化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元 走进化学世界
第一节 物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸常见现象 放热等现象出现 热、放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 实 质 构成物质的分子是否发生变化 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 石墨变金刚石的变化是化学变化。 “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀实 例 解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸水性、性、酸性、碱性、毒性等8种 吸附性、磁性等15种 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节 化学是一门以实验为基础的科学
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节 走进化学实验室
一、 托盘天平的使用
1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2. “左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的
示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的
药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 二、 实验室药品取用规则
1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）
取用液体。固体只需盖满试管底部。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 三、 液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
1 化学复习提纲（人教版） b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成辨认不清】；
d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2. 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：
a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；
b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3. 取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a. 量筒倾倒，滴管搞定；
b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时恰好相反】。 C、量筒的读数精确到0.1ml 四、 物质的加热
1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；
c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】； d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。 2. 用于加热的仪器
液体：锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用前三者加热时需要石棉网）试管、蒸发皿。 固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）
a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；
c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】； e. 加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。 f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】； g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；
h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。 i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出； 五、 洗涤仪器
1. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 六、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
2 化学复习提纲（人教版） 第二单元 我们周围的空气 第一节 空气
一、 拉瓦锡测定空气成分的实验
二、 测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验现象】 红磷燃烧， 放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】
1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器
内压强几乎不变，水面不会有变化。
三、 空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
四、 混合物和纯净物 混合物 纯净物 定义 两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。 只由一种物质组成的物质叫纯净物。 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯特点 应，它们各自保持着原来的性质。 净的物质是没有的。 空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、能用化学式表示的所有物质蒸馏水、 常见实例 自来水、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、是纯净物
五、 空气是一种宝贵的资源 1. 氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。 【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料；
② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 六、 空气污染和防治
1. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
2. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、
种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、 能做食品保护气的气体应满足：① 化学性质不活泼，不与食品发生化学反应；②无毒无害；③ 廉价易
得。
第二节 氧气
一、
氧气的性质
3 化学复习提纲（人教版） 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。 三、 氧气与常见物质发生的反应 物质 反应现象 化学方程式（表达式） 磷 发出黄白色火焰，产生大量白烟、放热 4P+5O2C+O2S+ O22H2+O23Fe+2O22P2O5 CO2 SO2 2H2O Fe3O4 ① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃木炭 烧，并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体 硫 ② 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 氢气 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 铁 铝 镁 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O22MgO 四、 探究实验 1. 木炭燃烧实验 2. 硫燃烧实验
【注意事项】在集气瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。 3. 细铁丝在氧气中燃烧的实验
【注意事项】
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。 ② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。 ③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。 五、 化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、 氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节 制取氧气
一、 气体制取装置 1. 气体发生装置
加热固体制备气体的装置（见上图①）
反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
4 化学复习提纲（人教版） 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩） 加热时的注意事项：
药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。
固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）
反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面不下降，
则表明装置气密性良好。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。 装置(b)的特点：便于随时添加药品。 装置(c)的特点：可以控制反应速率。
装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的
气压大于外界大气压，试管内的液面会下降） 如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。 2. 气体收集装置
排水法收集气体的装置（见右图）
适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项：
集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气
瓶口应该朝下。
向上排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 向下排空气法收集气体的装置（见右图）
适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 二、 实验室制取氧气 1. 加热高锰酸钾制取氧气
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。
5 化学复习提纲（人教版） ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有较大气泡冒出，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 注意事项：
◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 ◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 2. 分解过氧化氢溶液制取氧气
反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 3. 加热氯酸钾制取氧气 反应原理：2KClO32KCl+3O2↑
发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 三、 催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。 生物体内的酶属于催化剂。 四、 氧气的工业制法
实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法）属于物理变化，
这是二者的根本区别。
6 化学复习提纲（人教版） 第三单元 物质构成的奥秘 第一节 分子和原子
一、 定义 性质 联系 区别 分子和原子的异同 分子 原子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 1. 2. 3. 备注 4. 5. 6. 二、 验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、 物质的组成 1. 宏观角度：
水是由氢元素和氧元素组成的。 铁是由铁元素组成的。 2. 微观角度：
水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。 水分子由氢原子和氧原子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。 3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。
第二节 原子的构成
1. 原子的构成
7 化学复习提纲（人教版） 质子（每个质子带
原子核（带正电） 原子
（不带电） 核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
一个单位正电荷） 中子（不带电）
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动
体积很小，约占原子体积的十万分之一
原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2. 构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 核外电子的排布
规律：① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
2
② 每个电子层最多能容纳2n个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 4. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下
弧线表示电子层
+17 2 8 7 弧线上的数字表示该层填充的电子数
表示原子核和核内质子数
5. 元素的种类
① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 ③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 元素的化学性质由易发生化学反应 易获得电子使最外层达到8电子最外层电子数决非金属元素 ≥4（H：1） 的稳定结构（形成阴离子） 定。 稀有气体元素 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 7. 相对原子质量
-27
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的实际质量(kg)
相对原子质量1标准碳原子的质量(kg)12原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
3.
