【课题】
第一单元 弱电解质的电离平衡
3-1-1 强电解质和弱电解质
【三维学习目标】 1、知识与技能
（1）使学生掌握强、弱电解质的概念；
（2）使学生了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 2、过程与方法
（1）通过阅读、实验、讨论、分析，加深学生对强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因的理解；
（2）通过回忆、阅读、自学、讨论，提高学生的自学能力。 3、情感、态度与价值观
（1）通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
（2）通过合作、讨论，培养学生主动参与交流、团队合作的精神。 【教学重点】
强、弱电解质的概念以及强、弱电解质与结构的关系。 【教学难点】
强、弱电解质与结构的关系。 【教学方法】
以掌握基本概念为主要目的，采用分析、讨论和总结的综合教学方法。 【教学过程】
[你知道吗]你能解释下列事实吗？
1、 潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
2、 电解水制H2、O2时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 [板书]一、电解质和非电解质
1、概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物叫电解质。 凡是在水溶液里或熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物叫非电解质。 2.、注意：
（1）电解质和非电解质均为化合物。
（2）电解质导电是有条件的。(必须电离成能自由移动的离子) （3）酸、碱、盐都是电解质。
[设问]不同电解质在水溶液的电离程度是否有差异？ [活动与探究]
1、醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异？请说出你的理由。
2、你能设计实验验证你的猜想吗？请写出实验方案并与同学交流。
3、若按如下方案（或按你自己设计的方案）进行实验，请记录实验现象。 （1）测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH。
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（2）如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验的解释填入表中。
溶液的pH 与镁条的反应 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 [重点剖析] 1、金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应； 2、同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快； [学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。 [观察]盐酸与醋酸在水中的电离示意图。 [实验分析]
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。 [板书]二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。电离方程式用“ ”表示。包括强酸、强碱和盐。
如： NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质。电离方程式用“”表示。包括弱酸、弱碱和水。
如：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3 + H2ONH4++OH- [问题探究]
1、强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 2、难溶物一定是弱电解质吗？
3、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
4、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强、弱电解质？ [学生归纳]强、弱电解质的判断标准：（关键是） 。 [练习]在下列化合物中，属于电解质的有___________；其中_________是强电解质；________是弱电解质；属于非电解质的有______________。 ①NaCl ②HCl ③NaOH ④CH4 ⑤NH3 ⑥Na2O ⑦H2O ⑧CH3COOH ⑨NH3·H2O ⑩H2 ⑾H2S ⑿蔗糖
[问题解决]相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
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实验假设 实验方案 实验现象 结论 [课堂小结]本节课我们学习了强、弱电解质的概念。下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。 [作业布置] [板书设计]
一、电解质和非电解质
1、概念：凡是在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物叫电解质。 凡是在水溶液里或熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物叫非电解质。 2.、注意：
（1）电解质和非电解质均为化合物。
（2）电解质导电是有条件的。(必须电离成能自由移动的离子) （3）酸、碱、盐都是电解质。 二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质。电离方程式用“ ”表示。包括强酸、强碱和盐。
如： NaOH==Na++OH- HCl==H++Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质。电离方程式用“”表示。包括弱酸、弱碱和水。
如：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3 + H2ONH4++OH-
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【课题】
第一单元 弱电解质的电离平衡
3-1-2 弱电解质的电离平衡
【三维学习目标】 1、知识与技能
（1）理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征； （2）掌握影响电离平衡移动的因素；
