第1-2章知识点归纳（1）
1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应
非金属 2C+O2点燃====2CO 碳 C+O2====CO2 点燃 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末 纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯壁有水雾 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色粉末 铜丝在空气中灼烧发黑 硫 S+O2点燃====SO2 燃 磷 2P+5O2点====2P2 O5 O 金属 点燃 H2 2H2+O2====2H2点燃 铁 3Fe+2O2====Fe3O4 gO O 点燃 镁 2Mg+O2====2MΔ 铜 2Cu+O2====2Cu铝 4Al+3O2====2Al2O3 （3）能与氧气反应的化合物有：SO点燃 CO、CH4、C6H12O6、酶 2、H2SO3，反应方程式： 点燃 2CO+O2====2CO2 尘埃
、
CH4+2O2====2H2O+CO2
、
C6H12O6+6O2====6H2O+6CO2 、 2SO2+O2====2 SO3 、2 H2SO3+O2====2 H2SO4 2、根据右图回答下列问题：
（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量
（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。 （3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气
压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。
（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。
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..
（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶 3、二氧化碳的化学性质
（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二
氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理） （2）二氧化碳能与可溶性碱反应：
CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O（一般用于检验二氧化碳） CO2+2NaOH==== Na2CO3+ H2O（一般用于吸收二氧化碳）
（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化
Δ
碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，，再加热，光照【CO2+ H2O ==== H2CO3】
叶绿素
红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 ==== CO2↑+ H2O】 （4）能与水发生光合作用：6H高温 2O+6CO2 =======C6H12O6+6O2 （5）能与碳反应： CO2+C====2CO
第1-2章知识点归纳（2）
1、氧气、二氧化碳的实验室制法 药品 高锰酸钾 反应原理 收集向上排空气法（密度比空气大） 只能用向上排空气法 （密度比空气大且能溶于水） P36 氧气 双氧水、二氧化锰 P36 二氧化碳 石灰石（或石）、稀盐酸 P43 方法 排水法（不易溶于水） .下载可编辑.
.. 检验用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明是二氧化碳 将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已收集满 方法 氧气 验满用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已方法 收集满氧气
2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项） 操作步骤 2.加药品 3.固定装置 注意事项 药品平铺在试管底部 a．试管口略向下倾斜 b．试管口塞一小团棉花 C．伸入试管的导管不能太长 4．加热 5．收集 向上排空气法 排水法 先预热再集中加热 导管伸到集气瓶底部 等到气泡连续均匀冒出时才收集 实验结束时，先将导管移出水面再停止加热 6.检验氧气 目的 防止漏气，收集不到气体 反应充分 防止水倒流引起试管炸裂 防止高锰酸钾随气流进入 导管或水槽 防止气体难以排出 防止试管受热不均匀炸裂 有利于排出空气 防止收集的氧气不纯 防止水倒吸进试管 引起试管炸裂 1．连接仪器，检查装置气密性 略 用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气（或用燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺，则为氧气） 7．验满 向上排空气法 排水法 用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满 有气泡从集气瓶口往外冒，则已满 注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法；收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。 3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。
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4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
第1-2章知识点归纳（3）
1、碳酸氢铵的化学性质： （1）不稳定性
①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、
Δ
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
②反应化学方程式：NH4HCO3==== NH3↑+ H2O +CO2↑ ③碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。 （2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体 （3）与碱反应产生氨气
2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。 3、碱式碳酸铜的化学性质： （1）受热分解：
①现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 Δ
②反应化学方程式：Cu2(OH) 2CO3====2CuO + H2O +CO2↑ (2)与酸反应产生二氧化碳气体。
4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。
5、CO2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。
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6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。
7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。 8、水的电解实验：
①为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液
②加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然
后关闭活塞再打开电源。
③现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木
通电