第三节 元素
1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系： 元素 原子 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 区别 是宏观概念 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电 8 化学复习提纲（人教版） 联系 元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素
元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 描述物质宏观组成和微观构成： ① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 ② 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
子数可能变化 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 2. 3. 4.
5.
6.
错误!未找到引用源。
9 化学复习提纲（人教版） 第四单元 自然界的水 第一节 爱护水资源
一、 水资源现状
二、 爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1. 节约用水的一些具体措施：
a) 提高水的利用效率。污水处理之后，循环利用。 b) “一水多用”，使用淘米水浇花等。 2. 防止水体污染的一些具体措施： a) 不使用含磷洗衣粉。
b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。 c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 d) 以预防为主，治理为辅。
第二节 水的净化
一、 水的净化方法
1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。
明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，
活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。
3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 4. 杀菌（化学变化）：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。
净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀 √ × × 低 过滤 √ × × ↓ ↓ 吸附 √ √ × 高 蒸馏 √ √ √ 5. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 二、 过滤（见下图）
【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 【注意事项】
1. 操作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 三、 硬水的软化
1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
3. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。 4. 硬水的危害：① 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
② 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 ③ 长时间饮用硬水有害健康。
硬水的软化方法：生活：煮沸；实验室：蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示
第三节 水的组成
一、 水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。
二、 水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】
10 化学复习提纲（人教版） ① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑； ② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】
① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
氢气
1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2. 化学性质：
a) 可燃性错误!未找到引用源。：2H2+O22H2O
氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b) 还原性：H2+CuOCu+H2O
黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。 3. 实验室制取氢气
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。
◆ 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 ◆ 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装
置或向下排空气法收集气体的装置。
用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，
气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试
管），以免发生爆炸。
检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。 4. 氢气能源的优点：
① 以水为原料，来源广泛；② 热值高，放热多；③ 生成物是水，毫无污染；④ 可以再生。 5. 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 6. 氢气被认为是最清洁的燃料。
任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。
三、 物质的分类 物质
混合物 单质（由同种元素组成的纯净物） 纯净物
化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）
酸、碱、盐、有机物
第四节 化学式与化合价
1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 2. 化学式（如H2O）的意义：
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质； 表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
11 化学复习提纲（人教版） 表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成； 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； 3. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、
“-”写在前，数字写在后。 4. 化合价的一般规律：
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。 -3 +5 同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。
-2 5. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如P2+5 O5 → P2O5 6. 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
3+
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。
+3
7. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和错误!未找到引用源。 2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
在计算时要注意标清元素的顺序。
3) 原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
该元素的相对原子质量原子个数4) 化合物中某元素的质量分数＝100%错误!未找到引用源。
该化合物的相对分子质量某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝某化合物的质量该元素的相对原子质量原子个数100%
该化合物的相对分子质量 12 化学复习提纲（人教版） 第五单元 化学方程式 第一节 质量守恒定律
一、探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
二、探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比
例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 三、 化学反应前后： 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。
一定改变——（微观）分子的种类。 可能改变——分子总数。 四、 化学反应类型 四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 ② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
第二节 如何正确书写化学方程式
一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、 化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 三、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例
2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 四、 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
五、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
第六单元 碳和碳的氧化物
第一节 金刚石、石墨和C60
一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的
单质。
二、 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学润滑熔 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 用途 式 性 点 C 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻金刚 13 化学复习提纲（人教版） 石 石墨 探机钻头、制装饰品等 深灰色、有金属最软细鳞片状 优良 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等 光泽、不透明 之一 金刚石是天然存在的最硬的物质。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。 常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 颜色、状态 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 橡胶制品的填料 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 四、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 五、 金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、 碳的化学性质 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 在常温下，碳的化学性质不活泼。
碳具有可燃性：C+O2
CO2（充分燃烧）
2C+O2
2CO（不充分燃烧）
碳具有还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑单质碳的还原性可用于冶金工业。 七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验现象】黑色固体逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊。 【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中作还原剂。
