安徽省滁州中学2011-2012学年高一年级元月文理分班考试(化学)

安徽省滁州中学2011-2012学年高一年级元月文理分班考试

化学试题

注意事项：

1. 本试卷答题时间为100分钟，分值100分。

2.第I卷为选择题，共22小题，共44分；答案必须用2B铅笔涂在答题卡的信息点上。第II卷为填空简答及计算题，共6小题，共49分。

3.以下可能用到的相对原子质量以供解题时参考：

H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题，共44分)

一、选择题(每题只有一个正确答案；每题2分。)

1．每位公民在日常生活中都应有一定的安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；⑥废旧电池应回收处理。 ( ) A．全部 B．①②④ C．①③⑤ D．①④ 2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

3.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ( )

A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n D. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n 4.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．室温下：Fe2＋、H＋、Cl－、NO3—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN-、K＋、Mg2＋、I－

－－3+2－

C．澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al、SO4

2—

D．室温下：Na＋、Mg2＋、NO－ 3、SO4

5．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如右图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是

A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D．袋内液体加入碘水后不变蓝

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA C．22.4 L的氮气中含有7NA个电子

D．标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的

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氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )

A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.25 mol D．0.14 mol 8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )

A B C D

9. 某学生对小苏打样品的质量进行检验．其中能够说明小苏打样品中可能含有杂质纯碱的事实 ( )

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊； ②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊； ④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊． A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有②

10．磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的磁流体，下列说法中正确的是 ( ) A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系中的分散质能通过滤纸

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深 11．下列离子方程式正确的是 ( )

A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合： 2＋－＋2－

Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O B．氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH＋NH3===CH3COONH4

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： －－2－

HCO3＋OH===CO3＋H2O

＋－

D．澄清石灰水与盐酸反应：H＋OH===H2O

－－2－2－2－

12．某溶液中含有①NO3 ②HCO3 ③SO3 ④CO3 ⑤SO4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )

A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑤

2＋

13.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 ( ) A.1∶1∶4 B.1∶3∶1

C.3∶3∶8 D.1∶1∶1

14.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之

一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C．O2只做氧化剂 D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两

3＋2－2＋＋

个化学反应：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H

2－2＋＋3＋3＋

Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O下列有关说法正确的是 ( )

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A．还原性Cr>Fe>SO2 B．氧化性Cr2O7>SO2>Fe

2－

C．Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

16．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是

A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色 C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色

17．下列叙述正确的是 ( )

－

①海水中含有大量的Br，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤 ②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀 ③在炼钢中加入适量的生石灰，可以除去其中的脉石 ④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英

A．②③ B．②④ C．③④ D．①③

18．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )

A．NH3、NO2、O2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 19.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ）

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 家庭使用的“84”消毒液主要成分是NaClO C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

20．将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )

－1－1

A．3mol·L HCl B．4mol·L HNO3

－1－1

C．8mol·LNaOH D．5mol·L H2SO4

21．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是 ( )

A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

＋2－2－－2－＋

22．某溶液中含有NH4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ( )

＋＋

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

第II卷(非选择题，共56分)

二、非选择题：

23．（4分）10.4gR2SO4中含0. 1molR，则R2SO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 24．（12分）实验室需要480 mL 0.4 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白：

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－1

2+

3＋2＋2－3＋

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(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________．

(2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是：___________． (3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)． (4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时，把NaCl放在滤纸上称量__________． ②容量瓶没有完全干燥________． ③称量用的是生锈砝码________． 25. (10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。

(1)实验目的： 。 (2)实验步骤：

①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；

②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液； ③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。 (2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是

A.稀硝酸 B.盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸 (3)结论：

① ，则说明部分被氧化。 ② ，则说明全部被氧化。

③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式 。 26．（14分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ _________ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

（2）在实验中通过现象可以判断反应进行，现象是：___________________________。 （3）最终集气瓶中收集到的气体是_____；CuO粉末处发生化学反应方程式为___________。 （4）在U形管和水槽间是否要加入右边的装置________（填“是”或“否”）。若需要，说明理由___________（填编号，若不需要，该空可不填）。

2-27．(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O7与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。

－12＋

(2)在100 mL 0.100 mol·L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。

(3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________． 28．（6分）在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化． (1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式____________________________．

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(3)最后溶液颜色加深，此原因的反应的离子方程式是________________________

参考答案及评分标准

一、选择题答案：（共44分）

1-5 BDCDA 6—10 BCADB 11—15DAADC 16—20DCBDC 21—22 AA 二、非选择题答案：（共56分） 23：（4分）

208g·mol （2分）; 56（2分） 24：（12分）

(1) ①②④③⑤（2分）

(2)胶头滴管，500 mL容量瓶（2分） (3) ①②④（2分）

(4) ①无影响；②无影响；③偏高（每空2分共6分） 25：(10分)

(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。（2分） (2) D（2分）

(3) ①： ②中反应后溶液变红色；③中反应后溶液颜色变浅或褪去。（2分） ② ：②中反应后溶液变红色；③中溶液不变色。（2分） ③：4Fe＋O2＋4H===4Fe＋2H2O（2分） 26：(14分)

（1）是；（2分） I （2分）

（2）CuO粉末有黑色变为红色，或无水硫酸铜变蓝色（2分） （3）N2（2分）； 2NH3+3CuO否有水生成。（2分） 27(10分) (1) +4（3分） (2) 112（3分） (3) ① AsH3（2分） ②Br2（2分） 28（6分）

(1)在Fe(OH)3胶体中，加入HI稀溶液电解质，中和Fe(OH)3胶粒中的电荷，使胶体发生聚沉。（2分）

(2) Fe(OH)3＋3H===4Fe＋3H2O（2分） (3) 2Fe＋2I===2Fe＋I2（2分）

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3＋

-2＋

＋

3＋

2＋

＋

3＋

－1

3Cu+N2+3H2O（2分）

（4）是（2分）；若不加该装置会造成水槽中的水蒸气回流使无水硫酸铜变蓝色，无法判断是