可能用到的相对原子质量：C----12 Ca----40 O----16 Cl---35.5 Na---23 Fe---56 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）下列属于纯净物的是（ ） A．冰水
B．空气
C．牛奶
D．啤酒
2.（2分）下列物质的用途，只利用了物理性质的是（ ） A .供给呼吸 B .二氧化碳用于灭火 C .钢材做高压锅 D .氢气用作燃料
3.（2分）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A .两个氯原子：2Cl B .氧化铝：AlO C .钙离子：Ca+2 D .氧化铁：FeO 4.（2分）下列做法正确的是（）
A .明矾净水，能杀菌消毒 B .焚烧垃圾，净化校园 C .垃圾分类，以保护环境 D .禁用农药，保护水源 5.（2分）下列说法错误的是（ ）
选项 A B C D
A.A错误
A .称量的
7. （2分）下列实验步骤或检验方法正确的是（ ）
A .粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率 B .用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀 C .鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁 D .向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐 8.（2分）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A .金属活动性顺序：
B .溶液的pH:
C .地壳中的元素含量：
D .气体的密度
量氯
一定化钠
B．B错误
甲 常见碱 常见合金 常见干燥剂 常见营养物质
C．C错误
乙
烧碱、熟石灰、纯碱 生铁、不锈钢、青铜 浓硫酸、生石灰、碱石灰 蛋白质、纤维素、脂肪
D．D错误
6.（2分）下列图示的实验操作正确的是（ ）
B .将铁粉装入试管中 C .量取9.3mL浓硫酸 D .加热液体
9. （2分）下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ） A .镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
B .向一种无色溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀硝酸 ， 沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有硫酸根
C .测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可 D .打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
10．（2分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C．甲、丙是有机物，乙是氧化物
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
11. （2分）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ）
高温FeCO2 B .用盐酸除铁锈：Fe2O36HCl2FeCl23H2O
A .用赤铁矿和一氧化碳炼铁：COFe2O3点燃3H2O2CO2
D .用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4MgOH2MgSO42H2O
C .用酒精做燃料：C2H5OH3O212. （2分）物质的性质决定其用途，下列说法错误的是（） A .工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于—氧化碳具有还原性 B .铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性
C .食醋可用于减轻松花蛋屮所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性.
D .二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用 13.（2分） 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ） ①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③NaOH→Na2CO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 ．
A .①②③ B .①③④ C .①②④ D .①②③④
14．（2分）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号 A B C D
物质 CO2气体（HCl） FeSO4（CuSO4） KNO3固体（KOH）
选用试剂 NaOH溶液 Al粉 H2O、CuSO4溶液
操作方法 洗气
加入过量Al粉，过滤 溶解、过滤、蒸发结晶 液、过滤、加过量盐酸、
蒸发结晶
15.（2分）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ） A .生成2.0gCO2气体 B .原来CaCO3的质量为14.5g
C .剩余8.0g固体为纯净物 D .剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.（2分） 下列说法中正确的是（ ） A .棉花、羊毛、塑料均属于合成材料
B .某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸铵 C .浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变小
D .用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
17.（2分）20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）
A .图1中乙的溶液可能是不饱和溶液 B .图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C .图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D .图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
18．（2分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A．图中Oa段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
19.（2分）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A .H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B .HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C .NaNO3 HCl CaCl2 KOH D .Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl 20. （2分）如图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A .钛铁矿学名叫钛酸亚铁（FeTiO3），由此可推知其中钛元素为+3价 B .氯化过程反应为：FeTiO36C7Cl2一定条件2FeCl32TiCl46CO
C .TiCl4转化为Ti反应中，氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D .由流程示意图分析，该冶炼Ti法对环境友好 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示： （1） 人体中含量最多的物质 （2） 地壳中含量最多的金属元素是 （3） 若用 表示一个氮原子，则 表示的化学符号是 （4） 表示的微粒符号是 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 B．氧气 C．武德合金 D．酒精 E．石灰石 F．氢气 G．不锈钢 H．活性炭 （1） 可作冰箱除味剂的是 （2） 最理想的“绿色能源”是 （3） 可用于人工降雨的是 （4） 制作保险丝的是 （5） 可用于工业炼铁的是
（6） 制医疗器械、化工设备、日用品的是 ．
23．（2分）.“低碳生活，绿色出行”，如图是共享单车的图片。请回答下列问题。
.