第二节 二氧化碳制取的研究
一、 实验室制取二氧化碳 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和
收集，且成本较高。 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大） 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液
面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗
气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 注意事项见第二单元。 二、 一、 二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3
CaO+CO2↑
第三节 一氧化碳和二氧化碳
二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： 无色无味，常温常压下为气体。
CO2 14 CO2 化学复习提纲（人教版） 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。 二、 二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】
① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。 三、 二氧化碳的用途
灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）
原因：① 二氧化碳的密度比空气大；② 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应
【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。 五、 一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。 六、 一氧化碳的化学性质
一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。 一氧化碳具有还原性。 七、 一氧化碳的用途： 可燃性：作气体燃料（2CO+O2 还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3
2CO2）。
2Fe+3CO2、CO+CuO
Cu+CO2）。
15 化学复习提纲（人教版） 八、 一氧化碳的还原性 一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
①
⑤ ⑥
②
③ ④
1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化钙溶液 【实验操作】
① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；
④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO2 【注意事项】
① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。 ③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化 （2Cu+O22CuO）。
⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑥ 7溶液的目的：① 证明反应生成二氧化碳； ② 除去装置内的二氧化碳。 一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯） 【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2OCO+H2
在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”： H2+CuOCu+H2O 和 CO+CuOCu+CO2 九、 一氧化碳和二氧化碳的性质比较 一氧化碳 物理性质 无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质 可燃性、还原性、毒性 ⑦
二氧化碳 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用 通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 主要用途 做燃料、冶炼金属 灭火、制汽水、人工降雨 十、 三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。 十一、 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝） 十二、 当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。 检验方法 16 化学复习提纲（人教版） 17 化学复习提纲（人教版） 第七单元 燃料及其应用 第一节 燃烧和灭火
一、 燃烧
① 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧② 氧白红气 化反应。
磷 磷 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
热热【实验操作】略
水白 水 白 【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有
③ （2磷 燃烧。b. 白磷在水下燃烧。 磷 （
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点
通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气
球），这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、 灭火 灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 ② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 三、 爆炸
定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆
炸。
爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 鼓气 第二节 燃料和热量
一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源） 煤——“工业的粮食” 煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热。（干馏是化学变化） 石油——“工业的血液” 石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化） 天然气
天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。） 在我国农村，使用沼气的好处如下：
18 化学复习提纲（人教版） ① 可以解决生活用燃料问题；② 改善农村环境、卫生状况；③ 提高肥效。 可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。 二、 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。 三、 化学反应中的能量变化 使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；② 增大燃料与空气的接触面积。 实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 燃料充分燃烧的意义：
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；② 降低环境污染的程度。 燃料不充分燃烧的后果：
① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；② 产生大量的CO等物质，污染空气。
第三节 使用燃料对环境的影响
一、 燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 ④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。 二、 防治燃料燃烧造成的空气污染 酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；
② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 三、 使用和开发新的燃料及能源 乙醇
氢气：见第三单元
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质
在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。金属化合物不是合金。
19 化学复习提纲（人教版） 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 含碳量 含碳量 成分 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金 2%～4.3% 0.03%～2% 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 具有形状记忆备注 紫铜是纯铜 熔点低 见下 生铁较脆，钢铁具有韧性。 效应 生铁常制成暖气片。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节 金属的化学性质
金属与氧气的反应 镁、铝：
在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3
铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。 金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2+3+2+
Fe的盐溶液是浅绿色的，Fe的盐溶液是黄色的，Cu的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序（你还能举出几个实例吗？）
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节 金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 铁的冶炼
工业——高炉炼铁
设备：高炉（图见书17页）。 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。 反应原理：C+O2
CO2、CO2+C
2CO、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
20 化学复习提纲（人教版） 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 一般利用该公式及其变形：纯度纯物质的质量100%。
不纯物质的总质量
铁生锈的实验（见右图）
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 除去铁锈的方法 物理方法：刀刮、砂纸打磨。 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法 保持铁制品的洁净、干燥； 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下： 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 制成不锈钢。 金属资源的保护措施：
① 防止金属的腐蚀；② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物；④ 寻找金属的代用品。
第九单元 溶液
第一节 溶液的形成
1. 溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 水和酒精能以任意体积互溶，形不成饱和溶液。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用
悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3. 溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸） 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸铵）
第二节 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
21 化学复习提纲（人教版） 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂
2.
