最新最全2000年-2016年高考化学试题(全国卷合集附答案和解析)

（全国卷合集附答案和解析）

2010年高考理综试题（全国卷I）

11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

2+

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu

13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

3+3+2+2+

A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe＋Cu＝2Fe＋Cu

+3+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＝3Fe＋4H2O

2++－3+

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3＝Fe+2H2O+NO

+3+

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H＝2Fe3H2↑

14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

-3-8

C．1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s

＋

TiO2/S（激发态）

+

－

＋

TiO2/STiO2/S＋e －－－I3＋2e3I

+－－

2TiO2/S＋3I2TiO2/S＋I3 下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

－

B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

－－

D．电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少

16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

18．（2010全国高考I卷）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②

__________ ____； ③

_________ ______；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的ΔH_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：νB=__________________________________； 实验③：νc=__________________________________。

20．（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

21．（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号 A 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 作用 石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点

是 ； (4)验证CO的方法

是 。

22．（2010全国高考I卷）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；

（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。

《2010年高考理综试题（全国卷I）》参考答案

11．A 12．C 13．A 14．D 15．B 16．B 17．C 18．D

19．（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

-1-1

（4）0.014mol(L·min)；0.008mol(L·min)

20．（1）A NH3·H2O或NH3；E H2SO4 F AgNO 3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液

21．（1）

（2）

仪器标号 A B C D E 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 作用 石灰石与盐酸作用产生CO 除去CO2中混有的HCl气体 干燥CO2气体 CO2在高温下与木炭反应生成CO 吸收未反应的CO2 （3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

（4）在（1）中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

22．（1）(CH3)2CHC≡CH；3－甲基－1－丁炔 （2）(CH3)2CHCH＝CH2＋Br2

(CH3)2CHCHBrCH2Br

（3）

（4）加成反应（或还原反应）；取代反应

（5）CH3CH＝CHCH＝CH2（或写它的顺、反异构体）；CH3CH 2C≡CCH3

（6）

2010年高考理综化学试题（全国卷II）

1．（2010全国高考II）下列反应中，可用离子方程式H＋OH＝H2O表示的是 A．NH4Cl+NaOH

NaCl＋NH3↑+H2O

＋

－

B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

2．（2010全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）： ①C4H10(g)+②C4H10(g)+ ③C4H10(g)+

O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-2878kJ/mol O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-2658kJ/mol O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l） ΔH＝-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是

A．-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol

3．（2010全国高考II）在相同条件下，下列说法错误的是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

4．（2010全国高考II）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分

别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

5．（2010全国高考II）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B. 1:

2 C. 2:1 D. 4:1 6．（2010全国高考II）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A．1:4 B.

1:3 C. 1:2 D. 1:1

7．（2010全国高考II）短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W 、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

8．（2010全国高考II）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

9．（2010全国高考II）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率VC＝VA/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。 回答下列问题：

（1）反应2min内，VA = ，VB ；

（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ； （3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；

10．（2010全国高考II）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，②中烟雾的化学式是 ；

（2）④中发生反应的化学方程式是 ； （3）⑤中发生反应的化学方程式

是 ； （4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；

（5）⑦中发生反应的化学方程式

是 ； （6）H的化学式是 。

11．（2010全国高考II）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）。回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；

①A管溶液由红变黄； ②B管溶液由红变黄； ③A管溶液不变色； ④B管溶液不变色； （2）写出A管中发生反应的反应

式： ； （3）写出B管中发生反应的反应

式： ； （4）检验a管中气体的方法

是 ； （5）检验b管中气体的方法

是 ； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。

12．（2010全国高考II）

上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ； （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ； （3）由A生成D的反应类型是 ，由D生成E的反应类型是 ；

（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 ；

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如

下反应

则由E和A反应生成F的化学方程式为 ；

（6）H中含有的官能团是 ，I中含有的官能团是 。

《2010年高考理综化学试题（全国卷II）》参考答案

1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A

-1－1-1－1

9．（1）a/12 mol·L·min a/8 mol ·L·min （2）2 3 1 6 （3）100a/b % （4）<

（5）i.增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大

ii.减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小

10．（1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2（3）2Mg+CO2（4）NO O2 （5）2H2S＋3O2

2H2O＋2SO2 CuCl2 2MgO+C

（6）CH4（其他合理答案也给分）

11．（1）① ④

+－－－

（2）2H+2e＝H2↑(写2H2O+2e＝2OH＋H2↑同样给分)

2+－

Mg＋2OH＝Mg(OH)2↓

－－－+

（3）4OH－4e＝2H2O+O2↑(写2H2O－4e＝4H＋O2↑同样给分)

（4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 （5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃

（6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） 12．（1）

（2）

（3） 加成反应 消除反应

（4）

（5）

（6）溴（或－Br） 羟基（或-OH）

2009年高考（全国理综卷I）

1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

2+－＋－2+－＋－

A．Ba、NO3、NH4、Cl B．Ca、HCO3；、NH4、AlO2

+2+－－2+＋2-+

C．K、Ba、Cl、HSO3 D．Mg、NH4、SO4、K

－1－1

2．（2009全国高考）将l5 mL 2 mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·LMCln

n+

盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1

3．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A． B． C． D．

－1－1

5．（2009全国高考）用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

+－－+

A．c(NH4)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)

+－－+

B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－+－+

C．c(Cl)＞c(NH4)，c(OH)＞c(H)

－++－

D．c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH) 6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A． B． C． D．

7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是

8．（2009全国高考）下图表示反应X(g)随时间变化的曲线

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

4Y(g)+Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度

下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．x的平衡转化率为85％

C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％ D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小

9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用

10．（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应

为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

; ④电极c的质量变化是 g

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶

液 ；

乙溶

液 ； 丙溶

液 ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

。

11．（2009全国高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因

是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别

是

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 。

12．（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知(B2H6为乙硼烷)。 回答下列问题：

(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是 ;

(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为 ;

(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是 (4)反应①的反应类型

是 ： (5)反应②的化学方程式

为 ： (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：

2009年高考（全国理综卷I）

1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

2+－＋－2+－＋－

A．Ba、NO3、NH4、Cl B．Ca、HCO3；、NH4、AlO2

+2+－－2+＋2-+

C．K、Ba、Cl、HSO3 D．Mg、NH4、SO4、K

－1－1

2．（2009全国高考）将l5 mL 2 mol·LNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·LMCln

n+

盐溶液中，恰好将溶液中的M离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1

3．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A． B． C． D．

－1－1

5．（2009全国高考）用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

+－－+

A．c(NH4)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)

+－－+

B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H)

－+－+

C．c(Cl)＞c(NH4)，c(OH)＞c(H)

－++－

D．c(Cl)＞c(NH4)，c(H)＞c(OH)

6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是

A． B． C． D．

7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是

8．（2009全国高考）下图表示反应X(g)随时间变化的曲线

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

4Y(g)+Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度

下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．x的平衡转化率为85％

C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％ D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小

9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用

10．（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为 极; ②电极b上发生的电极反应

为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

; ④电极c的质量变化是 g

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶

液 ； 乙溶

液 ； 丙溶

液 ；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

。

11．（2009全国高考）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ，其原因

是 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别

是

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 。

12．（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知(B2H6为乙硼烷)。 回答下列问题：

(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是 ; (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为 ;

(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是 (4)反应①的反应类型

是 ： (5)反应②的化学方程式

为 ：

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：

《2009年高考（全国理综卷I）》参考答案

1．D 2．B 3．B 4． 5．C 6．A 7．D 8．B 9． 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体) B 无水CuSO4 检出H2O A 品红溶液 检出SO2 A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2 A 澄清石灰水 检出CO2 10．(1)①正

－－

②4OH －4e= 2H2O + O2↑

③水减少的质量：100 g×(1－) = 4.5 g

生成O2体积：××22.4 L·mol¹ = 2.8 L

－

④16

⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大

－+

酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加

酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。

11．(1)原子晶体 (2)NO2和N2O4 (3)As2S5

(4)①NH3 AsH3 PH3 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3．分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3 ②SiＨ4正四面体，PH3 三角锥，H2S角形(V形) (5)SiCl4＋4NH3

Si(NH2)4+4HCl；3Si(NH2)4

Si3N4+8NH3↑

12．(1)C4H10

(2)2－甲基－1－氯丙烷 2－甲基－2－氯丙烷

(3)

(4)消去反应

(5)

(6)

2009年高考（全国理综卷II）

1．（2009全国高考）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

2．（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

3．（2009全国高考）下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

4．（2009全国高考）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A.它是副族元素 B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

5．（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

6．（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=

-1

-571.6KJ·mol

-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

7．（2009全国高考）1 mol HO与足量的NaOH溶液充分反

应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

8．（2009全国高考）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

2+3+- A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl －－

B．x＝0.6a，2Br+ Cl2＝Br2+2Cl

2＋－3＋－

C．x=a，2Fe+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe+4Cl

2＋－3＋－

D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl

9．（2009全国高考）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

t/min 0 1 3 5 9 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 10 14 0.55 0.55 0.10 0.10 0.90 0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________;

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①_________________ ②________________ ③__________________

10．（2009全国高考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______________________________________. 发生反应的化学方程式是___________________________________; （2）B中加入的物质是__________，其作用是____________________: （3）实验时在C中观察到得现象是________________________， 发生反应的化学方程式是________________________________; (4)实验时在D中观察到得现象是____________________________，

D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是_______________.

