注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是 A B C D 物质 NaCl溶液 CuO粉末 Zn K2SO4溶液 所含杂质 NaOH和Na2CO3 C CuCl2固体 CuSO4 B．B
所加药品（适量） 稀盐酸 稀盐酸 水 氢氧化钾溶液 C．C
D．D
操作 加稀盐酸至恰好不再产生气泡 加入稀盐酸，充分反应后过滤 加水溶解后，过滤，洗涤，干燥 加入氢氧化钾溶液，蒸发 A．A
2．下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是 A．H
B．H2
C．H+
D．H2O
3．小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子:3ZN；②两个氢分子:2H2；③两个氢氧根离子:2OH-；④镁离子:Mg2-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有 A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①③⑤
4．某同学梳理归纳以下知识：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；④将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；⑤分子可分，原子不可分；⑥化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化。其中正确的个数是（ ） A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 A．太阳能光伏路灯照明 B．活性炭用作净水剂
C．海水晒盐 D．黄豆酿酱油
6．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小
Fe3O4
7．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是 A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 8．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
B．等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C．探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响
D．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸
9．下列说法正确的是
A．饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C．氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，所以氯化钠是铁生锈过程中的催化剂 D．置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌
B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸 C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液
D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液 11．下列排序错误的是 （ ） ．．
A．地壳中元素的含量由多到少C．溶液的pH： 由大到小12．下列对实验现象的描述，正确的是
汽水、糖水、肥皂水O、Si、Al22B．钙元素的质量分数 由高到低CaH、CaO、CaOH23D．氮元素的化合价 由高到低NO、NO、NHA．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成无色无味的气体 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡 D．向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为
_________（计算结果保留一位小数）；点A描述的是t2℃时甲物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，此时析出晶体______g．A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是_____ （填序号）．
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．
14．用化学符号或化学方程式表示3个氨气分子_____。两个银离子_____。碳酸钙中钙元素为正二价_____。工业炼铁最主要的原理反应方程式_____。酒精燃烧的化学方程式：_____。
15．周末小明全家到野外烧烤，所带食材有羊肉、鸡翅、调味品、食用油、烧饼和矿泉水，从营养角度考虑，所带食材缺少的营养素是_____，可以带一些_____补充。 16．水、火与人类的生活息息相关。
保持水的化学性质的最小粒子是___________(用化
学符号表示)。图1所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是______________；图2熄灭酒精灯的原理是：_____________________；图3是“电解水实验”示意图，图中试管A中的气体是___________。生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水。肥皂水遇__________(填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
写出图中标号①的仪器名
.若用F收集CO2，称_____；实验室用KClO3和MnO2制取并收集较纯净的O2，应选用的装置是_____（填字母代号）；
气体应该由_____（填“a”或“b”）端导入。
18．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
甲组同学以锌
粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的氢气，回答下列问题： ①所选仪器的连接顺序为____。
②反应装置中生成氢气的化学方程式_____。
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将_____(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)。乙组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某有机物固体样品(CxHy)的组成进行分析探究，所选仪器按“A→C1→G→C2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(C1，C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：______。
②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
③仪器G的玻璃管中放入一定质量的有机物固体样品，有机物样品充分燃烧后，测得仪器C2质量增加a g，仪器D质量增加b g，则试推算该有机物样品(CxHy)的化学式中x、y的比值：四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图所示）
x＝_____(用含a和b的代数式表示)。 y
（1）b点溶液中溶质的化学式_____________。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、A 【解析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 【详解】
A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确； C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。 【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2、B 【解析】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。 【详解】
A、表示氢元素和氢原子，故A错误； B、表示氢分子，故B正确； C、表示氢离子，故C错误；
D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。 故选：B。 3、A 【解析】
①三个锌原子：3Zn，3ZN 错误； ②两个氢分子：2H2正确； ③两个氢氧根离子：2OH-正确； ④镁离子：Mg2+，Mg+2错误； ⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2正确； ⑥-2价的氧元素：O，O2-错误； 故选：A。 【点睛】
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 4、B 【解析】
①稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确。②酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生成水，但不是中和反应，故正确；③pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确。故错误。④比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；⑤分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误。⑥可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误。故选B。 5、D 【解析】
A. 太阳能光伏路灯照明，只有能量形式的转化，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，常用作净水剂，但过程中没有新的物质生成，是物理变化； C. 海水晒盐，利用风吹日晒使水蒸发，氯化钠结晶析出，没有新的物质生成，是物理变化； D. 黄豆酿酱油，发酵过程中有新的物质生成，是化学变化。
-2故选D。 6、C 【解析】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2
Fe3O4，错误；B、锥形瓶底放水的原