3.
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥） 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）
后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。 固体的溶解度
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：
s/g 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 A 溶剂的质量是100g。 80 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。 N · 溶解度的单位通常是g。
B 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 · P 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
C t3℃时A的溶解度为 80g 。 0 t1 t2 t3 t/℃ P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 气体的溶解度 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素： （内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。 22 化学复习提纲（人教版） 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 第三节 溶质的质量分数 牢记下面的公式： 溶质质量溶质质量溶质的质量分数100%100% 溶液质量溶质质量溶剂质量 使用该公式时的注意事项： 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。 s 饱和溶液中溶质的质量分数100% s100g 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。 溶液的稀释计算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式 ① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数 已知的问题 ① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求： ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 Fe2HClFeCl2H2 56 73 127 2 2.8g x y z567312722.8gxyz 2.8g732.8g1272.8g23.65g，y6.35g，z0.1g565656① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g100%18.25% x20g② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g100%27.97% 2.8g20g-0.1g 答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ① 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 23 化学复习提纲（人教版） ② 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③ 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 第十单元 酸和碱 第一节 预备 一、酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 +- 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H的溶液）变红，遇碱溶液（含OH的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠4. 浓硫酸 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 + 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO 二、常见的酸 盐酸（氢氯酸） 化学式 HCl 形成 状态 特点 用途 H2+Cl2HCl + -+ 2-4 无色液体、具有酸味、刺激性气味 浓盐酸具有强挥发性 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） （浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 24 化学复习提纲（人教版） 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 3 +质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe，可用① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并蒸馏法提纯。 不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 注意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 + 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应） a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。 b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2+ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe的盐溶液呈浅绿色）。 3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生 条件，所以反应一定发生。 b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3+ 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe的盐溶液呈黄色）。 c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2+ 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu的盐溶液呈蓝色） 4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节 碱 一、碱的定义和分类 -碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。 NH3·H2O（氨水） 碱 金属的氢氧化物 （“氢氧化某”） 四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、 Ba(OH)2（氢氧化钡） 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化 锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 弱碱 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 +-氨水的电离是NH3·H2O=NH4+ OH，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 25 化学复习提纲（人教版） 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式 NaOH 工业制法 状态 腐蚀性 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 特点 微溶于水，溶于水时放热不明显。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 用途 在实验室中可以证明二氧化碳。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 -碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。 1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀： 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。 但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 26 化学复习提纲（人教版） b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： ① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 第四节 中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观 察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液； ③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 （注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况： 酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。 中和反应的应用 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。 铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 第五节 酸碱度 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示： 红 橙 黄 绿 紫 27 化学复习提纲（人教版） 0 酸性增强（由H控制酸性） 7 碱性增强（由OH控制碱性） 14 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。 +-H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 +-溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项： 不能把pH试纸浸在待测液体中。 pH试纸不能用水润湿。 pH试纸测出的pH值是整数。 