实验一元素实验报p区非金属实验报告范本)

一、实验目的

1、学习……

二、实验原理

1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。

X-还原性强弱：Cl-比较强弱的原则： Ox1（强） + Red2（强）= Red1（弱） + Ox2（弱） 左边的物质强于右边的同类物质。 2、MClO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MClO3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。氯气与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。

3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。

H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5（水中分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化

2-性，遇Cr2O7被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。

三、实验步骤

（一）KClO3、NaClO的制备

结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。

（二）X2的氧化性及X-的还原性

方案一： 方案二： 相关反应：

结论：

1、氧化性顺序 Cl2>Br2>I2 还原性顺序 Cl->Br->I-

2、氯气检验： KI-淀粉试纸（湿）变蓝 （NO2等氧化性气体具有相似性质） （三）ClO-、ClO3-的性质

操作顺序 操作步骤 现象与解释 1、 清液变棕色（I2） 反应： 2、 生成褐色沉淀（MnO(OH)2） 反应： 3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变蓝。 反应：ClO-＋2I-＋2H+→2Cl-＋I2+H2O 4、褪去。 （三） 1、 试管A中，加4D0.2MKI＋2D1M硫卤素含氧酸，再加0.5mlNaClO溶液。 酸盐性质 2、 试管B中，加4D0.2MMnSO4，再1、次氯酸加0.5mlNaClO溶液。 盐 3、 试管C中，加4D0.2M浓HCl，再加0.5mlNaClO溶液。管口放一片湿KI－淀粉试纸。 4、 试管D中，加2D品红，再加0.5mlNaClO溶液。 2、氯酸钾 1、 氯酸钾溶液，加0.5ml0.2MKI溶液 2、 再往1中加3M硫酸。继续加KClO3溶液至棕色（适当加热）。 品红被氧化，结构破坏而褐色。 不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后溶液变棕色。示有I2生成。过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐： ClO3-＋I-＋H+→Cl-＋I2+H2O ClO3-＋I2→Cl- +IO3- 结论：酸、热条件下，ClO3-有氧化性 （四）H2O2的性质 操作顺序 结论：次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。 操作步骤 现象与解释 1、在离心管A中加1DPb2+液，1DNa2S，1、黑色沉淀：Pb2++S2-→PbS↓黑 摇。离心弃液，10D水洗，离心弃液。 ↓黑变白：PbS+ H2O2→PbSO4白 沉淀上加H2O2 5D，搅。 结论：H2O2有氧化性 （四） H2O2性质 2、B管中加 1DKMnO4，2D硫酸，摇，2、紫红变无色： 逐滴加H2O2 ，紫红色褪。 MnO4-+ H2O2+H+→Mn2++ O2+ H2O 3、C 管中加1DKI，2D硫酸，摇，加1DH2O2 ，变茶色。 4、D管加3D H2O2，看；加热，看；加入少量MnO2，看。 3、I-被氧化： H2O2＋I-＋H+→I2（茶）+H2O 4、冷液无↑，热液有↑，加MnO2后大量↑：H2O2→O2↑+ H2O 结论：不稳定，热更不稳，MnO2可催化分解 5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。 Cr2O72-+ H2O2+ H+→CrO5(蓝)+ H2O 分解CrO5(蓝) + H+→Cr3++O2 +H2O 现象与解释 1、A管粉红↓：Mn2++S2-→MnS↓ B黑↓：Pb2++S2-→PbS↓黑 C黑↓：Cu2++S2-→CuS↓黑 2、A↓溶稀HCl MnS+ H+→Mn2++H2S↑ 3、B↓溶浓HCl PbS+ H+→Pb2++H2S↑ 4、C↓溶硝酸 CuS+NO3-+H+→Cu2++NO2↑+S↓+ H2O （蓝液） 1、试纸变橙红色（pH3左右），示有酸性气体产生： SO32-+H+→SO2↑+H2O 2、B液变绿： Cr2O72-+ SO32-+ H+→Cr3+(绿)+ SO42- +H2O Δ3、TAA H2SHAcNH4 结论：H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。 5、E管加4DK2Cr2O7，3D硫酸，10D乙醚，加4D H2O2立即剧烈振摇。 （五）硫的化合物的性质