++

11．（2009全国高考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、2+2+2+3+－－－－2－2－

Ca、Ba、Fe、Al，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO3，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式

是 ; (2)E溶液是 ,判断依据

是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、

F .

12．（2009全国高考）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。 根据以上信息回答下列问题: (1) A的分子式

为 ; (2)反应②的化学方程式

是 ; (3) A的结构简式

是 ; (4)反应①的化学方程式

是

; (5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简

式： 、 、 、 ；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式

为 。

2009年高考（全国理综卷II）

1．（2009全国高考）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5

2．（2009全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

3．（2009全国高考）下列叙述中正确的是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2

C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

4．（2009全国高考）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A.它是副族元素 B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子

5．（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

6．（2009全国高考）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=

-1

-571.6KJ·mol

-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

7．（2009全国高考）1 mol HO与足量的NaOH溶液充分反

应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

8．（2009全国高考）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

2+3+- A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl

B．x＝0.6a，2Br+ Cl2＝Br2+2Cl

2＋－3＋－

C．x=a，2Fe+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe+4Cl

2＋－3＋－

D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl

9．（2009全国高考）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

－－

t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 1.00 0.80 0.50 0.30 0.10 0.10 0.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________________________;

(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是： ①_________________ ②________________ ③__________________

10．（2009全国高考）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是_______________________________________. 发生反应的化学方程式是___________________________________; （2）B中加入的物质是__________，其作用是____________________: （3）实验时在C中观察到得现象是________________________， 发生反应的化学方程式是________________________________; (4)实验时在D中观察到得现象是____________________________，

D中收集到的物质是___________,检验该物质的方法和现象是_______________.

++

11．（2009全国高考）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、2+2+2+3+－－－－2－2－

Ca、Ba、Fe、Al，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、CO3，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式

是 ; (2)E溶液是 ,判断依据

是 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、

F .

12．（2009全国高考）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:

已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为R-CH2CHO。 根据以上信息回答下列问题: (1) A的分子式

为 ; (2)反应②的化学方程式

是 ; (3) A的结构简式

是 ; (4)反应①的化学方程式

是

;

(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简

式： 、 、 、 ；

（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式

为 。

《2009年高考（全国理综卷II）》参考答案

1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．B

9．（1）（2）X+2Y 2Z

－1－1

（3）0.083mol·L·min （4）45%

（5）升高温度 加入催化剂 增大压强

10．（1）固体NH4Cl Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2 + NH3↑+2H2O

（其他答案合理也给分）

（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽

（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu

（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

11．（1）AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O

（2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

12．（1）C4H6O2 （2）CH3CHO +2Cu(OH) 2

CH3COOH + Cu2O + 2H2O

（3）

（4）

（5）

（其他正确答案也给分） （6）

2008年高考理科（全国I卷）综合能力测试

1．（2008全国I卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

+2+－－+－－2－

A．NH4、Ba、Cl、NO3 B．K、AlO2、Cl、SO4

2+2+－－+－2－2－

C．Ca、Mg、NO3、HCO3 D．Na、Cl、CO3、SO3

2．（2008全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4

C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

3．（2008全国I卷）下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

4．（2008全国I卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

5．（2008全国I卷）下列叙述中正确的是 A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

6．（2008全国I卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)． △H=－1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A． B．

C． D．

7．（2008全国I卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

+

8．（2008全国I卷）电解100mL含 c（H）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

+ 2+

A．0.10mol/LAgB．0.02mol/L Zn

2+ 2+

C．0.20mol/L CuD．0.20mol/L Pb

9．（2008全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；

2+

（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2+该反应的化学方程式是

； （5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。

10．（2008全国I卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ： （3）V的电子式是 。

11．（2008全国I卷）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。

实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，

直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ：

（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是

； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 。

12．（2008全国I卷）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；

（3）反应①的化学方程式是 ；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；

（5）E可能的结构简式是 .

《2008年高考理科（全国I卷）综合能力测试》参考答案

1．B 2．A

3．D 4．D 5．B

6．C 7．A 8．C

9．（1）3MnO2+6KOH+KClO3

2－

+

3K2MnO4+KCl+3H2O

－

（2）3MnO4+4H====MnO2↓+2Mn4+2H2O

（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： MnO2－－－－－→K2MnO4－－－－→KMnO4

87 158×2/3 2.5×80%

答：KMnO4的理论产量是2.4g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4

K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O

（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 2KMnO4———5Na2C2O4

2×158 5×134 0.165×y 0.335

10．（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 （3）

11．（1）氧

（2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 （3）MO+C

M+CO↑ MO+CO

M+CO2 CO2+C

2CO

2MO+C

2M+CO2↑

（4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 12．（1）

（2）C4H8O2 羧基

x

（3）

（4）

（5）

2008年高考 （全国Ⅱ卷） 理科综合能力测试

1．（2008全国Ⅱ卷）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品

2．（2008全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

用0.1 000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

3．（2008全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

4．（2008全国Ⅱ卷）取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L

5．（2008全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

1

6．（2008全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是

A．mol B．mol

C．mol D．mol

7．（2008全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 B．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

8．（2008全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

甲 乙 丙 丁 CO2 amol 2a mol 0mol amol H2 amol amol 0mol 0mol CO 0mol 0mol amol amol H2O 0mol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁

＞丙＞乙＞甲

9．（2008全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

__________________________________________________________________________； （2）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是

__________________________________________________________________________； 上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是

________________________________________________________________； （4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3 ＝_____________________，P和Cl2g一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”） （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式

______________________________________________________________________。

10．（2008全国Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________； （2）的氢化物分子的空间构型是________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________； （3）X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是_____________________，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

－2－2－－－－

11．（2008全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO3，SO4，Cl，Br3，I，为

-鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

④加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HN03酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①______________________________________________________________； 实验②______________________________________________________________； 实验③______________________________________________________________； 实验④______________________________________________________________； 实验⑤______________________________________________________________；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子___________________________________。

12．（2008全国Ⅱ卷）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为______________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为： ________________________________________________；

（2）G能发生银镜反应，也能使澳的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_____________________________________________；

（3）⑤的化学方程式是__________________________________________________； ⑨的化学方程式是___________________________________________________；

（4）①的反应类型是___________________，④的反应类型是______________________， ⑦的反应类型是__________________；

（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

_________________________________________________________________________。

《2008年高考 （全国Ⅱ卷） 理科综合能力测试》参考答案

1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A

9．（1）（3/2）Cl2 (g)＋P(s)==PCl3 (g) ΔH＝－306 kJ/ lmol （2） PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ/ lmol；25％；大于 （3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）－399kJ/ mol 等于 （5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl

10．（1）分子 干冰

（2）正四面体；非极性；Si3N4

（3）三角锥

（4）CS2 和CCl4；

；非极性

2－2－

11．（1）①CO3和SO3可能存在，因它们水解呈碱性

2－2－

②CO3肯定存在，因产生的气体CO2；不SO3存在，因为没有刺激性气味的气体产生

－－

③Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现

2－

④SO4存在，因BaSO4不溶于盐酸

－+

⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀

－

（2）NO3

12．（1）、(CH3)2C＝CH2

（2）

（3）

（4）水解反应 取代反应 氧化反应 （5）CH2＝CHCH2COOH；CH3CH＝CHCOOH

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）

1．（2007全国I卷）下列有关环境问题的说法正确的是 A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

－4

B、臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康 C、 pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

2．（2007全国I卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 3．（2007全国I卷）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

A、 0.64g B、 1.28g C、 2.56g D、 5.12g

4．（2007全国I卷）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A、 p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B、 p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C、 p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D、 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 5．（2007全国I卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为

A、 10mol B、 11mol C、 12mol D、 13mol

6．（2007全国I卷）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A、 KClO3（加MnO2催化剂，加热） B、 KMnO4（加热） C、 H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D、 HgO（加热） 7．（2007全国I卷）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，

若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 A、 4 B、 5 C、 6 D、 7

8．（2007全国I卷）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

9．（2007全国I卷）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成的WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：

（1）W元素是 ；Z元素是 。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别

是 和 。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式

是 和

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

。

10．（2007全国I卷）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋ 阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是

A ；B ；C ；D ；E ；

11．（2007全国I卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途

是 盛NaOH溶液的装置用途

是 。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）

是： ， 所发生反应的化学方程

是： ，

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）

是： ， 其目的

是 。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g—ab

— 。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据

是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据

是 。

12．（2007全国I卷）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

，

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是 。 （2）反应③的化学方程式

是 。（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是 。

A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同的官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简

式 。 （5）G的重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

。

《2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）》参考答案

1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C

9．（1）钙 氧 （2）CaS CaC2 （3）SO2 SO3 （4）CO2＋CaO＝CaCO3

10．Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHCO3[或Mg(HSO4)2]