（1） 图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）。 （2） 车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（3）共享单车有些零件用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________________
24.（6分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
（1） 海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2） 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）
A．加入三种溶液的顺序不能调整 B.加入三种溶液可将粗盐水中的SO4
2、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ③流程I中Na2CO3溶液的作用是_____________________________
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是____g
25．（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑．因
饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．该反应的化学方程式为： ，请说出此方法的优点之一 ． 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）请结合图回答问题： 1. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质,请结合图回答有关问题： （1） 写出装置中标号仪器的名称② ；④ （2） 实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是 （填字母）,反应的方程式为 ,试管口塞 一团棉花,其作用是 ；若用装置D收集氧气,检验氧气是否集满的方法是 （3） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气,制取装置组合是 （填字母）；若用F装置向上排空气法来收集氧气,则气体可以从 （填“a”或“b”）端通入 （4） 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速反应,生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体,收集装置选用 （填字母）， （5）若实验室需制备2.2L CO2，理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下CO2的密度为2克/L）。
27．（7分）1. 如图为某同学所做的实验及现象：
（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ， （2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究． 【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃． 【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物． 【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是
③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀． A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确． 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式 ．
28．（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．
（5）写出上述反应的任意一个化学方程式： ．
29．（6分）已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质．各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图所示）．
（1）请写出物质A的化学式 ．上述蓝色溶液中的溶质有 、 ．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是 （填序号），对应的方程式
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代入民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化．请举出其中一例，用化学方程式表示 ． 六、综合题（本小题1题，共14分）
30．（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 ．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号） a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 ．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前 ．停止加热后 ．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ． 【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 铁的质量分数
FeO 77.8%
Fe2O3
Fe3O4 72.4%
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ ． ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ． 【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 ．（填“偏
小”、“不变”或“偏大”）
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于纯净物的是（ ） A．冰水
B．空气
C．牛奶
D．啤酒
2.下列物质的用途，只利用了物理性质的是（ ）
A . 供给呼吸 B .二氧化碳用于灭火 C .钢材做高压锅 D .氢气用作燃料 3.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（ ）
A .两个氯原子：2Cl B .氧化铝：AlO C .钙离子：Ca+2 D .氧化铁：FeO 4.下列做法正确的是（）
A .明矾净水，能杀菌消毒 B .焚烧垃圾，净化校园 C .垃圾分类，以保护环境 D .禁用农药，保护水源 5.下列说法错误的是（ ）
选项 A B C D
A．A错误
B．B错误
6.下列图示的实验操作正确的是（ ）
甲 常见碱 常见合金 常见干燥剂 常见营养物质
C．C错误
乙
烧碱、熟石灰、纯碱 生铁、不锈钢、青铜 浓硫酸、生石灰、碱石灰 蛋白质、纤维素、脂肪
D．D错误
A .称量一定量的氯化钠 B .将铁粉装入试管中
C .量取9.3mL浓硫酸 D .加热液体
7.下列实验步骤或检验方法正确的是（ ）
A .粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率 B .用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀 C .鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁 D .向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐 8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A .金属活动性顺序：
B .溶液的pH:
C .地壳中的元素含量：
D .气体的密度
A .镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁
9. 下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）
B .向一种无色溶液中加入BaCl2溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO3 ， 沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO42-
C .测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可 D .打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾
13）10．（2分）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C．甲、丙是有机物，乙是氧化物
D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同
11下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（ ） A .用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3 B .用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O C .用酒精做燃料：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
Fe+CO2
D .用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O 12. 物质的性质决定其用途，下列说法错误的是（） A .工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于—氧化碳具有还原性 B .铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性
C .食醋可用于减轻松花蛋屮所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性.