条复燃；负极产生的气体能燃烧。
④反应方程式：2H2O==== 2H2↑+ O2↑
9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。
硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产
生泡沫少，垢状物多的是硬水。
10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗
粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。
11、二氧化碳的用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）
②生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸） ③能促进绿色植物光合作用
④能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）
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第三章知识点归纳
班级
1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。 3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等， 由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石， 由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。
4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。
5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。 6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小， 原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子通过失去或得到电子还能变成原子。
7.相对原子质量的规定：课本70页。 8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。
9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页 10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页 11.常见元素的化合价： 课本83页 单质的化合价为0。
12.元素符号和化学式表示的意义。 如：H ：氢元素，一个氢原子。
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Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。
第四章知识归纳
1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。
3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成 CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。 一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。
碳、氢元素的可燃物 完全燃烧（氧气充足） 燃烧速度 快 放热 多 少 生成物 碳、氢分别生成CO2和水 碳、氢元素生成CO、 碳氢化合物和微小炭黑颗粒 5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。
6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。 7、常见的消防标志：书本P98
8、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。 验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 9、质量守恒定律的意义：
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不完全燃烧（氧气不充足） 慢 .. 宏 观 肯定不变（各3个） 肯定变（各1个） 可能变（填1个） 元素种类 元素质量 物质总质量 物质种类 微 观 原子个数 原子种类 原子质量 分子种类 分子个数
第五章知识点归纳（1）
1． 共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。 金属物理性质
特性：铁—银白色、有磁性；铁粉—黑色；铜—紫红色
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式） （1）与O2能反应：4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃 3Fe + 2O2 == Fe3O4 2Cu + O△2 == 2CuO
（2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换
出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面 的金属则不能。 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
现象：铁钉表面出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应过程中 铁
钉质量逐渐 减少 ，溶液质量 增加 。
（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属
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从它们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（湿法炼铜反应原理）
现象：铁钉表面出现 红色物质 ，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色，
反应后溶液质量 减小 。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 铂、金、银 ）有单质
存在，其余大多数金属以 化合物 存在。
4．铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe2O3 红棕色；磁铁矿 Fe3O4 黑色 有磁性
5．常见的铁合金有 生铁 和 钢 ，人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，
世界上最常见、应用很广的合金是 钢 。合金的硬度一般比各成分金属的硬 度 大 ；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金。
第五章知识点归纳（2）
6．在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：
（1）观察到的现象：① 红棕色粉末变成黑色；② 澄清石灰水变浑浊 ；
③尖嘴处火焰为蓝色
（2）发生的反应方程式为：A处：3CO + Fe2O高温3 ===2Fe + 3CO2
基本特征是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物
B处：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
C处：2CO + O2点燃 === 2CO2
（3）实验中的注意事项有：实验开始时， 先 通CO， 后 点燃酒精喷灯； （目的是：排尽装置的空气，防止加热时发生爆炸） 实验结束后， 后 停止通CO， 先 熄灭酒精喷灯； （目的是：①防止铁重新被氧化；②防倒吸）
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7．（1）工业炼铁的设备：高炉 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石
