高一化学试卷及答案

可能用到的数据：H-1 O-16 Ne-4 N-14 C-12 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质有原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是( ) A.汤姆生 B .道尔顿 C.卢瑟福 D.波尔

2、只有一种元素的物质 （ ）

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

3、0.012kg14C含有的碳原子数 ( )

A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B． 都能透过半透膜 C．都是透明的澄清液体 D． 都呈红褐色 5、下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6

的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）

A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 7、从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作 （ ）

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体 8、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶

1∶3∶1，则M为（ ）

A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+

9、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是 ( )

A.②①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②③①④⑤

35

10、氯的原子序数为17，Cl是氯的一种同位素，下列说法中正确的是 ( )

A．35Cl原子所含质子数是18

B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2的摩尔质量为70g·mol-1

11、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）

A 22.4nb/mNA B 22.4mb/bNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.4m 12、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( ) A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 13、已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 （ ）

A.ZYR

B.YZZR

C.XYZZR

ZD.XXYR Z14、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的

是（ ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 15、有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。 A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③ 二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意） 16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C．14g14C和12g12C所含的中子数相等

D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

17、向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）

A．溶液中的Ca总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变

18、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl—

B．加入BaCl2溶液，析出白色沉淀，继续加过量的稀HNO3，沉淀不消失，

证明溶液中含有SO4

C．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，

证明有NH4+

2—

2＋

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 （ ）

D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明一定含有CO32— 19、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠

-1

20、将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40） （ ）

A. [(b－c)／125a]×100％ B. [(b－2c)／125a]×100％ C．[(b－c)／250a]×100％ D．[(8b－8c)／a]×100％ 三、填空题（本题 6小题，共47分）

21（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号） （1）其中属于阴离子的是 ， （2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 。

A B C D

22（6分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨浓HNO3 回答下列问题（填序号） （1）以上物质属于非电解质的是_________________________________。 （2）以上物质属于电解质的是______________________________ （3）以上物质能导电的是

23（8分）Na、Mg、A1分别与盐酸反应。(比值不必化简) (1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为 。 (2)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、．Mg、Al质量 之比为 。

(3)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为 。 (4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是 。

24（8分）等物质的量的H2O与D2O的质量之比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）；等质量的H2O与D2O的物质的量比为 ，分别与足量的钠反应放出的H2与D2气体的体积之比为 （同温同压下）

25（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A ，B ，C ，D 。 发生反应的化学方程式 26（11分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。请回答下列问题：

(1)在配制稀H2SO4时需要的仪器有：烧杯 、量筒

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

四、计算题

27 （8分） 将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1．2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22．4 L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各是多少?

2009学年度

高一化学试卷答卷

一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B C C C B B C D A C D D C

二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有1-2个选项符合题意） 题号 16 17 18 19 20 答案 BD BC C BC A

三、填空题（本题6小题，共48分）

21（6分）（1）其中属于阴离子的是 O2- ，（2）属于金属元素的

是 Na ，（3）具有相似化学性质的是 O ，S 。 （1）以上物质属于非电解质的是_______②⑥⑦_______________。 （2）以上物质属于电解质的是________①③⑤⑧_____________

（3）以上物质能导电的是 ④⑧⑨

23（8分）(1)产生的氢气质量之比为 1：2：3 。

(2) Na、．Mg、Al质量之比为 23/22 ：12/11：9/8 。 (3) 产生H2的质量之比为 1/23 ：1/12 ：1/9 。 (4) 该金属是 Al 。

24（8分）质量之比为 9：10， H2与D2气体的体积之比为 1：1（同温同压下）；

物质的量比为 10：9 ， H2与D2气体的体积之比为 10：9 （同温同压下） 25（8分）A Ba Cl2 ，B Ag NO3 ，C Cu SO4 ，D Na2CO3 。 发生反应的化学方程式 AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O 26（11分）(1)烧杯 、量筒 500mL容量瓶、胶头滴管 玻璃棒

(2)需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。你选用的量筒是 ①

(3) 错误的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起误差偏高的有 ①②⑦ (填代号)。 四、计算题 27（8分）

Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和 0.8mol