（3）掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。 2、过程与方法
（1）通过阅读、实验、讨论、分析，加深学生对弱电解质电离平衡的理解； （2）通过回忆、阅读、自学、讨论，提高学生的自学能力。 3、情感、态度与价值观
（1）通过对弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
（2）通过合作、讨论，培养学生主动参与交流、团队合作的精神。 【教学重点】
影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【教学难点】
影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数。 【教学方法】
以理解电离平衡的建立和移动为主要目的,采用类比、推理、讲练结合的教学方法。 【教学过程】
[交流与讨论]醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是一个可逆过程。请根据化学平衡的有关原理思考下列问题，并与同学交流讨论。
-+
1、当醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH电离成CH3COO和H；同
-+-+
时CH3COO和H又会结合成CH3COOH。随着电离的进行，CH3COOH电离成CH3COO和H的
-+
速率与CH3COO和H结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子的浓度如何变化？
-+-+
2、当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成CH3COO和H的速率与CH3COO和H结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ [板书]一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立
[解析]以CH3COOH在水中的电离为例：CH3COOHCH3COO-和H+ 。在一定条件下，将0.1molCH3COOH投入一定体积的水中，所得溶液假设刚好为1L。 （1）电离开始时：
c(CH3COOH)逐渐________， CH3COOH的电离速率逐渐________，
溶液中c(CH3COO-) 、c(H+) 逐渐______，离子重新结合成分子的速率逐渐__________；
（2）电离进行过程中：
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c(CH3COOH)=____________，CH3COOH的电离速率___________， 溶液中c(CH3COO-) = c(H+) = ______，离子重新结合成分子的速率____________； （3）肯定最终有一时刻：
CH3COOH的电离速率_________离子重新结合成分子的速率
此时，CH3COOH分子的浓度__________，CH3COO-和H+的浓度____________。 [讲述]在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子，当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图来描述 v 分子电离成
离子的速率 v(离子化)=v(分子化) 离子结合成 分子的速率 时间
[板书]2、定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡状态。
[提问]电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡有何特征?可以用哪几个字概括?(动、定、变) 电离平衡状态同样具有这些特征，请同学们讨论一下，这三个字应用到电离平衡状态分别指什么?
[板书]3、特征：动、定、变。
[点拨]动：电离平衡是动态平衡,，v(电离)=v(结合)≠0；
定：溶液里的离子浓度和分子浓度保持不变，且分子多，离子少； 变：条件改变，电离平衡可以移动。
[交流与讨论]表3-3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。 初始浓度/mol·L-1 平衡浓度/ mol·L-1 -c(H+) c(CH3COO )· c(CH3COOH) 1.00 4.21×10-3 4.21×10-3 0.100 1.34×10-3 1.34×10-3 CH3COOH CH3COO- H+ 已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度 [板书]二、电离平衡常数和电离度
1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所
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生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- c(A-)·c(H+)
K = c(HA) 注意：
（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；
（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；
（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。 2、电离度
已电离的弱电解质浓度100%
弱电解质的初始浓度注意：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
[提问]哪些条件可以引起化学平衡的移动?(温度、浓度、压强)平衡移动的方向是如何确定的?(根据勒夏特列原理)
[板书]三、外界条件对电离平衡的影响 [点拨]
1、浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，即溶液浓度越稀，弱电解质越易电离；
2、温度：升温,电离平衡向电离方向移动(电离一般要吸热)。 [思考1]弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大?举例说明? [点拨]不一定增大，如稀释CH3COOH时，电离平衡是向着生成CH3COO-和H+方向移动，但由于加水，溶液的体积也增大，因此，离子浓度不一定增大。
[思考2]在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡有什么影响?并简要说明理由。 [点拨]氨水中：NH3·H2ONH4+ + OH- ，加盐酸 H+ + OH- = H2O ，OH- 浓度降低，平衡向右移动；加NaOH时OH- 浓度增大，平衡向左移动；加NH4Cl时，NH4+ 浓度增大，平衡向左移动。 [作业布置] [板书设计]