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 常见物质的pH值： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 柠檬 厨房清 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 洁剂 醋 洁剂 +- 第十一单元 盐 化肥 第一节 常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4）和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； 白色粉末，水溶液有咸味， ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，氯化钠 食盐 还会使土壤盐碱化） 溶解度受温度影响不大 ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 建筑材料、补钙剂 碳酸钙 白色固体，不溶于水 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ + 备注 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 28 化学复习提纲（人教版） 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥 梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节 盐的化学性质 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第五节 化学肥料 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 看外观 白色晶体 加水 全部溶于水 灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。 磷肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 第十二单元 化学与生活 第一节 人类重要的营养物质 1. 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。 2. 蛋白质 功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）。 人体蛋白质代谢：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠 壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起蛋白质变质的因素： 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、重金属盐（银离子、铜离子、汞离子、钡离子）、有机物（甲醛、酒精）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 蛋白质的检验：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。 3. 糖类 作用：是生命活动的主要供能物质（食物供给的总能量中60%～70%来自糖类）。 29 化学复习提纲（人教版） 组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。 常见的糖 淀粉：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 富含淀粉的食物容易发生霉变（产生黄曲霉素）。 4. 油脂 分类：在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪。 作用：维持生命活动的备用能源，是重要的供能物质；促进脂溶性维生素的吸收；保护内脏。 5. 维生素 存在：水果、蔬菜、鱼类等。 作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。 6. 糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类 7. 人体内含量最多的物质是水。 第二节 化学元素与人体健康 组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。 汞、铅、镉等是对人体有害的元素。 即使是必需元素，也要合理摄入。 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 铁 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 锌 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过硒 有防癌、抗癌作用 高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发碘 甲状腺素的重要成分 育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 氟 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 第三节 有机合成材料 有机化合物 化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。 有机高分子材料 有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然有机高分子材料。 棉花点燃后产生烧纸气味。 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高分子材料的结构和性质 链状结构——热塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 网状结构——热固性——如：酚醛塑料（电木）、脲醛塑料（电玉） 具有热塑性的塑料可以进行热修补。 鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。 鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。 化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及环境保护 解决途径： ① 减少使用不必要的塑料制品； ② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④ 回收各种废弃塑料。 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。 我们要控制使用保鲜膜。 30 化学复习提纲（人教版） 附件 1 31 化学复习提纲（人教版） 附件2 中考化学要点必备 32 化学复习提纲（人教版） 一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸： 盐酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 6、有机物： 甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 ▲ Fe(OH) 3为红褐色 2+2+3+ 4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液 一般无色。 5、沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 ； 红褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、 ③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液 4、碱：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥 ②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸 ③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多 5、盐：① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂 ②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液 ③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色 明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物 ④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿 ． 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）， 使茎粗壮 ． 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 ． 复合肥：KNO3、NH4H2PO4 6、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 ②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 ③CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 ④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒 ⑤CO(NH2)2：作氮肥 33 化学复习提纲（人教版） 7、有毒的物质： 气体：CO、SO2、NO2、甲醛； 液体：甲醇（CH3OH），致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 五、化学之最 1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、空气中含量最多的物质是氮气。 5、组成化合物种类最多的元素是碳。 6、最简单的有机物是甲烷CH4。 7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 11、硬度最大的金属是铬。 12、天然存在最硬的物质是金刚石。 13、人类最早使用的金属是铜 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 六、化学教材中的科学家 1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗 2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄） 3、最早发现电子的汤姆生（英） 4、最早发现氧气的是舍勒（法） 5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法） 6、测定相对原子质量作出贡献的中国科学家是张青莲 7、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中） 七、能量变化： 1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3） 3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系： 1、质子数（核电荷数）决定元素的种类 2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量 3、原子最外层的电子数决定：化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数 九、化学实验中的“先”与“后” 1、使用托盘天平：先调零、再称量 2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热 3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体 4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃 5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品 6、固固加热制O2排水法收集结束时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶 8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热 