11．（1）除去水蒸气 除去CO2

（2）氧化铜（CuO） CuO＋H2＝Cu＋H2O CuO＋CO＝Cu＋CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O

（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

12．（1）乙醇 （2）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）C9H10O3 水解反应

（4）3 结构简式即可） （5）nCH2＝CH2 的反应式均可）

（填写其中一个

CH2－CH2或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（写任一个合理

《2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）》参

考答案

1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C

9．（1）钙 氧 （2）CaS CaC2 （3）SO2 SO3 （4）CO2＋CaO＝CaCO3

10．Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHCO3[或Mg(HSO4)2]

11．（1）除去水蒸气 除去CO2

（2）氧化铜（CuO） CuO＋H2＝Cu＋H2O CuO＋CO＝Cu＋CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O

（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm

（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊

（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

12．（1）乙醇 （2）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（3）C9H10O3 水解反应

（4）3 结构简式即可） （5）nCH2＝CH2 的反应式均可）

（填写其中一个

CH2－CH2或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（写任一个合理

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）

1．（2007全国Ⅱ卷）已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强

2．（2007全国Ⅱ卷）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于 A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

3．（2007全国Ⅱ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

－＋

A、醋酸钠的水解反应：CH3COO＋H3O＝CH3COOH＋H2O

2＋－－2－

B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3

C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO3

＋－3＋

D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe＋2NO↑＋4H2O

4．（2007全国Ⅱ卷）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

5．（2007全国Ⅱ卷）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

2―

A、正极附近的SO4离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有O2逸出 D、铜片上有H2逸出

6．（2007全国Ⅱ卷）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A、CO＋H2O

CO2＋H2 B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

－2－

C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．（2007全国Ⅱ卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

1 C2H2 2 C2H4 3 C2H6 4 5 C3H4 C3H6 6 C3H8 7 C4H6 8 C4H8 9 …… C4H10 …… A、C6H12 B、C6H14 C、C7H12 D、C7H14

8．（2007全国Ⅱ卷）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2

＋－2―

9．（2007全国Ⅱ卷）用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ （用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ④ 。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 ⑤ 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，电子式是 ⑦ 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 ⑧ 。 （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 ⑨ 。

10．（2007全国Ⅱ卷）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子 阴离子 Ag＋ Ba2＋ A1＋ OH－ C1－ SO42－ 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。

11．（2007全国Ⅱ卷）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。

（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项

有 。

（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝ 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

12．（2007全国Ⅱ卷）某有机化合物X（C7H8O）与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）： X＋Y

Z＋H2O

（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应。则X是 （填标号字母）。

（A） （B） （C） （D） （2）Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。

（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F（C4H8O3）。F可发生如下反应：

F ＋H2O

该反应的类型是 ，E的结构简式是 。

（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。

《2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）》

参考答案

1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C

9．（1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S HH

（5）H2O2（答PH3同样给分） （6）C2H6

10．（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO4

11．（1）CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

（2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。 （3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。

（4）

12．（1）D

（2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH

（3）醋化反应（或消去反应） CH2(OH)CH2CH2CHO （4）

－CH2OOCCH2CH2CH3

2006年全国化学（I）试题

1．（2006全国I卷）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断

2．（2006全国I卷）下列叙述正确的是

A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

3．（2006全国I卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C 0.1mol CH4所含的电子数为1NA

D 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

4．（2006全国I卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A、1︰2︰3 B、3︰2︰1 C、6︰3︰1 D、6︰3︰2

－1

5．（2006全国I卷）浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4 C AlCl3 NH3·H2O NaOH D Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4

－1

6．（2006全国I卷）在0.1mol·L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋

＋H 对于该平衡，下列叙述正确的是 A 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

－1＋

C 加入少量0.1mol·L HCl溶液，溶液中c(H)减小

D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动

7．（2006全国I卷）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 在一定条件下能与溴发生取代反应 D 不能与氢溴酸发生加成反应

8．（2006全国I卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al)＝0.4mol·L－12－－1＋

，c(SO4)＝0.8mol·L，则c(K)为

－1－1－1－1

A、0.15mol·L B、0.2mol·L C、0.3mol·L D、0.4mol·L

9．（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空:

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________； （2）Y是___________，Z是___________，W是___________；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。

10．（2006全国I卷）置换反应的通式可以表示为： 单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

11．（2006全国I卷）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

3＋

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 B 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。

12．（2006全国I卷）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。 ①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 ①A→B__________________________________。反应类型：_____________。 ②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用分子式表示）。 ②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

2006年测试（I）》参考答案

1．A 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C

9．（1）否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。 （2）Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素 （3）名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4

10．2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2Mg＋CO2＝2MgO＋C（其它合理答案也行）

11．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH溶液 吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。

12．（1）

（2）

（3）2

（4）① 加成（或还原）

② 酯化（或取代）

（5）①C7H6O3＋7O2 7CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O2 6CO2↑＋3H2O

②x＝c/22.4－6n 或者x＝c/22.4－b/9

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（Ⅱ）

1．（2006全国Ⅱ卷）反应2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A、低温、低压 B、低温、高压 C、高温、高压 D、高温、低压

2．（2006全国Ⅱ卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离了积不变、pH不变、呈中性 C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

3．（2006全国Ⅱ卷）下列反应的离子方程式书写正确的是

3＋-＋

A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4＋2H2O

2＋－－

B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O

＋2＋

C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O

2＋3＋－

D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl

3

4．（2006全国Ⅱ卷）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%，

－

300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于

A、0.37mol B、0.63mol C、0.74mol D、1.5mol

5．（2006全国Ⅱ卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A、H2O2 B、IO3－ C、MnO4－ D、HNO2

6．（2006全国Ⅱ卷）下列叙述正确的是

A、NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B、CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C、H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

7．（2006全国Ⅱ卷）下列叙述正确的是

A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

8．（2006全国Ⅱ卷）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

9．（2006全国Ⅱ卷）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作

是 。 （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。 （3）实验中加热试管a的目的是：

① ；

② 。 （4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用

是 。 （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

10．（2006全国Ⅱ卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和 。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是 。

11．（2006全国Ⅱ卷）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。 （2）反应①的化学方程式

是 。

反应②的化学方程式是 。

反应③的化学方程式是 。

12．（2006全国Ⅱ卷）莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（提示：环丁烷 可简写成 ）

（1）A的分子式

是 。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） （3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。 （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为

），其反应类型

是 。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。

2006年全国化学（Ⅱ）》参考答案

1．C 2．D 3．D 4．D

5．B 6．C 7．C 8．A

9．（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3）①加快反应速率

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体

＋－

10．（1）氢 氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4 HO （4）NH4NO3

11．（1）Fe2O3 CO （2）①Fe2O3＋3CO ②CO＋H2O ③C＋H2O

CO2＋H2 CO＋H2

2Fe＋3CO2

12．（1）C7H10O5

（2） ＋Br2→

（3） （4）2.24L （5）消去反应

＋NaOH→ ＋H2O

（6）3 或 或

2005全国统一考试化学综合能力测试（I）

1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5

2、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A ＋3 B ＋2 C ＋1 D ＋4

3、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为

A 23︰9 B 32︰9 C 46︰9 D 16︰9

4、下列说法中正确的是

A 最外层有2个电子的原子都是金属原子

B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子

5、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是

＋＋－－＋2＋2－－

A Na K HCO3 Cl B NH4 Mg SO4 Cl

＋＋2－2－＋＋－－

C K Na SO4 S2O3 D K Na AlO2 NO3

6、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

7、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A B C D

X和Y中只有一种为气态，Z为气态 X、Y、Z均为气态

上述可逆反应的正反应为放热反应 上述反应的逆反应的ΔH>0

8、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol B C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol C 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol D 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol

9、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （2）A和B反应生成C的化学方程式

是 。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式

是 。

10、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式

是 。 （4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。

（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

11、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

－1

④从分液漏斗滴入6mol·L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说

明 （2）装置中干燥管B的作用

是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的

是 （5）步骤⑦的目的

是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式

为

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

12、苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）

（提示： 可表示为）

（A） （B） （C） （D） （1）苏丹红一号的化学式（分子式）

为

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。 （3）上述化合物（C）含有的官能团

是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别

是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式

是 。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式

是 ，反应类型是 。

2005化学测试（I） 》参考答案

1、A 2、A 3、D 4、C 5、B 6、B 7、C 8、C

9、（1）NH3 NH4Cl （2）H2＋Cl2

2HCl

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2

10、（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）

（3）N2＋O2 2NO

（4）Si

（5）金刚石

11、（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）

（7）答案略。 12、（1）C15H12N2O

（2）（A）（B）（C） （3）碳碳双键、醛基

（4）

（5）

酯化反应

2005年化学能力测试（Ⅱ）

1、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是

A、12 B、14 C、16 D、18

2、下列说法正确的是

A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B、周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C、过渡元素不全是金属元素

28

D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

3、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

4、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、2g氢气所含原子数目为NA

C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气所含电子数目为10NA

5、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气

C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量

6、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 A、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A、KMnO4 B、NaCl C、(NH4)2SO4 D、CH3COOH

