1mol CH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA ，选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1 mol，1 mol C4H10中极性健数目为10NA ，非极性键数目为3 NA，选项C错误；

D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42－数目，选项D错误。 答案选A。 6、D 【解题分析】

A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误； 故答案为D。 7、D 【解题分析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。 【题目详解】

A．该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误； B．B错误；由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上， C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1mol该有机物最多与4molH2反应，D正确； 答案选D。 8、B 【解题分析】

利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到

ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。 【题目详解】

A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；

B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确； C、ClO2的沸点11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误； D、MnO2有浓盐酸反应，1mol·L－1并不是浓盐酸，D错误； 答案选B。 9、D 【解题分析】

A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，阳极反应为 4OH——4e-=O2↑+2H2O，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A正确；

B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确； C. 若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；

D. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，氢离子被消耗，酸性减弱，故D错误； 题目要求选错误选项，故选D。 【题目点拨】

本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜(BP)是阴、阳复合膜的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 10、C 【解题分析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确； B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（H2O）中只含 H、O 两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。 综上所述，答案为C。 11、A 【解题分析】

A．相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正确；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故B错误；C．在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3，NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D．强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na2B溶液对应的酸为HB-，则由现象可知酸性：HA＞HB-，但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为A。 12、A 【解题分析】

A．分散质粒子直径介于1-100nm之间的为胶体，豆浆、蛋白质溶液均属于胶体，故A正确； B．H2O是弱电解质，CO2属于非电解质，故B错误； C．SO3为酸性氧化物，NO是不成盐氧化物，故C错误；

D．H2S中S的化合价为最低价，是常见的还原剂，O2是常见的氧化剂，故D错误； 故选A。 【题目点拨】

本题的易错点为B，要注意二氧化碳的水溶液能够导电，是反应生成的碳酸能够电离，而二氧化碳不能电离。 13、D 【解题分析】

A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；

B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；

C.等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，则碳酸的酸性小于亚硫酸，而亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能比较C比S的非金属性弱，故C错误；

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。 答案选D。 【题目点拨】

本题考查了微粒间作用力、元素化合物性质、非金属性的判断等知识点，注意氢键不是化学键，属于分子间作用力，为易错点。 14、D 【解题分析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确； 故合理选项是D。 15、A 【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。 【题目详解】

A. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故A正确； B. 右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，故B错误； C. NaClO4 的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D. 由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，总反应为：H++OH-═H2O，故D错误； 正确答案是A。 16、B 【解题分析】

A．由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q极，A错误；

B．放电时，正极Q上发生还原反应xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正确； C．充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14gD．充电时，R极反应为Li+e=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)==2mol，则转移2mol电子，D错误。

