初中化学常见物质的性质、用途归纳

一、O2、H2、C、CO2、CO、CH4、C2H5OH的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：

物质 物理性质 化学性质 助燃性 点燃 C + O2 == CO2（在氧气中燃烧发出白光） 点燃 S + O2 == SO2 空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 3Fe +2O2点燃 == Fe3O4 激烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟） 可燃性 点燃 2H2 + O2 == 2H2O 还原性 △ H2 + CuO == Cu + H2O 用途 实验室制取 1.过氧化氢（H2O2） 2H2O2 == 2H2O+O2↑ 支持燃烧 供给呼吸 2.氯酸钾（KClO3） 2KClO3 2KCl+3O2↑ 3.高锰酸钾（KMnO4） 2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ △ MnO2 MnO2 检验(验满) 无色、无味的气体， 密度比空气略大 氧气（O2） 不易溶于水 液氧、固氧呈淡蓝色 用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2. 无色、无味的气体 密度比空气小（最轻的氢气（H2） 气体） 难溶于水 1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4） 1.最理想的燃料 Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.冶炼金属 2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl） 3.氢气球 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 点燃气体，发出淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。 二氧化碳（CO2） 1.不能燃烧也不支持燃烧 2.不能供给呼吸 3.能与水反应。 无色、无味的气体 CO2 + H2O = H2CO3 密度比空气大 生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红； 可溶于水 但不稳定，加热后又变成紫色。 固态二氧化碳叫“干 H2CO3=CO2↑+ H2O 冰”。 4.能与碱溶液反应； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O (检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、 石灰浆抹墙一段时间后变硬） 检验：将气体通入澄清石灰水中，石1.灭火； 灰水变浑浊，证明石灰石（或大理石）和稀盐酸 2.植物肥料； 是CO2 其中石灰石（大理石）的主要成分是：3.化工原料； CO2+Ca(OH)2 碳酸钙（CaCO3） 4.干冰能用于人=CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 工降雨、制冷剂、验满：将燃着的木 舞台人工烟雾。 条伸到集气瓶口，木条熄灭，证明已满。 1.金刚石：无色、透明、正八面体、硬度大、不能导电、溶点高。 2.石墨：深灰色、细磷片状、能导电、很软、单质碳（C） 有滑腻感、溶点高。 3.活性炭：有吸附性（疏松多孔），能吸附色素、异味。 4.足球烯：C60； 无色、无味的气体 密度比空气略小 难溶于水 无色、无味的气体 密度比空气小 极难溶于水 1.常温下，稳定性。 如：古代字画保存到现在。 2.点燃下，可燃性。 点燃 C + O2 == CO2 点燃 2C + O2 == 2CO 3.高温下，还原性。（还原金属氧化物） 高温 C+2CuO==2Cu+CO2↑ 1.金刚石： 钻头、切割玻璃、装饰品 2.石墨： 金刚石、石墨都由碳原子构成；但碳原铅笔芯、电极、子排列方式不同，所以物理性质差异很 电刷、润滑剂 大； 3.活性炭: 防毒面具、吸附剂、制糖脱色。 H2、CO、CH4都属于可燃性气体，点燃前都要先验纯； C、H2、CO都有还原性，都能将金属氧化物还原成单质的金属。 沼气的制取：秸杆、杂草、人畜粪便放在密闭池中发酵。 （天燃气、沼气的主要成分） 高梁、玉米、薯类发酵、蒸馏 一氧化碳（CO） 1.有毒性。（能与血液中的血红蛋白结合） 2.可燃性。（点燃前应验纯） 点燃 1. 燃料 2CO + O2 == 2CO2 2. 冶炼金属 3.还原性。（还原金属氧化物） △ CO+CuO == Cu + CO2 可燃性（点燃前要验纯） CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 点燃 甲烷 （CH4） 新型能源 可燃性的液体燃料 点燃 乙醇C2H5OH 俗名：酒精（纯净物） C2H5OH+3O2==2CO2 + 3H2O 新型能源 二、常见的酸、碱、盐的性质、特性、用途：

物质 盐酸 （HCl） 物理性质、特性 盐酸是HCl的水溶液（不能把HCl当作盐酸）；浓盐酸的挥发性，打开瓶塞，瓶口有白雾生成。敞口放置质量和质量分数都减小； 人的胃液中的胃酸是极稀的盐酸。 用途 ①金属除锈 ②胃酸帮助消化 化学性质 1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。 2.活泼金属 + 盐酸 → 氯化盐 + H2↑(可用于实验室制H2） 如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 3.金属氧化物 + 盐酸 → 氯化盐 + 水 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（可用于金属表面除锈） 4.酸 + 碱 → 氯化盐 + 水（中和反应） 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（中和胃酸过多） 5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 浓硫酸的特性： 1.吸水性：放在空气中能吸收水分质硫酸（H2SO4） 量增重，质量分数减小。2.脱水性：能使木柴、纸张、衣服、皮肤变黑。 3.腐蚀性。（不小沾到皮肤先用大量 水冲洗再涂3%-5%的NaHCO3溶液） ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 1.能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色。 2.活泼金属 + 硫酸 → 硫酸盐 + H2↑ (可用于实验室制H2） 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ 3.金属氧化物 + 硫酸 → 硫酸盐 + 水 如：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（可用于金属表面除锈） 4.酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应 如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 5.酸 + 碳酸盐 → 新盐 + H2O + CO2↑ 如：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 可用于吸收CO2、SO2等气体。 如：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（NaOH置露空气中变质的反应方程式） 3. 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 4.碱 + 铵盐 → 新盐 + H2O + NH3↑ 如：Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + H2O+ NH3↑ 2.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。 如： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（检验CO2的存在） 3.酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） 可用于改良酸性土壤 如：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O（中和工厂酸性废水） 2- 氢氧化钠 （NaOH） 1.白色固体、易溶于水，放出大量热； 2.俗名：苛性钠、火碱、烧碱； 3.有强烈腐蚀性；（沾到时先用大量水冲洗再涂硼酸溶液） 4.固体氢氧化钠有吸水性：放置在空 气中会潮解； 1.白色固体，微溶于水，有腐蚀性。 2.俗名：熟石灰、消石灰； 3.可用生石灰（CaO）制取： CaO + H2O = Ca(OH)2 ①固体能做干燥剂 （不能干燥CO2、SO2、HCl等气体） ②厨房除油污 （厨房清洁剂） ①改良酸性土壤 ②建筑材料 ③保护树木 ④配制波尔多液 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 1.白色固体，可溶于水；水溶液有碱①玻璃、造纸、纺织 1. Na2CO3能与酸反应生成CO2. （可用于检验CO3的存在） 性（有碱性的盐），滴入酚酞会变红； 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2+2+2.俗名：纯碱、苏打； ②做洗涤剂，除油污 2. Na2CO3能与含Ca 、Ba溶液产生沉淀。 1.白色固体，易溶于水； ①发酵粉、蒸馒头 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 2.俗名：小苏打； ②治疗胃酸过多 3. NaHCO3受热分解： 3.可用于治疗胃酸过多。 （不是中和） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 1. 白色固体，难溶于水； 2. 石灰石、大理石的主要成分 1.白色固体； 2.俗名：生石灰； 3.属于金属氧化物 ①建筑材料 ②补钙剂 ①干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等气体）②制备熟石灰 1. 高温煅烧分解：CaCO3 == CaO + CO2↑ 2. 能与酸反应制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 1.能与水反应，放出大量的热（可用作干燥剂）； CaO + H2O = Ca(OH)2 2.能与酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 高温 碳酸钙（CaCO3） 氧化钙 （CaO）