D .二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用 13. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③NaOH→Na2CO3→NaCl ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2 ．
A .①②③ B .①③④ C .①②④ D .①②③④
14．为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号 A B C D
物质 CO2气体（HCl） FeSO4（CuSO4） KNO3固体（KOH）
选用试剂 NaOH溶液 Al粉 H2O、CuSO4溶液
操作方法 洗气
加入过量Al粉，过滤 溶解、过滤、蒸发结晶 液、过滤、加过量盐酸、
NaCl固体（MgCl2） H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶
蒸发结晶
15.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A .生成2.0gCO2气体 B .原来CaCO3的质量为14.5g
C .剩余8.0g固体为纯净物 D .剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或三个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法中正确的是（ ） A .棉花、羊毛、塑料均属于合成材料
B .某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥是硝酸铵 C .浓硫酸敞口放置于空气中一段时间后，其溶质的质量分数会变小
D .用墨书写或绘制的字画能长时间保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
解：A．羊毛是天然高分子材料，不属于合成材料，故A错误；
B．铵态氮肥遇碱性物质产生氨气，某固态化肥与熟石灰混合研斯产生氨味，则该化肥不一定是硝酸铵，也可能是碳酸氢铵、硫酸铵等其他铵态氮肥，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时向后，会吸收空气里的水蒸气使溶剂的量增多，其溶质的质量分数会变小，故C错误；
D．碳在常温下化学性质不活泼，用墨书写或绘制的字画能长时问保存不变色，故D正确。 故选：CD。
17. 20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）
A .图1中乙的溶液可能是不饱和溶液
B .图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C .图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D .图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体
解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；
B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；
C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；
D、图2中两溶液降温至30℃乙一定无溶质析出，因为20℃时乙就无剩余溶质，甲不一定饱和，无法判断是否会析出晶体，故错误； 故选：B。
18．（2分）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中Oa段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0
解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 y 2.2g
＝
，
解得，y＝5.3g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 z 5.0g
＝，
解得z＝5.3g； 所以x＝故D选项正确； 故选：CD。
19. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ） A .H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B .HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C .NaNO3 HCl CaCl2 KOH D .Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
＝106.0g；
20. 如图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法不正确的是（ ）
A .钛铁矿学名叫钛酸亚铁（FeTiO3），由此可推知其中钛元素为+3价 B .氯化过程反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 D .由流程示意图分析，该冶炼Ti法对环境友好
2FeCl3+2TiCl4+6CO
C .TiCl4转化为Ti反应中，氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（4分）用化学符号表示： （1） 人体中含量最多的物质 （2） 地壳中含量最多的金属元素是 （4） 若用 表示一个氮原子，则 表示的化学符号是 （5） （4） 表示的微粒符号是 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰 B．氧气 C．武德合金 D．酒精 E．石灰石 F．氢气 G．不锈钢 H．活性炭 （1） 可作冰箱除味剂的是 （2） 最理想的“绿色能源”是 （3） 可用于人工降雨的是 （4） 制作保险丝的是 （5） 可用于工业炼铁的是 （6） 制医疗器械、化工设备、日用品的是 ． 解：（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭剂； （2）氢气燃烧生成水，同时放出大量的热，无污染，是最理想的绿色能源； （3）干冰是二氧化碳的固体，升华时能够吸收热量，可以用作人工降雨； （4）武德合金的熔点低，可用于制作保险丝；
（5）石灰石可用于工业炼铁，用来将矿石中的杂质变为炉渣除去； （6）不锈钢具有很好的耐腐蚀性，可用来制医疗器械、化工设备、日用品； 故答案为：（1）H；（2）F；（3）A；（4）C；（5）E；（6）G。
23．（2分）. “低碳生活，绿色出行”，如图是共享单车的图片。请回答下列问题。
（1） 图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）。 （2） 车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（3）共享单车有些零件用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和________________
解：（1）根据图示可以看出，图中所标示的各部件中塑料灯罩和轮胎属于合成材料，故填：①④。 （2）铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反应，所以车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水分接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油；故填：氧气、水；涂油；
（3）共享自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀；故填：耐腐蚀。
24.（6分）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
（1） 海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2） 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）
A．加入三种溶液的顺序不能调整 B.加入三种溶液可将粗盐水中的SO4
2、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ③流程I中Na2CO3溶液的作用是_____________________________
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式
（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是____g
25．（2分）工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl+2H2O和食
盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2．该反应的化学
2NaOH+Cl2↑+H2↑．因饱
方程式为： ，请说出此方法的优点之一 ．
【解答】解：电解后的碱性溶液是氢氧化钠溶液，依据质量守恒定律可知反应前后的元素种类不变，可知生成物是氮气、氯化钠、水．
反应的化学方程式为：2NH4Cl+8NaOH+3Cl2＝N2+8NaCl+8H2O．
利用这种方法的优点很多，例如可以实现原料的再利用，环境污染程度降低等．
故填：利用废液作原料，变废为宝；或利用本厂生产的产品作原料，降低生产成本；或将NH4Cl杂质转化为N2，对环境无污染．（意思相近均给分） 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）请结合图回答问题：
某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质,请结合图回答有关问题：
.