8、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系为

A、a＝b B、a＝2b C、2a＝b D、a＝5b

9、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。

（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。

B和碳反应生成A和E的化学方程式

是 。 （3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。

10、A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。

（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （3）A与E反应的离子方程式

是 。

11、下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前

应 ， 乙炔燃烧时的实验现象

是 。

12、某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？

（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。 （4）该化合物分子中最多含 个

官能团

05全国卷3

1、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

2、下列气体的制备可采用右图装置的是 A、铜与浓硝酸反应制NO2 B、铜与稀硝酸反应制NO C、乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl

3、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A、（m＋n）必定小于p B、（m＋n）必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p

4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A、16 B、26 C、36 D、46

－

5、向0.1mol·L1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

＋－＋－－－＋－

A、Na、CO32 B、Na、HCO3 C、HCO3、CO32 D、Na、OH

6、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失

7、在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L

8、能正确表示下列反应的离子方程式是

－＋

A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO＋H＝HCOOH

－－

B、硫化钠的第一步水解：S2＋2H2O H2S＋2OH

＋－

C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋SO42＝BaSO4↓

＋－－

D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O

9、 A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制

得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 ；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；

10、有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 （i） （ii）

11、右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）： A 、B 、E 。

12、聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 （3）由乙烯制备乙二醇

，它是制作软质隐形眼镜的材料。

《2005年测试（Ⅱ）》参考答案

1、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、B 7、A 8、C

9、（1）、+4

Si+2CO↑

（2）SiO2、原子晶体、SiO2+2C

（3）CaSiO3、Na2SiO3

10、（1）AgCl

（2）Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4

2－＋

（3）CO3＋2H＝CO2↑＋H2O

11、（1）调节水面高度以控制反应发生和停止 CaC2＋H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ （2）KMnO4溶液褪色，氧化

（3）溴的四氯化碳溶液褪色，加成

（4）检查乙炔的纯度，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 12、（1）4个氧原子因为110＜A的相对原子质量＜150 氧在分子中的质量分数为1－52.24%＝47.76% 110×47.76%＝52.5 150×47.76%＝71.6 所以，52.5＜分子中氧原子的相对原子质量之和＜71.6 又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。 （2）134 （3）C5H10O4 （4）1

2005年全国化学测试（Ⅲ）

1．（2005全国Ⅲ卷）现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

2．（2005全国Ⅲ卷）下列气体的制备可采用右图装置的是 A、铜与浓硝酸反应制NO2 B、铜与稀硝酸反应制NO C、乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D、氯化钠与浓硫酸反应制HCl

3．（2005全国Ⅲ卷）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A、（m＋n）必定小于p B、（m＋n）必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p

4．（2005全国Ⅲ卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A、16 B、26 C、36 D、46

－1

5．（2005全国Ⅲ卷）向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

＋2－＋－ －2－＋－

A、Na、CO3 B、Na、HCO3 C、HCO3、CO3 D、Na、OH

6．（2005全国Ⅲ卷）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失

7．（2005全国Ⅲ卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是

A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L

8．（2005全国Ⅲ卷）能正确表示下列反应的离子方程式是

－＋

A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO＋H＝HCOOH

2－－

B、硫化钠的第一步水解：S＋2H2O H2S＋2OH

2＋2－

C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba＋SO4＝BaSO4↓

D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca＋OH＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O

9．（2005全国Ⅲ卷）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是 ；

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；

甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；

10．（2005全国Ⅲ卷）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i） （ii）

11．（2005全国Ⅲ卷）右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：

2＋－－

已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）： A 、B 、E 。

12．（2005全国Ⅲ卷）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软

质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 （3）由乙烯制备乙二醇

《2005年（Ⅲ）》参考答案

1、C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、A 7、D 8、A

9、（1）FeS

3＋2＋

（2）4FeS2＋1102＝2Fe2O3＋8SO2 2Fe＋Fe＝3Fe （3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色

10、（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

2＋2－2＋－2＋2－

（2）Ba＋SO4＝BaSO4↓；Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓；Cu＋CO3＝CuCO3↓；BaCl2； （3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液

11、A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2

12、（1）nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH

CH2

（2）由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯 nCH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋HOCH2CH

＝C(CH3)COOCH2CH2OH＋H2O

－

（3）由乙烯制备乙二醇 CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br CH2Br—CH2Br＋2OH→HOCH2CH2OH＋－ 2Br

2004年高考理科综合试题化学部分（全国卷）1

6．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

A．氯气 B．氮气 C．一氧化碳 D．甲烷 7．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+

8．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ．．．A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 9．下列说法不正确的是 ．．．

A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 10．常温时，以下四种溶液pH最小的是 A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 11．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + CH3COO- + CO2↑+ H2O

12．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 ．．．．A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 13．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g） = CO2（g） △H = -393.51kJ·mol-1

C（金刚石）+O2（g） = CO2（g） △H = -395.41kJ·mol-1 据此推断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高 26．某有机化合物A的结构简式如下 HOCHCHCH2O CHOCCHNH

CH2OHCH2CHCH2

（1）A的分子式是_______________

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物。B和C的结构简式是B：_______

C：________。该反应属于________反应。

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是____________。

（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）_________。

①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2 CH2CH3 ④Na ⑤

CH3COOH（酸催化）

（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。 ①化合物是1,3,5-三取代苯

O

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有 C O 结构的基团

27．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， A装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为___________________________。 在X极附近观察到的现象是__________________________。 XY②Y电极上的电极反应式为_______________________，检验该

电极反应产物的方法是________________________________________ a____________________________________________________________。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是___________，电极反应式为_____________。 ②Y电极的材料是___________，电极反应式为_____________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

28．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是 ABCDEFGNa2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2 ↓A溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验 ↓↓↓B结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—” ↓↓↓C表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 D↓↓↓↓（1）A的化学式是____________， G的化学式是____________。 ↓ ↓

E↓判断理由是_________________。

↓F↓↓↓↓（2）写出其余几种物质的化学式。B：_______，C：______，

↓G↓↓↓↓D：_________，E：_________，F：___________。

29．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n t (N2) =13mol ，n t (NH3) =6mol，计算a的值。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始): n(平) =______。

（4）原混合气体中，a:b =_________。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2) :α(NH3) = ________。 （6）平衡混合气体中，n (N2) : n (H2) : n (NH3) = ________________。

04全国化学1参考答案

6．C 7．B 8．C 9．D 10．A 11．D 12．D 13．A 26．（1）C16H21O4N

CHCONaCHOHNH

CH2OHCH2CHCH2

（C） （B）

酯的水解（皂化）

O（3）

CHCOH

CH2OH

（4）③ （5）（有4个符合要求的E的同分异构体） H O H O

OO

OCCH3COCH3

H3CH3C HOHOOO

CH2OCHCH2COH

H3CH3C

27．（1）①2H+ + 2e- = H2↑ 放出气体，溶液变红 ②2Cl- - 2e- = Cl2↑

把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 （2）①纯铜 Cu2+ + 2e- = Cu ②粗铜 Cu – 2e- = Cu2+

28．（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是

KCl，G是AgNO3。

（2）B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2

29．（1）a =16 （2）8mol （3）5：4

（2） H C H C H OOCH2 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2

2004（全国卷二）

1、在pH＝l含Ba2+

离子的溶液中，还能大量存在的离子是

A．AlO－ B．ClO－

2 C．ClO－ D．SO2－4

2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到川匝序排列的是 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

3、已知

（l）－1 ＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol

（2）H＝b kJ·mol－1

2(g)+O2＝2H2O（g） △H2

（3）－1

＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol

（4）2Hl） △H－1

2(g)+O2＝2H2O（4＝d kJ·mol 下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 ＝d＞0

4、将0.l mol·mol－1

醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H+

）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

5、下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+

数一定相等

6、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则 A．x ＝2，y ＝2 B．x ＝2，y ＝4 C．x ＝3，y ＝6 D．2＝3，y＝8

．2c D 7、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是

A．C2H2 B．CS2 C．NH3 D．C6H6

8、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

9、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

－1

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·mol 盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式

是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式

是 。

2+

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg）为___________________， c（Fe2+）为____________________________________________________。

10、科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为 ________________。 （2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：C2H5OH＋HO－NO2

C2H5O－NO2＋H2O

硝酸 硝酸乙酯

反应①的化学方程式是

_________________________________________________________________________。 反应②的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式

_________________________________________________________________________。 （4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

11、

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。 （2）阴极上的电极反应式为_____________________。 （3）原上层液体是_____________________________。 （4）原下层液体是______________________________。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________， 现象是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

12、抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂。它可

由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：

+ ＝ 2+

① □MnO4＋□H2O2＋□H□Mn＋□O2十□H2O

－+ ＝

② H2O2＋2 I ＋2HI2＋2H2O

③ ＋2 I ＋2H = CH3COOH＋I2＋H2O

－+

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

+2+

□MnO4＋□H2O2＋□H＝□Mn＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。

－1

（3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol·L 的KMnO4标准溶液 滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能

－1

跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L 的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 c0＝________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是 否影响测定结果_______________（填是或否）