因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。故选C。 7、C 【解析】
试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。 8、C 【解析】
A、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。
B、粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，二者图象的终点也相同，故选项图象正确。
C、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。 D、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的增大到小于7，故选项图象正确。 故选：C。 【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 9、B 【解析】
A、恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，符合题意；
C、氯化钠溶液会加快铁的锈蚀，但氯化钠不是铁生锈的催化剂，不符合题意；
D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解生成氯化钾的氧气，不是置换反应，不符合题意。 故选B。 10、B 【解析】
A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；
B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；
C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意； D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。 故选B。 【点睛】
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 11、C 【解析】
A、地壳中各元素的含量由高到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，故A排序正确，不符合题意； B、CaH2中钙元素的质量分数为：分数为：
4040100%；CaO中钙元素的质量分数为：100%；Ca(OH)2中钙元素的质量425640100%，所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正确，不符合题意； 74C、汽水显酸性，pH＜7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意；
D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为-3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧化氮、氨气，故D排序正确，不符合题意。 故选C。 12、C
【解析】
A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成具有刺激性气味的气体，故A错误；
B．铁丝在空气中只能加热到红热，不能燃烧，在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误； C．澄清石灰水能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡，故C正确；
D．氢氧化铜难溶于水，向氢氧化铜中滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，故D错误。 故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、33.3% 饱和 20 ③ 【解析】
由甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随的的增加而增大。 【详解】
（1）在t1℃时，甲的溶解度为50g，将56g甲物质放人100g水中，溶解的甲的质量为50g，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为
50g100%33.3%。
50g+100g（2）溶解度曲线图上的点表示在某一温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故点A描述的是t2℃时甲物质的饱和溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液中溶质为70g，降温至t1℃，溶质为50g，故析出晶体70g-50g=20g。
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，A点的质量分数为
70g50g100%41.1%，A点的质量分数为100%33.3%，则溶质质量分数A>B，C、D两点的
100g+70g50g+100g溶质质量相同，溶剂质量相同，则溶质质量分数C=D，B的溶解度曲线在D的上面，故B>D，故溶质质量分数大小关系是A＞B＞D=C，故选③。 【点睛】
溶质质量分数=溶质质量100%
溶液质量14、3NH32NH4CaCOFe2O3+3CO
3【解析】
+
+2高温2Fe+3CO2C2H5OH+3O2
点燃2CO2+3H2O
每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；每个氨根离子带1个单位正电荷；元素化合价应该标在元素符号正上方；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 【详解】
（1）3个氨气分子可以表示为3NH3。 （2）两个银离子可以表示为2NH4+。
（3）碳酸钙中钙元素为正二价，可以表示为CaCO
3+2（4）工业炼铁最主要的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
（5）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2【点睛】
点燃2CO2+3H2O。
元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
15、维生素 蔬菜（或水果等） 【解析】
羊肉和鸡翅中富含蛋白质；食用油中富含油脂；烧饼中富含糖类；矿泉水中富含水和矿物质，所以还缺少维生素，可以带一些水果或蔬菜来补充。
16、H2O 可燃物 隔绝空气 氢气或H2 硬水 【解析】
（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子可用H2O表示。
（2）燃烧的条件有三个：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，图1所示的“火三角”可表示燃烧条件，图中缺少的一个条件是可燃物；
（3）图2熄灭酒精灯的原理是：隔绝空气；
（4）图3是“电解水实验”示意图，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，故图中试管A中的气体是氢气。 （5）生活中，人们常用肥皂水检验水样品是硬水还是软水，肥皂水遇硬水泡沫少、易起浮渣。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、长颈漏斗 AD b 【解析】
（1）据图可以看出：①是长颈漏斗；
（2）用KClO3和MnO2制取氧气，就需要加热，所以选用的装置为A；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；所以收集较纯净的O2应选用的装置是D； （3）用装置F排空气收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从导管的b端进入； 18、（1）①ADCF②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③增大（2）①2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑②偏大；③9b/44a 【解析】
试题分析：（1）实验室制取氢气选择固液常温型装置，除去氯化氢气体要氢氧化钠溶液，除去水用浓硫酸干燥，生成的氢气密度比空气小用向下排空气法收集，故①所选仪器的连接顺序为ADCF ；②反应装置中生成氢气的化学方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑；③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的质量将增加，因为反应前的溶质为氯化氢，反应后的溶质为氯化锌，溶液中的溶剂没有参加反应，溶质的质量增加；（2）①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2 O2二氧化锰2H2O+O2↑ ；②若装置中没有连接仪器C1，利用C2反应前后的质量变化测算出的该有机物样品中氢元素的质量与实际值比较将偏大，因为没有C1,混有的水被后面的干燥装置吸收，计算结果偏大；③因为有机物燃烧氢元素转化为水，碳元素转化为二氧化碳，浓硫酸吸收水分，氢氧化钠吸收二氧化碳，该有机物样品（CxＨy）的化学式中x、y的比值：x/y= 9b/44a。 考点：气体的制取和净化
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、NaCl 14.6% 【解析】
根据图象分析，氢氧化钠与10g稀盐酸样品刚好中和时消耗氢氧化钠溶液16g，利用氢氧化钠的质量可求出稀盐酸中的溶质的质量，以及稀盐酸的溶质的质量分数。 【详解】
b点对应溶液的pH刚好等于7，（1）说明滴加的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸样品刚好完全反应，溶液中溶质为NaCl。 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量为X。
HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 X16g10%36.5X=4016g10% X=1.46g1.46g100%=14.6% 该稀盐酸的溶质质量分数为
10g答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【点睛】
本题是考查化学方程式与溶液的综合计算，计算化学方程式中反应物或生成物所在溶液中的溶质质量分数时，一定是利用化学方程式先计算出溶质的质量，再求溶质的质量分数。
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