（1） 写出装置中标号仪器的名称② ；④ （2） 实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置是 （填字母）,反应的方程式为 ,试管口塞一团棉花,其作用是 ；若用装置D收集氧气,检验氧气是否集满的方法是 （3） 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净的氧气,制取装置组合是 （填字母）；若用F装置向上排空气法来收集氧气,则气体可以从 （填“a”或“b”）端通入 （4） 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速反应,生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体,收集装置选用 （填字母）， （5）若实验室需制备2.2L CO2，理论上需纯度为80%的石灰石多少克？（假设该状态下CO2的密度为2克/L）。
（5）解：设碳酸钙的质量为x m（CO2）＝2克/L×2.2L＝4.4克 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g
x＝10g
石灰石的质量为10g÷80%＝12.5g 答：理论上需纯度为80%的石灰石12.5g。
28．（7分）1. 如图为某同学所做的实验及现象：
（2）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ， （2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究． 【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃． 【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；
②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物． 【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ．
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是
③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀． A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸 【结论】猜想②正确． 【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式 ．
28．（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 ．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有 ．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不
作答）．
（5）写出上述反应的任意一个化学方程式： ．
【解答】解：（1）原试剂中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水得到蓝色溶液，根据题中信息可以判断原固体粉末中一定不含CaCO3和CuSO4这两种物质；
（2）根据实验操作及物质的相互反应现象可以知道，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4可以据此解答； （3）步骤（2）中已经引入了氯离子，加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；
（4）要确定是否含NaCl，应该排除氯离子的干扰，所以在步骤（2）中不能引入氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；
（5）根据上述解答可以知道，所发生的其中一个反应为碳酸钠和氯化钡的反应，该反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl． 故答案为：
（1）CaCO3、CuSO4； （2）Na2CO3、Na2SO4； （3）否；
（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液； （5）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．
29．（6分）已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质．各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图所
示）．
（1）请写出物质A的化学式 ．上述蓝色溶液中的溶质有 、 ．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是 （填序号），对应的方程式
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代入民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化．请举出其中一例，用化学方程式表示 ．
解：由于F是常用的建筑材料，所以F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳．
B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，里面还还有过量的稀硫酸．
H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，所以H是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜．
由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，所以B是氧化铜．
由E通入二氧化碳生成碳酸钙，推出E是氢氧化钙，C是水，所以D就是二氧化碳，因为A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，所以A是碱式碳酸铜．
故答案为：（1）Cu2（OH）2CO3，CuSO4、H2SO4；（2）⑤；（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4． 六、综合题（本小题1题，共14分）
30．（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4•3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d （填字母编号）
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 检查装置的气密性 ．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 c 、 a （填字母编号） a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 验证二氧化碳已除尽 ．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前 将装置中的空气排出，防止发生爆炸 ．停止加热后 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收 ．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 3CO+Fe2O3【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 铁的质量分数
FeO 77.8%
Fe2O3 70.0%
Fe3O4 72.4%
2Fe+3CO2 ．
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 7.0 ＜m＜ 7.78 ． ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 76.0% ． 【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 偏小 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 缺少尾气处理装置 ．
【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置，故答案为：d
（2）实验前应先检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性
（3）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：c；a
（4）B装置还可以检验二氧化碳是否除尽，故答案为：验证二氧化碳已除尽
（5）加热之前通入一氧化碳的目的是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸；加热之后通入一氧化碳的目的是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．故答案为：①将装置中的空气排出，防止发生爆炸；②驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收．（合理即可）
（6）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；故答案为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，（一氧化碳与FeO、Fe3O4也可以）
（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g×70%＝7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g×77.8%＝7.78g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量＝6.6g×
＝4.8g，因为
一个一氧化碳分子只能抢氧化铁中一个氧原子变成二氧化碳，因此氧元素的质量一半一半，4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g÷2＝2.4g，则铁红中铁的质量分数＝
×100%＝76.0%；故答案为：①7.0；7.78；②76.0%
实验反思：本实验中如果缺少C装置，水蒸气会通过，E装置也具有吸水性，因此E装置会增重，氧元素的质量偏大，则测得样品中铁的质量分数会偏小；实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置．故答案为：偏小；缺少尾气处理装置．
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