《2004年（全国卷二） 》参考答案

1、C 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、C 8、D

9、（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

+2+3+2+

（3）Fe＋2H＝Fe＋H2↑ Fe＋2Fe＝3Fe

2+－12+－1

（4）c（Mg） 0.67mol·L ， c（Fe） 2.3mol·L 。 10、（1）C3H5O9N3 NO

（2）反应①的化学方程式是

反应②的化学方程式是 （3）6.9

－－

11、（1）2I－2e＝I2

＋－

（2）2H＋2e＝H2↑

（3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等）

（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。） 12、（1）2，5，6＝2，5，8 （2）淀粉溶液

（3） （4）否

2004（全国卷三）

1、2He可以作为核聚变材料。下列关于2He的叙述正确的是

33

A．2和1互为同位素

3

B．2原子核内中子数为2

3

C．2原子核外电子数为2

3

D．2代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

2、在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是

++2+3+

A．K B．Na C．Ba D．Al

3、下列分子有极性的是

A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6

4、在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度

3

3

C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

5、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B．2—氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反

应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 6、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10

7、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+ O2（g） CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

8、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 NaSO4 (NH4)SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

9、下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。

请写出物质的化学式或名称：

A ，B ，C ，D ， E ，F 。

10、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。

（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子

式 、 。

11、测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品

是 。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答： 。 （3）实验步骤⑥的目的

是 。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥

12、烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2C(CH2CH3)CH2Cl. B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

（1）A的结构简式

是 。 （2）H的结构简式

是 。 （3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。 （5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标装饰品下可得CO2的体积是 mL。

《2004（全国卷三） 》参考答案

1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、C

9、A．Fe B．FeSO4·7H2O C．FeSO4 D．Fe2O3 E．SO2 F．SO3（E．SO3 F．SO2） 10、（1）氮碳氢 （2）NH3 H : N : H

11、（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分） （2）冷却防止吸水

（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去 （4）A、C

12、（1）(CH3)3CCH2CH3 （2）(CH3)3CCH2COOH （3）取代（水解） （4）消去 （5）224

2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）

1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以

作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 A 34He B 32He C 24He D 33He

2、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合

气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A 原子数 B 密度 C 质量 D

质子数

3、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和

NH3 D HCl、CO和CO2

4、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合

溶液中各离子浓度的大小顺序是

A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋] B [NO3－]＞[Ba2＋]＞

[OH－]＞[NH4＋]

C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋] D [NO3－]＞[Ba2＋]＞

[NH4＋]＞[OH－]

5、下列反应的离子方程式正确的是

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

6、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，

对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

7、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到

原来的温度。下列叙述正确的是

A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g

8、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液

体积最大的是

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸

9、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

式是 。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生

成B，由A生成B的化学反应方程式

是

。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。 A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数

相等

D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数

相等 10、（1）1mol丙酮（CH3 COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，

乳酸的结构简 11、根据图示填空

（1）化合物A含有的官能团

是

。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式

是 。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式

是 。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式

是 。

（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型

是 。

12、A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、

nC（HCl）。

已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋nC（HCl）。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：

（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。 （3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。 （4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保

留2位小数）

13、X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金

属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式

是

。

14、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应

制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入

FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

《2003（全国卷）理科综合能力测试 》参考答案

1、B 2、A 3、A 4、B 5、C 6、C 7、D 8、D 9、C 10、（1）

（2）HOCH2CH2COOH CH2＝CHCOOH＋H2O （3）

11、（1）碳碳双键，醛基、羧基 （2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2 （3）（4）

HO－CH2－CH－CH2－COOH

（5）或 酯化反应

12、（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）

（3）2种 Li2CO3 MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05

13、H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5 14、方法一

（1）稀H2SO4铁屑 （2）煮沸

（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二

（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

2002年（全国卷）理科综合能力测试

1．（2002全国理综）以下说法正确的是

A、纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B、绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C、生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

－1

2．（2002全国理综）0.01mol·L的某一元弱酸溶液 pH＝4，则它的电离度为 A 1% B 2% C 5% D 10%

3．（2002全国理综）某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A 30% B

×100% C 26.5% D

×100％

4．（2002全国理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为

＋－

AG＝lg（[H]/[OH]）。下列表述正确的是

A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

5．（2002全国理综）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

－＋－＋

A [HCOO]＞[Na] B [HCOO]＜[Na]

－＋－＋

C [HCOO]＝[Na] D 无法确定[HCOO]与[Na]的关系

6．（2002全国理综）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

A 1对 B 2对 C 3对 D 4对

7．（2002全国理综）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O

8．（2002全国理综）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是 A

B

C

D

9．（2002全国理综）L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是

A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性 C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性

10．（2002全国理综）如图所示：

淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。

A： B： C： D： E： F：

11．（2002全国理综）已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出③中反应的化学方程式： 。 （3）写出④中反应的化学方程式： 。

12．（2002全国理综）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）＝ L，V（H2）＝ L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）︰V（H2）＝ 。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。

13．（2002全国理综）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO Ⅰ．指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别

14．（2002全国理综）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程

式： 。 （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作

是 。该实验的原理是 。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 答：

《2002化学测试 》参考答案

1．D 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B 8．A 9．B

10．A HOCH2(CHOH)4CHO B HOCH2(CHOH)4COOH C HOOC(CHO)4COOH D HOCH2(CHOH)4CH2OH E

或 F 或

11．（1）Cl（或氯） K（或钾） （2）Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O （3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

12．（1）5；5

（2）（a－10）︰（20－a） （3）10＜a＜20 13． 官能团 鉴别方法及实验现有关反应的化学方程式 象 反应类别 （碳加溴水溴CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2 →CH3(CH2)5CHBr－加成水褪色 CHBr(CH2)9CHO＋Br2 反应 碳双键） 加银氨溶CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋ ＋2OH－氧化液生成银→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－ ＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3反应 镜 ＋HO 2（醛基）

14．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（2）向下排空气；碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

。

2001年普通高等学校招生全国统一考试（化学）

1．（2001全国高考）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是

A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类

2．（2001全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

3．（2001全国高考）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

4．（2001全国高考）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A．减少二氧化硫的排放量 B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量 D．减少二氧化碳的排放量

5．（2001全国高考）在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

6．（2001全国高考）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

3+2+－2+－

Fe→Fe；MnO4→Mn；Cl2→2Cl；HNO3→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

3+－

A．Fe B．MnO4 C．Cl2 D．HNO3

7．（2001全国高考）bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为

A．2b/a B．3b/2a C．3b/a D．a/3b

－－2－

8．（2001全国高考）将 NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)4 配平后，离子方程式中H2O的系数是

A．2 B．4 C．6 D．8

9．（2001全国高考）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(气)+ I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气) C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

10．（2001全国高考）下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

11．（2001全国高考）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

12．（2001全国高考）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

13．（2001全国高考）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

－－－2－

A．I、AlO2、Cl、S

+++2+

B．Na、K、NH4、Ba

－2－－2－

C．Br、S、Cl、CO3

2－－2－－

D．SO3、NO3、SO4、HCO3

14．（2001全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 M N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

15．（2001全国高考）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 A．乙酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯

16．（2001全国高考）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）

A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24

17．（2001全国高考）在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

－

C．在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 mol

2+

D．在最终得到的溶液中，Cu的物质的量浓度为0.10 mol/L

18．（2001全国高考）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 19．（2001全国高考）回答下面问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

20．（2001全国高考）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。 ③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：__________________________________（请填写步骤代号） （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

____________________________________________________________。

5

（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l0 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）： M(O2)= __________________________________________。

21．（2001全国高考）在120℃时分别进行如下四个反应：

A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2

（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和 p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和 p前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和 V前d后和 V前>V后的是

_________________（请填写反应的代号）。

22．（2001全国高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）L的化学式为：_________________。 （2）F的化学式为：______________。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。 （4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。

23．（2001全国高考）2000年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是。

（1）PPA的分子式是：_______________________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是_________基和________基（请填写汉字）。 （3）将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中5种的结构简式是：

请写出另外4种同分异构体的结构简式（不要写出－OH和－NH2连在同一个碳原子上的异构体；写出多于4种的要扣分）：

______________、______________、______________、______________。

24．（2001全国高考）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含－NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：

②酯比酰胺容易水解。 请填写下列空白：

（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________和__________。 （2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成：

_________________、_________________________和__________________________。 （3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 _____________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

25．（2001全国高考）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密

3

度为0.915 g/cm的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

3

（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm计）

26．（2001全国高考）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

《2001（化学） 》参考答案

1．B 2．A 3．A 4．C

5．C 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A、D 11．C 12．C、D 13．A、C 14．D 15．A、B 16．B 17．B 18．C

19．（1）蒸馏方法。

（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。 20．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③

（3）慢慢将量筒下移。

（4）

21．（1）B；C（2）D；A 22．（1）H2O （2）Na2S （3）2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

（4）2 H2S+SO2==3S+2H2O

23．（1）C9H13NO （2）羟基、氨基

（3） 24．

[注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写 或均给分]

（3）

25．1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol 其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol

1.00 L该氨水中含水的质量为1.00 L×915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol

其体积为

l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 若直接列出总式，同样给分：

1体积水吸收378体积NH3

气（标准状况）。

26．（1） m（CO2+H2O）== 9.3 g m（H2O）== 9.3 g－6.6 g == 2.7 g

（2）

分子中C︰H == 1︰2

所以该气体的分子式是

C2H4

（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）

解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2 mol混合气体中，应含有4 mol C原子，8 mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。

2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学)

1．（2000全国高考）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应

2．（2000全国高考）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A．浓硝酸 B．氧化亚铁溶液 C． 溴苯 D．溴化银

3．（2000全国高考）下列广告用语在科学性上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命

4．（2000全国高考）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 5．（2000全国高考）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物 B．烃 C．高分子化合物 D．有机物

1313

6．（2000全国高考）6C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 6C表示的碳原子

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

7．（2000全国高考）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe

8．（2000全国高考）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是 A．氢氧化钙饱和溶液 B．苯酚钠饱和溶液 C．醋酸钠饱和溶液 D．氯化钙饱和溶液

9．（2000全国高考）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是

A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化

－

10．（2000全国高考）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH]为

－7－1－6－1

A．1.0×10mol·L B．1.0×10mol·L

－6－1－12－1

C．1.0×10mol·L D．1.0×10mol·L

11．（2000全国高考）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

12．（2000全国高考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：

2+－－

Ca＋HCO3+OH=CaCO3↓＋H2O

－－

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2＋H2↑

－2－

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2＝CO3＋H2O D． Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：

3＋2＋＋

Fe＋H2S＝Fe＋S↓＋2H

13．（2000全国高考）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．A>b

14．（2000全国高考）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18

＋

15．（2000全国高考）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

＋

A．N5共有34个核外电子

＋

B．N5中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

16．（2000全国高考）已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反

－1－1

应速度为1mol·L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

－1－1－1－1

A．0.5mol·L·min B．1 mol·L·min

－1－1－1－1

C．2 mol·L·min D．3 mol·L·min

17．（2000全国高考）下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

18．（2000全国高考）下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

19．（2000全国高考）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

20．（2000全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm·yH2O]X ，式中m等于

A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n

-1

21．（2000全国高考）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L Na2S2O3溶液

－2－

恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成

2－2－2－

A．S B．S C．SO3 D．SO4

22．（2000全国高考）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图

图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠

23．（2000全国高考）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _______________________________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _______________________________________________________________。

24．（2000全国高考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：

___________________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： _______________________________________________________________。 （3）D中反应化学方程式为：________________________________。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：

________________________________________________________ 。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

______________________________________________________________。

25．（2000全国高考）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白： （1）物质H的分子式是_____________。

（2）反应①的化学方程式是__________________________________。 （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是

_________________________________________________________。

26．（2000全国高考）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白； （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;

（3）a的取值范围是_______________________________________。

27．（2000全国高考）氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

请把相应反应名称填入下表中，供选择的反应名称如下：

氧化、还原、硝化、磺化、氯代、酸化、碱化、成盐、酯化、酯交换、水解

反应编号 反应名称 ① ② ③ ④ ⑥

28．（2000全国高考）2，4，5 三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5 三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

请写出：

（1）生成2，4，5 三氯苯氧乙酸反应的化学方程式 （2）由2，4，5 三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式

29．（2000全国高考）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算： （1）该温度下KNO3的溶解度。

（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。

30．（2000全国高考）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

《2000年 (化学) 》参考答案

1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．D 7．A、B 8．B 9．C 10．D 11．A、B 12．A、C 13．A、C 14．B 15．C 16．C 17．A 18．C 19．D 20．B 21．D 22．C

23．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色

24．（1） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O

（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3）2Fe+ Cl2

2FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

（5）产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 （2）（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分） 25．（1）HCl

（2）Cl2+ 2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （3）N2+ 3H2

2NH3

26．（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

（2）否，若a=5，[H]a=10mol·L，则b=10，[OH]b=10mol·L ， 不符合题意，故a≠5

＋-5-1- -4-1

,

（3）

所以（a+b-14）<0，而a=0.5b 即3a<14，a＜14/3 又pH=b=3a>7，a＞7/2，所以7/2＜a＜14/3 27．①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原

28．（1）

（2）

29．（1）该温度下KNO3的溶解度为100g

（2）原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5% 蒸发掉10gH2O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为95/200＝47.5%（或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为47.5%

30．（1）

（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g，1.4g/28=0.05mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。 依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 0.3 mol NO和0.7 mol NH3 0.2 mol NH3和 0.8 mol NO

2011年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（化学部分）

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是

A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④

解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。 7．下列叙述错误的是 ．．A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A． 5% B．10% C．15% D．20%

解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ．．A． 若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-) C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。 (2011全国理综Ⅰ 10)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O 解析：依据2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向

溶液中加入适量的CuO。

11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 解析：碳酸的酸性大于硅酸，A项中SiO32-不能大量共存；C中的OH-和CO2反应；D中C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，故只有B中离子还能大量共存。答案选B。 12．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 ．．A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA

D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

解析：一个H2O分子中含有10个质子，故18gH2O中含有的质子数为10NA，故A正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价键，属于每个碳原子的共价键为2个，故12g金刚石中含有的共价键数应为2 NA，故B错误；46gNO2和N2O4混合气体中，不管46gNO2 、还是46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3 NA，故C正确；1molNa与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D正确。

(2011全国理综Ⅰ 13)某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ．．A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 解析：依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。 (2011全国理综Ⅰ 27)．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应

能放出大量的热，

该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

，F中E元素

的质量分数为60%。

回答问题：⑴①中反应的化学方程式为 ；

⑵化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；

⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。 解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，

反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；

由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素

的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。 答案：⑴Al+ Fe2O3⑵

Fe+ Al2O3

⑶2Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，

m(Cu )=0.64g.。

⑷2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2↑ AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。 28．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．反应

(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、

Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为 ；

⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为 ；

⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２ Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是 。 ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 ．．解析：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。 ⑴依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol，

故a∶b∶c=1∶3∶2。 ⑵vⅠ(A)=(2.0－1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、vⅡ(A)=(1.00－0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、vⅢ(A)=( 0.62－0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故：vⅠ(A) ＞vⅡ(A) ＞vⅢ(A)

⑶由图可知αⅠ(B)=0.5、αⅡ(B)=1.14/3.00=0.38、αⅢ(B)=0.36/1.86=0.19，则Ｂ的平衡转化率最小的是αⅢ(B)，其值为0.19；

⑷第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低，而C的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。 ⑸因为该反应为放热反应，故Ｔ２＜Ｔ３

⑹第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：

29．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．

请回答下列实验室中制取气体的有关问题。

⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 ．．装置B、C、D的作用分别是：

B ；

C ；

D 。

⑵在实验室欲制取适量的NO气体。 ①下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）： A B C D 应加入的物质 所起的作用 ③简单描述应观察到的现象 。 解析：⑴气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以B的作用是除去Cl2中混有的杂质．．气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气； ⑵①由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是Ⅰ。 ②

A B C D 应加入的物质 铜和稀硝酸 水 NaOH溶液 所起的作用 反应物 防止NO被氧化 防止产生的NO氧化污染环境 ③现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。 (2011全国理综Ⅰ 30)．（15分）（注意：在试卷上作答无效） ．．．．．．．．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

⑴环戊二烯分子中最多有 个原子共面；

⑵金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH2基团有 个；

⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是 ，反应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ； ⑷已知烯烃能发生如下的反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：

。 解析：⑴ 依据乙烯分子6原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9个原子共面； ⑵依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团6个； ⑶反应①的产物名称是1—氯环戊烷；反应②的反应试剂NaOH的醇溶液，反应条件是加热。 ⑷由题目信息可知，双键碳上连有H原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反

应产物的结构简式为

⑸二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其不饱和度为5，又A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A的分子必有苯环（4个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A所有可能的结构简式：

2012年高考全国卷 - 化学

6、下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A

【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。

7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH－= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C

【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)错误!未找到引用源。CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 答案：B

【解析】CO(g)＋H2O(g)错误!未找到引用源。CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正

3＋

确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

9、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A 答案：D

【解析】由反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由① A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。[来源:学科网ZXXK] 10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

A．Al B．P C．Ar D．K 答案：D

【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D 。

11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① 答案：B

【解析】由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都

D．③①②④

B

C D

可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则① 大于②；①③相连时，③为正极，则① 大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，则③大于 ④，答案：①③④②。

12、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是

A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4 答案：A

【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。

13、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：

H3C

C H3C

H3C

CH CH2 CH2

C C H

OH

CH2 CH2 C CH

CH3

CH2

下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况） D． 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 答案：D

【解析】橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。

27．(15分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。 回答下列问题：

⑴元素a为 ，c为 ； ⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；

⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)；[来源:学科网ZXXK]

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种) ⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。

答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S ⑸2Na2O2＋2CO2错误!未找到引用源。2Na2CO3＋O2

【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C; b为O; 元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）,元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

28．(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

⑴制备一氧化碳的化学方程式是 ； ⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是 ； 尾气的主要成分是 ； ⑶反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2

⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 答案：（1）HCOOH

浓硫酸 △ CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb

（4）96%[（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（只要合理就给分，硫酸与水混合再与氧化铜反应等）