操作顺序 操作步骤 1、A管加5DMnSO4，B管5D Pb(NO3)2，C管5DCuSO4溶液。滴加Na2S液。 2、A、B、C管离心弃液，各加20D水搅，洗，离心弃液。各加20D 2MHCl，搅动溶解。（A溶） 3、B、C管弃液，加20D浓HCl，搅动溶解（B溶） 4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解（全溶），蓝色液。 硫化物的溶解性 结论：三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选不同溶剂依次溶解分离。 1、离心管A加2mlNa2SO3（湿pH纸备用），加1ml3M硫酸，立即置pH纸于管口，（可水浴加热）。 2、B管加4DK2Cr2O7，加入A管酸性液（一半），立即变绿。 3、C 管加10DTAA，水浴加热5min，再加入A管酸性液（一半），白色悬浊。 亚硫酸盐的性质 H2S+ SO32-+ H+→S(乳白) ↓+ H2O 结论：亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性，其产物为S。 硫代硫酸盐的性质 1、A管加5D Na2S2O3液，加5D1M硫酸，看、嗅（可有I2淀粉试纸检气体） 2、B、C管各加5D Na2S2O3液，B管加10D氯水，C管加数D碘水，摇。再在反应后的二管中加1D硫酸钠溶液，看 3、A管加1DAgNO3液，加1D Na2S2O3液，摇，看；再加4D Na2S2O3液，摇，看。 1、清液变乳白混浊，有气体逸出 S2O32-+ H+→S(乳白)↓+ SO2↑+ H2O 气体使蓝色碘淀粉纸褪色： I2+ SO2+ H2O→I-+ SO42-+ H+ 2、B管最终加硫酸钠溶液有白色，C管加碘褪色，加硫酸钠无变化。 S2O32-+Cl2+ H2O→SO42-+Cl-+ H+ S2O32-+I2→S4O62-+I- SO42-+Ba2+→BaSO4↓（白） 3、加适量Na2S2O3，有白色↓，加过量后沉淀溶解。反应： S2O32-+Ag+→Ag2S2O3↓（白） Ag2S2O3+ S2O32-→Ag(S2O3)22- 结论：硫代硫酸盐遇酸分解，遇强Ox被氧化为硫酸根，弱Ox氧化为连四硫酸根。能与银离子反应生成白色硫代硫酸银，加过量则生成络合物。（鉴定之） 过二硫酸钾氧化性 A、B管各加2D硫酸锰，2ml水，1ml3M硫酸，少量K2S2O8，摇匀。A管加1DAg+摇，看。水浴加热，看 不加热，基本无变化，加热后，A管渐现紫红色，B管呈棕色略带淡红。 结论：过二硫酸盐具强氧化性， Mn2+时需催化、加酸和加热 （鉴定锰） 四、结果与讨论

1、过二硫酸钾氧化锰的反应

条件：氧化剂要多，酸足，锰少，加热。

氧化剂少时，会生成MnO(OH)2，出现棕褐色混浊。

无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高锰酸根的速度太慢，而在酸性中亚锰离子与高锰酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH)2， 2、TAA与亚硫酸的反应

TAA需酸性加热才分解出H2S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S，而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SO2，加热便失效，故正确的做法是：

先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白色混浊示有硫。

此反应可以用硫化钠代替之，但硫化钠自身在酸化时会出现白色混浊，若用此试剂，应该先将溶液离心沉淀硫后，在清液上面滴入亚硫酸盐溶液，出现乳白色混浊即示可发生反应。

3、 KClO3在反应中的氧化性表现较慢，可将溶液酸化后适当加热，再加入试验的KI溶液。现象会明显和快速

些。

4、 酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体，可适当加热后再检验。 5、