一、选择题
1． 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是
A．充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C．充电时锂离子由右向左移动 D．放电时,正极质量增加
2． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 3． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
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4． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强 5． 某A. B. C. D.
、、、、
、、
的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、
、、、、
、
6． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH 7． 下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
8． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确．．．的是
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A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
9． 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X 10．【2017新课标1卷】已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
11．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
12．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变
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）
13．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
14．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)
15．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
16．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
CuS（s）
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A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
17．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 C．硫酸中加入锌粉
B．二氧化硫通入石灰水中 D．铁在硫蒸气中燃烧
3Z（g） ，反应过程
18．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
19．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 二、填空题 21．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝 第 5 页，共 9 页 （183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 请回答下列问题： （1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是 。F 中盛放的是 ，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。 （2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反（排除仪器和实验操作的影响因素）。 应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2： 。 22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 第 6 页，共 9 页 （1）实验原理 2+ 用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 ____________________________。 2++－－ 再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H Mn2++I2+ 3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3 （2）实验步骤 2NaI+Na2S4O6。 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________； ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； ⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作； ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂； L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑧用0.005 mol·（3）数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单L－1)。 位：mg· “偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、变”)。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。 23．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成； II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。 （2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。 24．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题： K+、 Fe3+、 Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥ 第 7 页，共 9 页 （1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。 （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。 （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。 （4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。 （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。 第 8 页，共 9 页 永定区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 D 12 A 3 A 13 D 4 B 14 A 5 A 15 C 6 B 16 D 7 D 17 D 8 AC 18 A 9 C 19 C 10 D 20 D 二、填空题 （1） 21．除去氯化氢气体；浓硫酸；防止 G 中的水蒸气进入 E 中；碱石灰；（2）ACB； （3）装置内气体尚未冷却； （4）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化 22．（1）2Mn2++O2+4OH－2MnO(OH)2 （2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 ⑦淀粉溶液 L－1 ②偏大 （3）①7.8 mg· ③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应 23． ⑥ ④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓ 用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透 过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有 24．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小 c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3 第 9 页，共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容