（二）
＋－＋－
1．某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是 A．该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
＋－－＋
C．该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
－＋
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na) 【答案】D
【解析】等物质的量的NaOH与CH3COOH混合，生成CH3COONa水解显碱性，但NaOH过量也可。A错误；两者混合时，CH3COOH过量，溶液显酸性，B错误；当NaOH的物质的量
＋
远大于CH3COOH时，溶液中离子浓度可能为c(Na)>
－－＋－
c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，C错误；电荷守恒方程式为c(CH3COO)＋
－＋＋－＋－＋
c(OH)＝c(Na)＋c(H)，原溶液中c(OH)>c(H)，则c(CH3COO) － )＋c(Fe2)＋c(H)＝c(OH)＋c( ＋ ＋ － － ) B．0.1 mol·L1 NH4HS溶液中：c( －－ )＝c(HS)＋c(H2S)＋c(S2) －－ － C．0.1 mol·L1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2) D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)＋c(3c(H2CO3)＋2c(H) 【答案】D 【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c(一部分 － ＋ － )＝c()＋ )＋2c(Fe2)＋c(H)＝c(OH)＋2c( ＋ ＋ － )，A错误； － 水解转化为NH3·H2O，根据物料守恒可得：c( － － ＋ － )＋c(NH3·H2O)＝c(HS)＋c(H2S) － － ＋c(S2)，B错误；HA存在两个平衡：HAH＋A2，HA＋H2OH2A＋OH，因为 －－ 是酸性溶液，即HA的电离程度大于其水解程度，则有c(A2)>c(H2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na)＋c(H)＝c( ＋ ＋ )＋2c( ＋ )＋c(OH)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的 )＋3c(H2CO3)＋3c( )②，①×2－②， － 量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na)＝3c( D正确。 3．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 第 1 页 共 9 页 A．W点所示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(C．pH＝8的溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＋c(D．pH＝11的溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(【答案】B 【解析】对A项，根据电荷守恒知，c(Na)＋c(H)＝2c(此时c( )＝c( － ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ )＋c(OH)＋c(Cl) )<0.1 mol·L1 － －－ )＋c( )＝c(OH)＋c(Cl) )>c( )>c(H2CO3) －－ )＋c( )＝c( ＋ )＋c(OH)＋c(Cl)， )≈0，c(H2CO3) ＋ －－ )，A错误；对B项，pH＝4时，c( 略大于0.02 mol·L1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝2c(c( )＋c(OH)＋c(Cl)，根据物料守恒：c(Na)＝2c(H2CO3)＋2c( ＋ － － ＋ )＋)，)最大时， )＋2c( 可推出c(H)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH)＋c(Cl)，C错误；对D项，c( －－ Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时 － 约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl )，D错误。 4．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 ＋－－－ A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×107mol·L1 － B．25 ℃时，向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋ )>c()>c( － )>c(OH)＝c(H) － －＋ C．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(OH)＋2c( )＝c(H)＋c(H2CO3) ＋ D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3) 【答案】A ＋＋－－＋ 【解析】25 ℃时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na)＋c(H)＝c(B)＋c(OH)，则c(Na) －－＋＋－－ －c(B)＝c(OH)－c(H)，根据NaB溶液的pH＝8，则pOH＝6，故c(Na)－c(B)＝c(OH)－＋－－－－－－－c(H)＝1×106mol·L1－1×108mol·L1＝9.9×107mol·L1，A正确；向0.1 mol·L1NH4HSO4溶 第 2 页 共 9 页 液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO4＋2NaOH=(NH4)2SO4＋Na2SO4＋2H2O，此时c( )＝c( )，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性， 则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na ＋ )>c( － )>c()>c(OH)＝c(H)，B错误；0.1 mol·L)＋c( － ＋ ＋ －＋－1 的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为 ＋ c(OH)＋2c()＝c(H)＋c(Na)，物料守恒式为c(Na)＝c( ＋ )＋c() ＋c(H2CO3)，所以c(OH)＋c(CH3COOH>H2CO3>C6H5OH> ， )＝c(H)＋c(H2CO3)，C错误；因为酸性：则 它 们 对 应 盐 的 水 解 程 度 c(CH3COONa) －－ 5．向10 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 A．当V＝0时，c(OH)＝c(H)＋c(B．当V＝5时，c(Na)＋c(H)＝2c(C．当V＝10时，c(Cl)＝c( ＋ － －＋ ＋ － ＋ )＋c(H2CO3) )＋c( )＋c(OH) － )＋c()＋c(H2CO3) )>c(OH)>c(H) － ＋ D．当V＝15时，c(Na)＝c(Cl)>c( 【答案】C －＋ 【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH)＝c(H)＋c( )＋2c(H2CO3)，A错误；当V＝5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠， ＋ ＋ － 由物质电中性原则可得：c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c()＋2c()＋c(Cl)，B错误； － 当V＝10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(Cl)＝c(H2CO3)＋c( － )＋c()，C正确；当V＝15时， ＋ － 溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为3∶1，溶液c(Na)>c(Cl)，D错误。 －－ 6．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 第 3 页 共 9 页 A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H) ＋－－ B．点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH) ＋－＋ C．点③所示溶液中：c(Na)>c(CH3COOH>c(CH3COO) )>c(H) ＋＋－ D．