一、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡的建立
2、定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到
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了电离平衡状态。
3、特征：动、定、变。 二、电离平衡常数和电离度
1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- c(A-)·c(H+)
K = c(HA) 2、电离度
已电离的弱电解质浓度100%
弱电解质的初始浓度三、外界条件对电离平衡的影响
1、浓度：加水稀释，电离平衡向电离方向移动，即溶液浓度越稀，弱电解质越易电离；
2、温度：升温,电离平衡向电离方向移动(电离一般要吸热)。
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【课题】
第一单元 弱电解质的电离平衡
3-1-3 常见的弱电解质
【三维学习目标】 1、知识与技能
（1）使学生了解水的电离和水的离子积；
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系； （3）使学生掌握水的离子积的计算。 2、过程与方法
（1）通过阅读、实验、讨论、分析，加深学生对弱电解质电离平衡的理解； （2）通过回忆、阅读、自学、讨论，提高学生的自学能力。 3、情感、态度与价值观
（1）通过对弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
（2）通过合作、讨论，培养学生主动参与交流、团队合作的精神。 【教学重点】
水的离子积常数及其计算。 【教学难点】
水的离子积常数及其计算。 【教学方法】
以理解电离平衡的建立和移动为主要目的,采用类比、推理、讲练结合的教学方法。 【教学过程】
[提问]（1）水是强电解质，还是弱电解质?(弱电解质)
（2）弱电解质的电离有什么特点?(①不能完全电离；②电离过程是可逆的；存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。)
[讲述]水的电离也具有以上特征，水中也存在电离平衡。 [板书]1、水是一种极弱的电解质
H2O + H2OH3O+ + OH- 可简写为H2OH+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K = c(H2O)
在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，因此有： Kw = K· c(H2O) = c(H+)·c(OH-)
Kw称为水的离子积常数。 [板书]2、水的离子积常数
（1）概念：在一定温度下,，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)×c(OH-)
在25℃时，KW=1.0×10-14
[讲述]虽然c(H+)和c(OH-)都有单位，但水的离子积常数没有单位，在计算时注意别画蛇添足。
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[提问]为什么要强调一定温度?(水是弱电解质，其电离平衡受温度的影响。) [板书]（2）注意点：
①KW随温度变化而变化，温度升高，KW增大； ②适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液；
③任何水溶液无均含有H+和OH-，且由水电离电离的c(H+)和c(OH-)相等。
[强调]水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当温度改变时，这一数值要发生变化，如不指明温度，一律按常温考虑(即KW=1×10-14)。
[过渡]由上可知，水的离子积仅与温度有关。下面请大家讨论一下影响水的电离平衡的因素有哪些?
[板书]3、影响水的电离的因素
[思考]改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积是否改变?是增大还是减小?
（1）升高温度； （2）加入NaCl； （3）加入NH4Cl； （4）加Na2CO3； （5）加NaOH； （6）加HCl 答案：（1）正向移动，离子积增大；（2）不移动，离子积不变；（3）正向移动，离子积不变；（4）正向移动，离子积不变；（5）逆向移动，离子积不变；（6）逆向移动，离子积不变。 [板书]
（1）升高温度，促进水的电离，水的离子积增大； （2）加入某些盐，促进水的电离，KW不变； （3）加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变。 [阅读]课本P63几种弱酸和弱碱的电离常数 名称 氢氟酸 醋酸 次氯酸 氨水 化学式 HF CH3COOH HClO NH3·H2O 电离方程式 HFCH3COOH HClONH3·H2OH+ + F- H+ + CH3COOH- H+ + ClO- NH4+ + OH- 电离常数 3.5×10-4 1.8×10-5 3.0×10-8 1.8×10-5 [讨论]弱酸、弱碱的电离常数与弱酸、弱碱酸碱性强弱的关系是怎样的？
[课堂小结]在一定的温度下，当弱酸、弱碱的浓度相同时，弱酸、弱碱的电离常数越大，弱酸、弱碱的电离程度就越大，溶液的酸、碱性就越强。 [板书设计]
1、水是一种极弱的电解质
H2O + H2OH3O+ + OH- 可简写为H2OH+ + OH-
c(H+)·c(OH-)
K = c(H2O)
在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，因此有：
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Kw = K· c(H2O) = c(H+)·c(OH-) Kw称为水的离子积常数。 2、水的离子积常数
（1）概念：在一定温度下,，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)×c(OH-)
在25℃时，KW=1.0×10-14 （2）注意点：
①KW随温度变化而变化，温度升高，KW增大； ②适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液；
③任何水溶液无均含有H+和OH-，且由水电离电离的c(H+)和c(OH-)相等。 10
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