实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气 9、检验混合气体：检验CO要先除CO2；检验H2要先除H2O；验水在前，除水在后 H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验H2O→验CO2→除净CO2→除净H2O→通过灼热CuO→验H2O→验CO2→尾气处理 10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素 11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属（先远后近） 2—2—2—2— 12、检验CO3、SO4：先加足量稀硝酸检验并除尽CO3，再加Ba(NO3)2溶液检验SO4 2——2—— 13、检验CO3、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO3，再加AgNO3溶液检验Cl 2——2—— 14、检验SO4、Cl：先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO4，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl 2—2——2—2— 15、检验CO3、SO4、Cl：先加足量稀硝酸检验并除尽CO3，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO4，过滤取滤液，再加AgNO3 — 溶液检验Cl —2—2—— 16、检验OH、CO3：先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO3，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH 十、关于洗气瓶： 1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进 3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进 4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 密度比空气小：气体从b进 用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中 5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度) 6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥 十一、生活中的化学知识要点 34 化学复习提纲（人教版） 一）关于物质燃烧 1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充 满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。 2、煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风。 为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏。 发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门（不能开灯，打电话，用电风扇等，因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。 3、 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加煤与氧气接 触的面积。使燃料充分燃烧的措施：①提供充足的氧气，②增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂窝煤或加工成煤粉）。 4、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。 5、灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 6、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。 二）关于食品 1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化 而变质。 2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水， 铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。 3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气 4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。 5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性 6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除 7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。 8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去 三）环境问题 1、酸雨：是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河 流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。 2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使 CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车 3、防止水污染的方法：（1）加强对水质的监测、（2）工业三废要经过处理后排放 （3）合理使用农药和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加强水土保护，植树造林 4、节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。 5、温室效应：由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加，使地球温度升高。 不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化。 可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节 约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯） 6、臭氧空洞：由氟氯代烃（氟利昂）引起的。 十二、重要知识提示 1、碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀 2—2—— 2、检某溶液中是否含有CO3、SO4、Cl的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸 （有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子） 3、气体吸收： NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢） NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体：NH3 4、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢 5、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3， 也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。 6、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 7、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中， （１）若酸完全反应，则产生氢气一样多 （２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量） （３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性） （４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价） 8、化学肥料：含氮量最高的氮肥是尿素 9、金刚石和石墨物理性质不同是因为原子排列顺序不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同 钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同 酸与碱不同是因为所含的离子不同 生铁和钢的不同是因为含碳量不同 35 化学复习提纲（人教版） 浓硫酸和稀硫酸不同是因为质量分数不同 十三、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 3、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 6、金属元素元素符号（如Hg）有三种含义：这种元素、1个这种原子、这种物质 7、质量守恒定律有三不变：元素种类不变、物质总质量不变、原子种类数目质量均不变（即原子三不变） 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微 粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 11、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)。 12、铜生锈的三个因素：氧气、水、二氧化碳（O2、H2O、CO2） 13、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 14、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、热效高、燃烧后的产物是水不污染环境。 15、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 16、三种常见的可燃性气体：氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4 17、燃烧三条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器 19、二氧化碳可以灭火的原因有三：不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 20、与空气混合点燃可能爆炸的三类物质：易燃气体（H2、CO、CH4）、易燃液体、易燃固体 21、三大化石燃料：煤、石油、天然气 22、三大合成材料：合成塑料、合成橡胶、合成纤维 23、三大空气污染污染问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞 24、三大气体污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（CO、SO2、NO2） 25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)是混合物。 