电解质

教学目标

1、了解电解质、非电解质的概念，会判断电解质和非电解质。 2、从电离的角度认识酸、碱、盐。 3、初步学会电离方程式的书写。 4、会判断强电解质、弱电解质。 一. 电解质与非电解质

1．在水溶液里或熔融状态下能够导电的 叫电解质。例：酸、碱、盐、H2O、活泼金属的氧化物。

2、在水溶液里和熔融状态下都不导电的 叫非电解质。例：大多数有机化合物、部分非金属氧化物CO2、NH3、SO2、SO3。 【练习】现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)乙醇(酒精)；(4)NaOH；(5)Cu； (6)干冰；(7)Fe(OH)3；(8)NaHCO3；(9)石墨；(10)NaNO3溶液；(11)盐酸。

以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质，又不是非电解质的是 。

【总结】1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非

电解质

2、电解质的条件是指在溶液中或熔化状态下，二者具备一个即可；

3、电解质必须是本身能电离出离子，SO3、SO2、CO2、 NH3等它们的水溶液虽然能

导电，但它们属于非电解质；

4、能导电的物质不一定是电解质，（Fe、Cu）；

二. 电解质的电离

1．酸、碱、盐在溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 ，产生了能够 。所谓电离是指某些化合物 。

2．电离时产生的阳离子全部是 的 叫做酸； 的化合物叫做碱； 的化合物叫做盐。 【问题探究】（1）为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性？

（2）物质中有阴阳离子就能导电吗？

（3）为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

3、电离可以用电离方程式表示 【练习】完成下列电离方程式：

①H2SO4= ，HNO3= ； ②KOH= ，Ba(OH)2= ； ③CuSO4= ，BaCl2 = 。 注意：（1）、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。 （2）、正确判断离子种类，同时满足质量守恒和电荷守恒。 三、强电解质与弱电解质

1、强电解质是指 的电解质，如强酸（ ）、强碱（ ）、大多数盐（ ）等。

2、弱电解质是指 的电解质，如弱酸（ ）、弱碱（ ）等。水是极弱的 。

注意：在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此

（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。

（2）电解质的强弱与其溶解性无关。难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO3等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而许多难溶性碱 （如Al（OH）3）却是弱电解质。

（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。

3、弱电解质的电离方程式 注意用“

NH3·H2O【形成性检测】

1、下列物质能导电的是（ ）

－

” 连接

H＋OH

＋

－

NH＋4＋OH H2O

A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） D.无水乙醇 2、下列物质中，导电性能最差的是( )

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 3、下列电离方程式中，错误的是( )

A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H++F-C.HI=H++I- D.Na2CO3=Na++CO32- 4、下列说法正确的是（ ）

A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 5、下列电离方程式书写正确的是（ ） A．H2SO4＝2H＋SO42

＋

－

B．Ba(OH)2＝Ba2＋(OH) 2

＋

－

C．FeCl3＝Fe2＋3Cl

＋

－D．NaHCO3＝Na＋H＋CO32

＋

＋

－

6、下列物质：a、KI b、乙醇 c、NH3 d、蔗糖 e、H2SO4

f、液态HCl

g、BaSO4 h、熔融的KOH I、Fe j、Fe (OH)3 酸）、

其中能导电的有 属于非电解质的有 属于弱电解质的有

k、K2CO3溶液 l、CH3COOH（醋

，属于电解质的有

，

，

，属于强电解质的有 。