【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH

浓硫酸 △ CO +H2O（2）

试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO CO2；实验步骤: 先通入CO一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为

4.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

29．(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。[来源:学科网ZXXK]

回答下列问题：]

⑴起始滤液的pH____7，其原因是_____。

⑵试剂I的化学式为__，①中发生反应的离子方程式为___。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___，②中加入试剂Ⅱ的目的是____； ⑷试剂Ⅲ的名称是___，③中发生反应的离子方程式为____； ⑸某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为___。（列式并计算结果）

答案：（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2

（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w=

74.50.100025.620.125=98.42% 0.7759【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品

配成100ml溶液，每次只取25ml。

30．( 15分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________。 ⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。 ⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。

⑷A的结构简式是 。 答案：（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OH（3）碳碳双键和羧基。

（4）

或

浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O，酯化(取

代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4

【解析】（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是CH3COOH ，CH3COOH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是CH3COOH+ CH3CH2OH

催化剂 加热 CH3COO CH2CH3+H2O该反应的类型

是取代反应；能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，则含碳为9，氢的质量分数为4.4％，含氢为8，其余为氧，O原子个数为4，则C的分子式是C9H8O4（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为

羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

（4）A的结构简式是

2013年高考理综化学全国新课标1卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55

第I卷（42分）

一、选择题

7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 ．．．

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

OH

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪

色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取

代反应

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行

如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液

中含有Cl-、Br-和CrO2-浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-14，的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

2---A．Cl-、Br-、CrO2-4 B．CrO4、Br、Cl 2---C．Br-、Cl-、CrO2-4 D．Br、CrO4、Cl

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这

些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15种 B．28种 C． 32种 D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项 A． B． C． 目的 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大

第Ⅱ卷（58分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。）

（一）必考题（共43分） 26．（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答．．．案标号）。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70% 27．（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程

式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池

反应方程式 。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

28．（15分）

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1 （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土

矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。

（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg-1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；

该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E = （列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1 kW•h = 3.6×106J）。

（二）选考题（共15分）

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别

为 、 。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。

（3）工艺过程中③和④的目的

是 。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 键能/(kJ•mol-1 C—C 356 C—H 413 C—O 336 Si—Si 226 Si—H 318 Si—O 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸盐中，SiO4- ）通过共用顶角氧离子可形成岛状、4四面体（如下图（a）链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

ONa+RCH2I一定条件OCH2R④

⑤ RCOCH3 + RˊCHO回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。 （2）由B生成C的化学方程式

为 。

RCOCH = CHRˊ

（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4）G的结构简式为 。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式

为 。

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共

有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

参考答案 I 卷（42分）

7 C 8 A 9 C 10 B 11 C 12 D 13 D

II 卷（58分）

26.（13分） （1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3）

O

（4）检漏；上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7）C

27.（15分） （1）+3

（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑ (3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2

2H2O2

△△Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O

2H2O + O2↑ ;有氯气生成，污染较大。

(4) CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O (5) Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C

(6)Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 28.（15分）

（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4

NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ，2Al(OH)3

△Al2O3+ 3H2O

（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。

（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) △H = -204.7kJ•mol-1

该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

（4）反应放热，温度升高，平衡左移。

（5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12

1.20V1000g11296500C•mol46g•mol1

1kg18.39kW•h•kg6113.610J•kW•h

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） （1）CO + NaOH

H2↑

（2）NaOH溶液 CaC2O4

H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4

200℃2MPaHCOONa 2HCOONa

△Na2C2O4 +

（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。 （4）Na2SO4

- +2+（5）5C2O2- 4 + 2MnO4 + 16H = 2Mn + 8H2O + 10CO2↑

515.00mL0.0500mol•L1126g•mol1 2100%94.5% 11000mL•L0.250g37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） （1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3

（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si

键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。C—H键比C—O键稳定。②C—H键的键能大于C—O键，而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。

2- （6）sp3 1∶3 [SiO3]2n- n(或SiO3)

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯乙烯 （2）

2OH+O2Cu△2O+2H2O

（3）C7H5O2Na 取代反应

O（4）

OCH3H+（不要求立体异构）

（5）

OCHO+H2OOH+HCOOH

（6）13 HO

CH2CHO

2014·新课标全国卷Ⅰ(课标化学)答案+解析

7．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

7．A [解析] A项戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷；B项可看成是戊烷的3种同分异构体中有1个H被—OH取代得到的产物，有8种同分异构体；C项有5种同分异构体，即CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3) CH2CH3、

(CH3)2C===CH2CH3和(CH3)2CHCH===CH2；D项有6种同分异构体，即甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯、丁酸、2-甲基丙酸。

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 A. B. 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 源白粉在空气中久置变质 应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)C. 不能与NH4Cl混合使用 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制低肥效 FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜 ＋解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降作 8.C [解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，D项错误。

9．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I―→H2O＋IO 慢

H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

9．A [解析] H2O2的分解反应主要由慢反应决定，且I浓度越大反应速率越快，A项正确；合并题中两反应，可知I为催化剂，而IO为中间产物，B项错误；1 mol H2O2分解时反应热为－98 kJ·mol1，并不是活化能，C项错误；根据化学计量数关系可确定v(H2O2)＝ v(H2O)＝ 2v(O2)，D项错误。

10． [2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z

10．D [解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2＞F＞Na，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。

11． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下

－

－

＋

－

＋

－

－

－

＋

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

＋

列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速率加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

11．A [解析] 由图像可知随着温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3

的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速率加快，B项正确；60 ℃时c(AgBrO3)＝

0.6 g×10－＋－－

＝2.5×103mol/L，其Ksp＝c (Ag)·c (BrO3)≈6×104，C项正确；AgBrO3－1

236 g·mol×1 L

－

的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。

12． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

12．B [解析] 容量瓶只能在室温下使用，不能用烘箱烘干，A项错误；滴定管使用前，要先用标准液润洗，减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液增多，影响测定结果，C项错误；若加水超过容量瓶的刻度线，需重新实验，D项错误。

13． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选 ① 项 A. 稀 Na2S AgNO3与 Ksp(AgCl)> ② ③ 实验结论 硫 酸 浓 AgCl的 浊液 Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱 B. 硫 酸 稀 Ba(NO3)2 C. 盐 酸 浓 Na2SiO3 D. 硝 酸 13.B [解析] A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO24的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。

26． (13分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

－

蔗糖 溴水 水性、氧化性 SO2与可溶性 Na2SO3 溶液 钡盐均可生成 白色沉淀 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 Na2CO3 溶液

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏

纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是________________。 (2)

在

洗

涤

操

作

中

，

第

一

次

水

洗

的

主

要

目

的

是

____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)

本

实

验

中

加

入

过

量

乙

酸

的

目

的

是

___________________________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

a． b.

c． d. (7)本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% d．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

26．(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇

[解析] (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO3溶液。(3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。(4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。(5)加少量的无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b正确。(7)根据题中3.9 g

数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g，而实际生成乙酸异戊酯3.9 g，其产率为

6.5 g×100%＝60%。(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。

27． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

＋

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2

稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

27．(1)H3PO2

H2PO2＋H (2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性

－

＋

(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ (4)①2H2O－4e===O2↑＋4H

②阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 ③PO34 H2PO2或H3PO2被氧化

[解析] (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2

H＋H2PO2。(2)由化合价代

＋

＋

－

－

－

＋

－

－

＋

数和为0可确定P为＋1价；②根据题中信息写出化学方程式为4Ag＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋H3PO4＋4H，即氧化产物为H3PO4；③NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。(4)①阳极是水电离出的OH放电，其反应式为2H2O－4e

＋

＋

－

－

－

＋

===O2↑＋4H；②阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；③阳极室内可能有部分H2PO2或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO34。

28． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。

(2)已知： 甲醇的脱水反应

－

－

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol1 甲醇制烯烃的反应

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol1

乙醇的异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。

(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

－

－－－

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____，理由是___________________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。 28．(1)C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4 (2)－20%np

2n－20%np（C2H5OH）

45.5 污染小、腐蚀性小等 (3)①＝＝

p（C2H4）·p（H2O）80%np2

2n－20%n

20×180－

＝0.07(MPa)1 ②p1③将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)比

[解析] (1)根据题中信息可写出由乙烯与浓硫酸间接水合法制乙醇的反应为C2H4＋H2SO4―→C2H5OSO3H 和C2H5OSO3H＋H2O―→C2H5OH＋H2SO4。(2)根据盖斯定律①－②－③得：C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol1。间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质，与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。(3)①设起始时C2H4和H2O(g)的物质的量均为n，根据C2H4的转化率为20%，则平衡时C2H4、H2O(g)和C2H5OH的物质的量分别为80%n、80%n和20%n，则Kp＝

p（C2H5OH）

＝

p（C2H4）·p（H2O）

－

20%np

2n－20%n20×180－

＝0.07(MPa)1。②增大压强，平衡将正向移动，能提高C2H4的2＝2

80%np80×7.85MPa2n－20%n

转化率，即压强p1＜p2＜p3＜p4。③为了使平衡正向移动，还可以将乙醇液化及时分离，或增大n (H2O)：n (C2H4) 之比等措施。

36． [2014·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术](15分)