26、洗涤油脂三原理：洗涤剂乳化、汽油溶解、碱性溶液和油脂反应 27、物质溶解时溶液温度变化有三种情况：升高（NaOH、浓硫酸）、降低（硝酸铵）、不变（NaCl） 28、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温（石灰水除外）、加溶质、恒温蒸发溶剂。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，内焰火焰最明亮 30、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不凑到容器口闻气味；(3)不尝药品的味道。 34、过滤操作三要点：一贴、二低、三靠(漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、盛溶液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧上引流) 35、过滤后滤液仍然浑浊的三个原因：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、接液体的烧杯不干净 36、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 37、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 38、测定空气中氧气体积分数小于1/5的三个原因：红磷量不足、装置漏气、未待冷却就打开止水夹 十四、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 2、化学变化一定有新物质（新微粒）生成，不一定有明显的现象。 3、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。（如高压锅爆炸是物理变化） 4、原子核中一定含质子，不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”），但构成分子的原子比该分子小 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 6、单质一定由同种元素组成，同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不是化合物。 7、最外层电子数为8的粒子一定稳定，不一定是稀有气体元素的原子，可能是阳离子或阴离子。 8、稳定结构的原子一定是稀有气体原子，最外层电子数不一定是8（He是2） 9、金属元素原子最外层电子数少于4，最外层电子数少于4的不一定是金属元素（如H为1） 10、同种元素的原子具有相同的质子数（或核电荷数），具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素。 （粒子包括原子、分子、离子），只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 ．．．． 11、浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） 12、书写化学式时，元素化合价代数和一定为零，但正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 13、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 14、置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变；分解反应和化合反应中不一定有元素化合价 的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．15、置换反应中一定有单质参加和生成，复分解反应中一定没有单质参加和生成，单质一定不会发生分解反应。 ++ 16、阳离子不一定是金属的离子（如H、NH4）；盐的组成中不一定有金属元素（如铵盐）。 17、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱，不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含 有氢元素的是酸和碱，不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）。但所有物质组成中都一定含非金属元素。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．18、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。 19、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。（酸溶液就是酸的 + 水溶液，酸性溶液就是指含H的溶液） 20、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而是Na2CO3、NaHCO3为盐。（碱 36 化学复习提纲（人教版） 溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液） ++—— 21、酸一定能解离出H，能解离出H的不一定是酸；碱一定能解离出OH，能解离出OH的不一定是碱。 22、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应） 23、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 24、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 25、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。 —附件3 九年级化学方程式总汇 燃烧及氧化类 ⑴2 H点燃 2 + O2 == 2 H2O ⑵2 C + O点燃 2 （不足） ==2 CO ⑶2CO+O点燃 2==2CO2 ⑷S + O点燃2 ==SO2 ⑸4 P + 5 O点燃 2 == 2 P2O5 ⑹2 Mg + O点燃2 ==2 MgO ⑺3 Fe + 2 O点燃2 == Fe3O4 ⑻C点燃 2H4 + 3 O2==2 H2O + 2 CO2 ⑼CH点燃4 + 2 O2 == CO2 + 2 H2O ⑽C点燃2H5OH + 3 O2 == 2 CO2 + 3 H2O ⒀ 4 Al + 2 O2 == 2 Al2O3 ⒁2 Cu△ + O2 == 2 CuO 分解类 ⑴2 HMnO2 2O2 ==== O2↑ + 2 H2O ⑵2 KClO3 2KCl + 3O2↑ ⑶2 KMnO△ MnO2 4 == K△2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 通电 ⑷2 H2O == 2 H2 ↑+ O2 ↑ 高温 ⑹CaCO3 == CaO + CO2↑ ⑺H2CO3 == H2O + CO2↑ ⑻ Ca(HCO△ 3)2 == CaCO3↓ + H2O + CO2 ↑ 置换类 ⑴H△2 + CuO == Cu + H2O 高温⑵Fe2O3 + 3 H2 == 2 Fe + 3 H2 O 高温 ⑶2 CuO + C == 2 Cu + CO2↑ 高温 ⑸C + CO2 == 2 CO ⑹CO + CuO ==△ Cu + CO2 高温 ⑺ Fe2O3 + 3CO == 2 Fe +3CO2 ⑻Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ⑼Fe + H2SO4 == Fe SO4 + H2↑ ⑽ 2 Al + 3 H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑ ⑾Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ⑿Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ⒀Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ ⒁Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ ⒂ 2Al + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2↑ ⒃Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ⒄Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ⒅Al + 3AgNO3 == 3Ag + Al (NO3)3 ⒆Fe + CuCl2 === Fe Cl2 + Cu ⒇Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu (NO3)2 与氧化物反应类 ⑴ CaO + H2O == Ca(OH)2 ⑵CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O ⑶CO2 + 2 NaOH == Na2CO3 + 2 H2O ⑺H2O + CO2 == H2CO3 ⑻Fe2O3 + 6 HCl == 2 FeCl3 + 3 H2O ⑼ Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O ⑽ CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 制取二氧化碳类 ⑴CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O ⑵Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑶NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑ ⑸ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ ⑹2 NaHCO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O +2 CO2 ↑ 中和反应类 ⑴HCl + NaOH == NaCl + H2O ⑵Ca(OH)2 + 2 HCl == CaCl2 + 2 H2O ⑶2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2 H2O ⑷Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2 H2O ⑸Mg(OH)2 + 2 HCl == MgCl2 + 2 H2O ⑹Al(OH)3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O 其他复分解反应类 ⑴2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ ⑵3 NaOH + FeCl3 == 3NaCl + Fe (OH)3↓ ⑶K2CO3 + Ba(NO3)2 == 2 KNO3 + BaCO3↓ ⑹CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓ ⑺Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2 NaCl ⑻Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2 NaOH + CaCO3↓ ⑽AgNO3 + HCl == HNO3 + AgCl↓ ⑾AgNO3 + NaCl == NaNO3 + AgCl↓ ⑿2 NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2 NH3 ↑ + 2 H2O 37 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容