水中钙、镁含量的测定

一、实验目的

1、学会配位滴定法测定水中钙镁含量的原理和方法 2、掌握钙指示剂，铬黑T的使用条件和终点变化。 二、实验原理 （1） Ca2+的测定：

Mg2++2OH—-=Mg(OH)2↓ Ca2++In2—=CaIn（红）

Ca2++Y4—=CaY2— CaIn+ Y4—= CaY2—+ In2—（蓝）

在碱性环境下（PH=12），水中的Mg2+ 和OH— 形成Mg(OH)2沉淀。滴定前钙指示剂和Ca2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和溶液中的Ca2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取CaIn中的Ca2+，使钙指示剂游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。 （2）Ca2+、Mg2+总量的测定：

Mg2++In2—= MgIn（酒红） Ca2++Y4—=CaY2— Mg2++Y4—= MgY2— CaIn+Y4—= MgY2—+ In2—（蓝）

稳定性 CaY2—>MgY2—>MgIn >CaIn

同理，在PH=12的条件下，滴定前铬黑T和Mg2+显红色，滴定开始，加入EDTA，EDTA逐渐和水中的Ca2+，Mg2+配合。在化学计量点时，EDTA将夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离出来，溶液从红色变成蓝色，指示终点到达。 三、实验器材和试剂

钙指示剂，铬黑T， EDTA标准溶液（0.1635mol/l），6mol/lNaOH ，

NH3.H2O—NH4Cl3缓冲液，移液管，酸式滴定管，三角瓶，量筒，玻璃棒，滴管 四、实验内容

（1） 准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水

稀释，然后加入2ml 6mol/l NaOH使水的pH=12，然后用玻棒占取少量钙指示剂于水中摇匀，此时水变成浅红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V1，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。 （2） 准确吸取50.00ml自来水于250ml三角瓶中，加入50ml蒸馏水

稀释，然后加入5ml NH3.H2O—NH4Cl3缓冲液，使水的pH=10然后用玻棒占取少量铬黑T于水中摇匀，此时水变成酒红色，用EDTA标液滴定水直至浅红色变成蓝色，记录EDTA用量V2，然后向蓝色水中滴加异地自来水验证化学计量点掌握的准确性。 五、实验结果和分析

（1）实验结果：V1=5.4ml V2=7.3ml

（2）CaCO3含量的计算： CaCO3c*V2*M(CaCO3)*1000

c*V1*M(Ca)*1000

50c*(V2V1)*M(Mg)镁含量计算：Mg*1000

5050钙含量计算：Ca