整个过程中可能出现：c(H)＋c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) 【答案】A ＋＋－－－ 【解析】写出溶液中的电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)和物料守恒c(Na＋－＋－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，可判断出D错误；①中溶液呈中性c(H)＝c(OH)，故综合两 － 守恒可得c(CH3COOH)＝c(Cl)，A正确；②点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl， －－ 溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(CH3COO)>c(Cl)，B错误；③点溶液中有等浓度的 ＋ CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na)>c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份 －＋＋＋－ CH3COO的同时就会生成一份H，同时水也电离生成少量H，故c(H)>c(CH3COO)，所以C错误。 －－ 7．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L1NaHS与b mol·L1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 －＋－ A．a＝b时：c(OH)＝c(H)＋c(HS) －－－＋ B．a＝2b时：c(S2)>c(HS)>c(OH)>c(H) ＋＋－－－ C．a＝3b时：c(Na)＋c(H)＝2c(S2)＋c(HS)＋c(OH) ＋－－ D．a＝4b时：4c(Na)＝5c(S2)＋5c(HS)＋5c(H2S) 【答案】D －＋－ 【解析】当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)，A错误；当a＝2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液 －－－ 显碱性，且以S2的水解为主，故c(HS)>c(S2)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C应 ＋＋－－－ 为 c(Na)＋c(H)＝2c(S2)＋c(HS)＋c(OH)；当a＝4b时，溶质为3∶1的NaHS与Na2S，由物料守恒有4n(Na)＝5n(S)，D正确。 8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图 － 所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 － － ＋ A．x为弱酸，Vx 【解析】由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 －－ 9．常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 第 4 页 共 9 页 A．A点时pH＝1 B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)＞c( ＋ )＞c(H)＝c(OH) ＋－ D．C点时pH＝14 【答案】D －＋－ 【解析】0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中c(H)＝0.1 mol·L1，pH＝1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为①2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，总反应为②NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)＝n[Ba(OH)2]，由此求出Ba(OH)2体积为2 L， － B正确；B点时发生反应①，溶质为Na2SO4，pH＝7，C正确；C点时发生反应②，n(OH)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液体积为3 L， c(OH)＝ － ≈0.033 mol·L1，pH≠14，D错 － 10．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 pH 溶液 ① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸溶液 ④ 3 盐酸 A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)＞c( － )＞c(OH)＞c(H) －＋ D．Va L④溶液与Vb L②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9 【答案】C 【解析】C项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c( ＋ )＞c(Cl)＞c(OH) －－ ＞c(H)。 11．在下列各组的比较中，前者比后者大的是 A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 【答案】C 【解析】pH相等的H2SO4溶液和盐酸中，氢离子的物质的量浓度相等，A错误。相同温度下，pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量浓度后者大，B错误。导电能力与 第 5 页 共 9 页 溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大，C正确。 ＋ HCl电离出的H能抑制水的电离，FeCl3水解能促进水的电离，两溶液中水的电离程度相比，后者大，故D错误。 12．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)>c( － )>c(H)＝c(OH) ＋－ C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 【答案】A 【解析】选项A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的。选项B，根据电荷守恒可得c( － )＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl － ＋ － ＋－ )，因c(H)＝c(OH)，所以c( ＋－ )＝c(Cl)，故有c( － )＝c(Cl)>c(H)＝c(OH)。选项C， pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物质的量浓度远远大于HCl的物质的量浓度，所以中和等体积、等pH的盐酸、CH3COOH溶液时，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多。 ＋－ 选项D，稀释盐酸时，c(H)下降，但c(OH)上升。 13．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐 ＋＋ B．pH＝6.5的牛奶中c(H)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中： －＋＋－ c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同 【答案】C 【解析】本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是 ＋＋ 弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H)相差 ＋＋ 100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H)是pH＝6.5的牛奶中c(H)的100倍，B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时 － 醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl浓度影响AgCl的 － 溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。 －－ 14．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 第 6 页 共 9 页 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX － B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105 － C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y－－＋)＞c(OH)＞c(H) D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝ ＋ ＋c(Z)＋c(OH) －－ 【答案】B 【解析】根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。 由图像可知，当V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX ＋－－－－ ＜HY＜HZ，A项错。