高温 （3）原理：3CO + Fe2O3 ===2Fe + 3CO2
（4）产品：生铁
（5）焦炭的作用是：①通过燃烧提供热量；②与CO2生成CO （6）石灰石的作用：除杂
（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在 高温环境下进行，提高反应速度。
（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大
8．铁在空气中生锈，主要是铁跟 O2 、 H2O 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种 疏松多孔 的物质，铁锈的主要成分是 Fe2O3 。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 加快 铁的生锈速度。
9．防止金属制品生锈的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；
③改变金属的部结构，如制成不锈钢
10．回收利用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
第六章 知识点归纳
1.溶液是一种或几种物质 以分子或离子的形式分散 到另一种物质里形成的 均一的 、 稳定的 的 混合物 。
2.加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热 、搅拌 、 振荡 、将固体 研碎 。 影响固体溶解性大小的主要因素包括： 溶质的种类 、 溶剂的种类、 温度。 3.物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。 有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如NaOH、H2SO4 (浓)， 与水反应温度升高的是 CaO （填化学式，下同）； 有些物质溶于水时使溶液的温度降低,如 NH4NO3 。 4.物质溶于水后形成的溶液凝固点 比水低 ，沸点 比水高 。 某些溶液能导电，如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。
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5.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，溶质是指被 溶解 的物质，可以是固体、液体或气体。 最常用的溶剂是 水 。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
6. 溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类改变，而溶剂种类通常不变。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是 硫酸 ，溶剂是 水 ，反应后所得溶液的溶质是生成的 硫酸锌 ，溶剂是原稀硫酸溶液中的 水 。
7.在一定温度下，一定量的 溶剂 里，不能再溶解 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，若还能 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
8.溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质的质量 * 100％
溶液的质量
9.浓溶液的稀释：
（1）稀溶液的质量＝ 浓溶液 的质量+ 加入水的 的质量 （2）溶液稀释前后 溶质 的质量不变，计算公式：
浓溶液 的质量×浓溶液 的溶质质量分数＝ 稀溶液 的质量× 稀溶液的溶质质量分数 10．根据化学方程式进行有关溶液的计算时，由于溶液是混合物而代入化学方程式中计算的量必须是纯净物的量，故应以溶质的质量代入。
11.配制一定溶质质量分数的溶液通常采用的操作步骤为： 计算 、称量、 配制或溶解 。 用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用98%的浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为 托盘天平、 药匙 。
12.（1）固体物质的溶解度是指在 一定温度下 ，该物质在 100g 溶剂（通
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常为水）里达到 饱和状态 时所溶解溶质的 质量。
（2）影响固体物质溶解度的主要因素： 溶质的种类 、 溶剂的种类、 温度。
（3）影响气体物质溶解度的主要因素：①气体和水本身的性质。②温度：随温度 升高 气体溶解度 降低 ；③压强：随压强 增大 溶解度 增大 。 13.两种结晶方法：
蒸发结晶：适用于所有固体溶质；
降温结晶（又称 冷却热饱和溶液法 ）：适用于___溶解度受温度影响较大的______物质。如_KNO3___。
若要除去KNO3中少量NaCl用__ 降温结晶__方法； 若要除去NaCl中少量KNO3用 蒸发结晶__方法； 除去NaCl中少量CaCO3用_过滤__方法。
第七章 酸、碱、盐知识归纳
一：溶液的酸碱性。
1、酸碱性、PH、及指示剂在其中的变色的情况
PH <7 =7 >7 酸碱性 酸性 中性 碱性 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 无色 红色 举例 常见的酸 食盐水、蔗糖水 碱溶液、氨水、石灰水纯碱溶液、肥皂水、 2、pH值围0—14，pH<7时，pH值越小，酸性越强；pH>7时，pH值越大，碱性越强。 要粗略测定溶液酸碱度常用pH试纸（读数为“整数”），，其颜色为黄色，测定方法为：用玻璃棒取样品滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 3、点滴板的作用：节约药品、便于观察实验现象。
4、大多数农作物适宜在pH为6.5~7.5之间的土壤中生长，pH<4或pH>8都不宜作物生长。
5、正常雨水pH为5.6~6.0（因溶有空气中的CO2），pH<5.6的降水为酸雨（排放到空气在SO2在尘埃催化下与氧气、水形成硫酸）。
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二、常见的酸 1、物理特性：
①浓盐酸：有挥发性，打开瓶塞有白雾，保存方法：密封。
②浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂），密度比水大，溶于水放出大量热，稀释方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。保存方法：密封。
③硝酸：有挥发性，见光易分解，保存方法：密封保存在棕色瓶中。 2、化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色，pH<7，酸具酸味。 ②盐酸或稀硫酸+H前金属 → 盐+ H2↑（置换反应）
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(有气泡产生，金属减少) 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑(同上) Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑(实验室制取H2)
Fe＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑(有气泡产生，金属减少，无色溶液变为浅绿色) ③酸+金属氧化物→ 盐+ 水（复分解反应）
Fe2O3＋6HCl＝2Fe Cl3＋3H2O(铁锈消失；溶液变黄)——除铁锈 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2 O(同上) ——除铁锈 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(黑色粉末消失；溶液变蓝) ④酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）——中和反应