7g/mol+

-

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题） 17、羟基 取代反应 C7H6O3

+HNO3

+H2O

19 或

CH3CH2OHCH2=CH2

【解题分析】

本题主要采用逆推法，通过分析C

的结构可知B（

）与CH3I发生取代反应生成C；

分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）

在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可

知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F

为；根据E（）可知D为。

【题目详解】

(1)根据上面分析可知A（代反应 (2)B（

）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。

）中官能团的名称是羟基。B→C的反应类型是取代反应；答案：羟基 取

(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为

+HNO3+H2O；

答案：+HNO3+H2O

(4)根据上面分析可知F的结构简式为；答案：

(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCl3溶液发

生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构

肯定对称，符合条件的结构简式为或；

答案：19 或

(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反

应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为

；答案：

。

18、乙苯 加成反应 醛基 C2H5OH

+C2H5OH 13 或 C2H5OH

【解题分析】

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，发生水解反应反应生成C为与乙醇发生酯化反应生成F为

与HBr发生加成反应生成B为

，B

，C发生催化氧化生成D为，D发生氧化反应生成E．E

．F与甲酸乙酯发生取代反应生成G，反应同时生成乙醇。G与氢气发

生加成反应生成H，H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K，故H为。

【题目详解】 （1）

与氢气发生加成反应生成的芳香烃为

，所得芳香烃的名称为：乙苯；A→B的反

应类型是：加成反应；D为（2）由分析可知，C的结构简式为为

；C2H5OH；

，D中含氧官能团的名称是：醛基，故答案为乙苯；加成反应；醛基；

；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为：C2H5OH，故答案

（3）H→K反应的化学方程式为：，故答案为

；

（4）B为，B的同分异构体含有苯环，有1个取代基还可以为-CHBrCH3，有2个取代基为-Br、-CH2CH3

或-CH2Br、-CH3，均有邻、间、对3种位置结构，有2×3=6种，有3个取代基为-Br、-CH3、-CH3，2个甲基有邻、间、对3种位置，对应的-Br分别有2种、3种、1种位置，有6种，故符合条件的共有1+6+6=13种，其中核磁共振氢谱

显示3组峰的结构简式为、，故答案为13；或；

（5）由乙醇制备乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下发生信息中的转化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路线为：

，故答案为

。

【题目点拨】

本题考查有机物推断与合成，侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考查，注意对比物质的结构明确发生的反应，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化是解答关键。

19、浓氨水、氧化钙（氢氧化钠） 提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固体盐 79.8% 【解题分析】

首先我们要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。 【题目详解】

（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；

（2）①制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶； ②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40℃以下烘干，c项正确；

（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；

1.500g=0.015mol算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢铵的物质的量为xmol，氨基甲酸铵的物质的（4）首先根据

100g/mol量为ymol，则根据碳守恒有x+y=0.015mol，根据质量守恒有79x+78y=1.173g，联立二式解得x=0.003mol，

y=0.012mol，则氨基甲酸铵的质量分数为

0.012mol78g/mol100%=79.8%。

1.1730g20、③ 黑色粉末变红 取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成 【解题分析】

A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。 【题目详解】

(1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合物。故选择③碱石灰；

(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；

(3)因为已知NH3和CuO反应生成了Cu和N2，根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。 【题目点拨】

冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。

CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-739kJ·mol-1 C 270℃ 该反应是放热反应，21、温度越高转化率越低，．．．．．．．．．．．．．．．．．．在n(H2)/n(CO)相同条件下，Z的转化率最低、故Z的温度为270℃ 相同温度下，CO的转化率随n(H2)/n(CO)增大．．CO．．．．．．．而增大 在n(H2)/n(CO)相同条件下，温度越低CO的转化率越高或温度越高CO的转化率越低 16或16(mol/L)-2 不 【解题分析】试题分析：(1)根据盖斯定律计算甲醇的燃烧热；(2)根据影响反应速率和平衡移动的因素分析；(3) ①升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低；②分析同温下，CO转化率随n(H2)/n(CO)的变化情况；分析在n(H2)/n(CO)相同条件下，CO转化率随温度变化情况；(4)利用“三段式”计算平衡常数；根据Q与K的关系判断平衡移动方向； 解析：(l)CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol，即①CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol；②2H2(g) +0.5O2(g)= 2H2O△H=- 572kJ/mol；③2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g) △H=-116kJ/mol，根据盖斯定律①+②-③得

-1

CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-739kJ·mol ；(2) A.分离出CH3OH，浓度降低，速率减慢，故A错误； B.

升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，原料转化率降低，故B错误； C.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，原料转化率提高，故C正确； D.加入合适的催化剂，平衡不移动，原料转化率不变，故D错误。(3) ①该反应是放热反应，温度越高转化率越低，在n(H2)/n(CO)相同条件下，Z的CO转化率最低、故Z的温度为270℃；②相同温度下，CO的转化率随n(H2)/n(CO)增大而增大；在n(H2)/n(CO)相同条件下，温度越低CO的转化率越高或温度越高CO的转化率越低；

(4)

KcCH3OHc2H2cCO0.2516 ；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5molH2，则甲醇的浓度为20.250.251=16=K ，所以平衡不移动；

0.520.251mol/L、氢气的浓度为0.5mol/L、一氧化碳的浓度为0.25mol/L； Q=

点睛：根据Q与K的关系判断平衡移动方向：若Q=K反应恰好达到平衡状态；若Q>K反应逆向移动；若Q