当V(NaOH)＝10 mL时，HY溶液中c(H)＝105mol·L1，c(OH)＝109mol·L－1＋－＋＋－－－－ ，c(Na)＝×0.1000 mol·L1，据电荷守恒得c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(Y)，即105mol·L1 －－－－－－－ ＋×0.1000 mol·L1＝109mol·L1＋c(Y)，则有c(Y)≈×0.1000 mol·L1，c(HY)＝×0.1000 mol·L1 －－－＋－－ －×0.1000 mol·L1＝×0.1000 mol·L1，那么Ka(HY)＝[c(Y)·c(H)]/c(HY)＝(×0.1000 mol·L1×10 －－－5 mol·L1)/(×0.1000 mol·L1)＝105，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反 －－ 应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X的水解程度比Y的水解程度大， －－＋－－ 则有c(Y)＞c(X)，C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c(H)＝c(Y)＋c(Z) －＋－－＋ ＋c(OH)；对于弱酸HY来说，Ka(HY)＝[c(H)·c(Y)]/c(HY)，则有c(Y)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H)， ＋＋－－ 故c(H)＝[Ka(HY)·c(HY)]/c(H)＋c(Z)＋c(OH)，D项错。 － 15．某温度下，向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中 － pOH(pOH＝－lg[OH])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 －＋ B．N点所示溶液中c(CH3COO)>c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 【答案】C 【解析】结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出 ＋－－ 合理答案。Q点pOH＝pH＝a，则有c(H)＝c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)＝c(Na＋－＋－＋ )，N点溶液呈碱性，c(OH)>c(H)，那么c(CH3COO) 则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝b，N点pH＝b，说明M点c(OH)与N ＋ 点c(H)相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若 第 7 页 共 9 页 消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。 16．下列说法中正确的是 A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(B．常温下，c( － )、c(H)均减小 ＋ )相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质 物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③ C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) －13 D．某温度时水的离子积常数KW＝10，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9 【答案】B ＋－－ 【解析】常温下，在稀溶液中c(H)与c(OH)的乘积是个定值，稀释0.1 mol·L1的氨水，c(OH － )、c( )减小，c(H)增大，A项错误；Fe2的水解抑制 ＋ ＋ 的水解，的水解促进 的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c(NH)：②＞①＞④＞③，因此，c( )相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液 中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞ －－＋ c(Na2CO3)，C项错误；pH＝11的NaOH溶液的c(OH)＝102mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H)＝101mol/L，混合液的pH＝2，则有 － ＋ ，得a∶b＝9∶2，D项错误。 ＋ 17．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)＋MnS(s) ＋ ＋Mn2(aq)，下列说法错误的是 A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 ＋＋ B．该反应达平衡时c(Mn2)＝c(Cu2) ＋ C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大 D．该反应的平衡常数 CuS(s) 【答案】B 【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平 ＋＋ 衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4 ＋ 固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数 ，D项正确。 18．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Ksp(25 ℃) Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10－38 第 8 页 共 9 页 完全沉淀时的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 ＋＋＋ B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2)＋c(Fe2)＋c(Fe3)]＞5∶4 C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液 【答案】D ＋＋＋ 【解析】A项中，Fe3的氧化性大于Cu2的氧化性，少量Fe先与Fe3反应；B项中， ＋＋＋＋ Cu2、Fe2、Fe3都会水解，硫酸根不水解；C项中，Fe3沉淀的pH最小，因而先沉淀；D － 项中，加入氯水，引入Cl，不能得到纯净的CuSO4。 －－ 19．实验：①0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； － ②向滤液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出现浑浊； － ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 ＋－ A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq) ＋ B．滤液b中不含有Ag C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 【解析】A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有 ＋ 少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c － 中加入0.1 mol·L1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。 20．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 ＋－ A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)＜c(CH3COO) －－ B．浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)－ ＋－ c(CH3COOH)＝2[c(H)－c(OH)] ＋ C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H)减小 D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14 【答案】D －＋－ 【解析】A项，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，所以c(Na)＜c(CH3COO)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH3COOH)减小，而n(H)增多，所以 ＋ 减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H)＝c(OH)，醋 ＋－ 酸会过量，所以a＋b＞14，错误。 第 9 页 共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容