NaOH＋HCl＝Na Cl＋H2O(放热，但无明显现象)
注：反应物和生成物都是无色溶液，故无明显现象，需加指示剂才能判断发生了化学反应。
Cu(OH)2＋ H2SO4＝CuSO4＋H2O(蓝色沉淀消失，溶液变蓝) ⑤某些盐+酸 → 新盐+新酸（复分解反应）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验室制取CO2) Na2CO3＋2HCl＝2Na Cl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋H NO3(产生白色沉淀，不溶于稀硝酸) Ba(NO3)2＋ H2SO4＝BaSO4↓＋2H NO3(产生白色沉淀，不溶于稀硝酸) 注意：实验室制取CO2不能用浓盐酸：因为浓盐酸有挥发性，收集的气体不纯；
实验室制取CO2不能用稀硫酸：因为硫酸和石灰石反应生成的物质会阻止反应进行； 实验室制取CO2不能用碳酸钠：因为反应太快，来不及收集。 三、常见的碱 1、物理性质
(1)NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水(溶解放热)；易吸水而潮解(可作干燥剂）。
保存方法：密封（因为既吸收水潮解，又易与CO2反应）
(2) Ca(OH)2 ：俗称消石灰、熟石灰，微溶于水 水溶液称石灰水， 保存方法：密封（易与CO2反应变质）
（3）氨水（NH3·H2O）：易挥发，有刺激性气味。保存方法：密封
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2、化学性质：
（1）碱溶液与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝；pH＞7；无色酚酞变红。
（难溶性碱常温不能使指示剂变色；Na2CO3、CaO、NH3遇水也能使酚酞变红） （2）可溶碱+某些非金属氧化物＝盐＋水（不属于复分解反应） ①CO2＋ 2NaOH＝Na2CO3＋H2O(无明显现象)——吸收大量CO2 ②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2 O
③CO2＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋H2O(产生白色沉淀)——检验并吸收少量CO2 （3）酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）——中和反应
2NH3·H2O＋H2SO4＝（NH4)2SO4＋2H2O NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O （4）可溶碱+可溶盐＝新盐＋新碱（复分解反应）
①有蓝色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②有白色不溶盐：Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH—工业制取NaOH ③有白色不溶碱：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
④有刺激性气味的气体生成：（NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 3、制取：用石灰石、水、纯碱制取NaOH涉及的反应 ①CaCO3
CaO＋CO2↑
Δ
②CaO＋H2 O＝Ca(OH) 2 （反应放出大量热，CaO俗称生石灰，可作干燥剂） ③Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH
4、用途（1）氢氧化钠：制人造丝、造纸、纺织、炼油等
（2）氢氧化钙：①建筑材料②改良土壤酸性③与CuSO4混合配制波尔多液 ④检验CO2 四、常见的盐
1、食盐：主要成分NaCl，人体必需物，用于生产Cl2、NaOH，作调味品，食物防腐剂。 化学性质：NaCl ＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 2、CuSO4：（1）白色固体，可溶于水，水溶液呈蓝色。 （2）化学性质：
①与金属：Fe+ CuSO4＝Cu＋FeSO4（蓝色溶液变为浅绿色、铁丝表面有红色物质） ②与碱溶液：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ③与盐溶液：BaCl2＋CuSO4＝CuCl2＋BaSO4↓
④与水：☆5H2O＋CuSO4＝CuSO4·5H2O(白色变为蓝色)-用于检验水
3、Na2CO3：（1）俗称纯碱，水溶液呈碱性，用于生产玻璃、造纸、纺织，作洗涤剂。
侯德榜的联合制“碱”法中的“碱”是指纯碱。
（2）化学性质：①能使无色酚酞变红，pH>7。
②与酸：Na2CO3＋2HCl＝2Na Cl＋H2O＋CO2↑
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③与碱溶液：Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH ④与盐溶液：Na2CO3＋CaCl 2＝CaCO3↓＋2NaCl
4、NaHCO3：（1）俗称“小打”，白色固体，可溶于水。可用于治疗胃酸过多。 发酵粉主要成分；
（2）化学性质：NaHCO3＋HCl＝Na Cl＋H2O＋CO2↑
5、CaCO3：（1）石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍珠等的主要成分。白色难溶于水。
可作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃及炼铁。
（2）化学性质：①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3 6、NH4HCO3：（1）白色易溶，又称“碳铵”。 （2）化学性质： ①NH4HCO3
H2O＋NH3↑＋CO2↑ CO2 Ca(OH)2 ②CaCO3
CaO＋CO2↑
高温 CaO Na2CO3 H2O ②与酸：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋H2O＋CO2↑ ③与碱溶液反应产生氨气
7、K2CO3：（1）草木灰的主要成分，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ①能使无色酚酞变红，pH>7。 （与碳酸钠相似）②K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
③K2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2KOH ④K2CO3＋CaCl 2＝CaCO3↓＋2KCl
五、酸碱盐的应用
1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。 2、化学肥料：
（1）根据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：氮肥，磷肥，钾肥，复料 （2）氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素），还有铵态氮肥和硝态氮肥（如硝酸钠）
（3）检验铵态氮肥：取样，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口，
若变蓝，则为铵态氮肥。
（NH4)2SO4＋2NaOHNH4NO3＋NaOH
六、金属活动性顺序表的应用：
排在H前面的金属能置换出酸中的氢，H后面的则不能
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Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O Na NO3＋NH3↑＋H2O
（4）铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，会降低肥效。
..
排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来 （K,Ca,Na除外）
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