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

(a)

(b)

部分物质的相关性质如下：

白磷 PH3 熔点/℃ 44 －133.8 沸点/℃ 280.5 －87.8 备注 难溶于水，有还原性 SiF4 回答下列问题：

－90 －86 易水解 (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。 (3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

(4)尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式)

(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36．(1)69 (2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49 (3)CaSiO3 液态白磷 固态白磷 (4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 (5)产品纯度高(浓度大)

[解析] (1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。

37． [2014·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修3：物质结构与性质](15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3

＋

的电子排布式为

______________________________，可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为________。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为____________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度__________________________________________g·cm3

(不必计算出结果)。

37．(1)X-射线衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色 (3)sp3、sp2

6NA

CH3COOH

存在分子间氢键

16

(4)12

－

＋

4×27

－

6.022×1023×（0.405×107）3

[解析] (1)利用X-射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子3d能级排有6个电子，即存在4个未成对电子，Fe3是在基态Fe原子上失去4s能级上的2个电子和3d能级上的1个电子，其电子排布式为的1s22s22p63s23p63d5，Fe3与SCN形成的配合物呈红色。(3)CH3CHO中碳原子分别采取sp3和sp2杂化，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，即1 mol CH3CHO中含6 mol σ键。CH3COOH分子间存在氢键，而CH3CHO分11子间无氢键，即沸点CH3COOH＞CH3CHO。该晶胞中含氧原子数为×8＋×6＋4＝8，则

82该晶胞中含铜原子数目是氧原子的2倍，即16个。(4)面心立方堆积晶体中，原子的配位数114－

为12；该晶胞中含有Al原子数目为×8＋×6＝4，根据(0.405×107)3ρ＝27×，解得ρ＝

82NA4×27

。 －

6.022×1023×（0.405×107）3

38． [2014·新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修5：有机化学基础](15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

＋

－

＋

已知以下信息：

1）O3

① 2――→）Zn/HOR1CHO＋

2

②1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤ ＋H2O

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为__________________，反应类型为________________。 (2)D

的化学名称是________，由

D

生成

E

的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)G的结构简式为______________________________________________。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是____________(写出其中一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

N-异丙基苯胺

反应条件1所选用的试剂为________________，反应条件2所选用的试剂为______________

，

Ⅰ

的

结

构

简

式

为

_________________________________________________。

38．(1) ＋NaOH――→＋NaCl＋H2O 消去反应 △(2)乙苯

＋HNO3――→ ＋H2O △

(3)N

(4)19 或 或 (5)浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸

[解析] (1)根据信息②可确定B和A分别为 和 。

(2)由信息③可确定D为乙苯，由信息④可确定乙苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸发生取代反应的产物E为 。

(3)结合图示根据C和F分别为 和 ，二者发生取代反应生成的G为 。

(4)符合条件的同分异构体有19种，①苯环上有3个取代基有6种情况：两个—CH3可邻位、间位和对位，－NH2可能的位置分别有2种、3种和1种，②苯环上有2个取代基有8种情况：—C2H5和—NH2可邻位和间位，—CH3和—CH2NH2可邻位、间位和对位，—CH3和—NHCH3可邻位、间位和对位，③苯环上有1个取代基有5种情况：分别为—CH2CH2NH2、—CH(CH3)NH2、—N(CH3)2、—NHCH2CH3和—CH2NHCH3。符合限定条件的同分异构体为

或 或 。

(5)结合图示信息可确定H、I分别为 和 。则条件1和2分别为浓硫酸和浓硝酸、铁粉/稀盐酸。

浓H2SO4

C2H5OH

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分)

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最

烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液

与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A. B. C. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶－液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO溶液 4－－NNNN现象 有气体生成，溶液呈血红色 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 结论 稀硝酸将Fe氧化为＋Fe3 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 D. 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A微生物O2C6H12O6+H2O质子交换膜有氧反应厌氧反应12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数

分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：YPH13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水13V12稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等

Vc(M+)

D．当lg = 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

V0c(R+)

－

－

－

1110981MOHabROH234lgVV026．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和

钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易

溶于水，受

草酸晶体冰水澄清石灰水ABC

热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可

观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的

装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

澄清石灰水D水E浓氢氧化钠溶液F无水氯化钙GH排水集气装置I

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。

27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还

有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所

示：

铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣净化除杂过滤浸渣蒸发浓缩冷却结晶过滤含镁盐母液粗硼酸

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，

除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。

（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

硼，用化学方程式表示制备过程___________。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即

可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

c(I)－

当AgCl开始沉淀时，溶液中_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，－为：c(Cl)Ksp(AgI)=8.5×10

－17

－

。

H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分

（3）已知反应2HI(g)

子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中

碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

2.82.4v/(10-3min-1)v正DEFv逆CAB2.01.61.20.80.40.00.20.4x0.60.81.0

36.[化学——选修2:化学与技术]（15分）

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

硝酸铵、水、硫酸海绵铜亚硫酸铵、氯化铵乙醇烘干⑦溶解过滤滤液反应滤饼②①③过滤滤饼水洗滤饼醇洗⑥④滤液⑤浓缩、离心分离⑧回收硫酸铵回答下列问题：

氯化亚铜产品

（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.

（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）

A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全

溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

37、[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态

原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，

写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。

（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

石墨烯晶体金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

CH2+DCH3COOHH/HO2]m[CH2－CH－[CH2－CHCH－]nB催化剂－C－催化剂△(C4H6O2)OCCH3③O O④①②OCHCH2CH2CH3A聚乙烯醇缩丁醛OOHOHAl2O3催化剂HCH3CCH32顺式聚异戊二烯H3C－C－CH＝CH2△H3C－C－C≡CHKOHPd/PbOCH3CH3CaCO3异戊二烯⑧⑤⑦⑥

回答下列问题：

（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。

（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别为 、 。

（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简

式为 。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二

烯的合成路线 。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)

理科综合能力测试(化学部分参考答案)

题号 答案 26.(14分)

⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (1分，1分，2分，共4分)

⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）； （3分，1分，共4分） ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊； （2分）

⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强。 (2分)

②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分) 27. (14分)

⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

△7 B 8 C 9 C 10 D 11 A 12 B 13 D 2MgSO4+2H3BO3 （2分）

升高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径 (2分) ⑵ Fe3O4； SiO2和CaSO4 (1分，2分，共3分)

⑶将Fe2+氧化成Fe3+；使Al3+和Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去 (每空1分，共2分)

H－Na[H:B:H]H⑷ (七水)硫酸镁 (1分) ⑸(2分)

+⑹ 2H3BO3

△B2O3+3H2O B2O3 +3Mg

△2B+3MgO (2分)

::28. (15分)

⑴MnSO4(或Mn2+) （1分） ⑵ 4.72×107 （2分） ⑶ 299 （2分） ⑷①K=

0.108×0.108－

(2分)； ②k正/K；1.95×103 （每空2分，共4分） 20.784

－

③A、E (4分)

36.[选修2：化学与技术](15分)

(1) CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （每空2分，共4分）

－2－+

(2) 2Cu2+ + SO23 + 2Cl + H2O = 2CuCl + SO4 + 2H (3分)

－

(3)硫酸 (2分) (4)醇洗有利加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化 (2分) (5)B、D （2分） 0.597ab(6)×100% (2分)

m

37.[选修3：物质结构与性质](15分)

(1)电子云 2 (每空1分，共2分) (2) C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (2分)

－

(3) σ键和π键 sp CO2、SCN （或COS等） (2分，1分，2分，共5分)

(4)分子 (2分)

(5) ① 3 2 （每空1分，共2分） ②12 4 （每空1分，共2分） 38.[选修5：有机化学基础](15分)

(1)乙炔 碳碳双键和酯基 (1分，2分，共3分) (2)加成反应 消去反应 (每空1分，共2分) (3)

[CH2－CH]nOH CH3CH2CH2CHO (每空1分，共2分)

－CH2H2C－n (每空1分，共2(4) 11 C＝CH3CH分)

(5) H3CCH－C≡CH CH3－CH2－CH2－C≡CH CH3－CH2－C≡C－CH3 (33分) (6)

OHOHCH3CHOH2Al2O3HC≡CHHC≡C－CH－CH3Pd/PbOH2C＝CH－CH－CH3KOH△CaCO3H2C＝CH－CH＝CH2HC(3分)

说明：1.高清试卷制作人：新洲吴秋生

2.所有图形由个人制作完成。图形用Visio2007制作，然后在Word2007中“选择性粘贴”→“图片(增强型图元文件)”进行粘贴， 图形放大缩小清晰度不变。试卷完成后保存为 Word2003版本(鉴于很多老师用Word2003)。

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2015年高考化学部分(新课标Ⅰ、新课标Ⅱ、安徽、北京、福建、广东、海南、江

苏、山东、上海、四川、天津、浙江含自选、重庆)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合（化学部分）

一、选择题：

7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素

改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。

8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量

为1mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确。

B、若1mol的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以NH3分子数小于2NA，故B错误。

C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3，因此1molFe与过量硝酸反应转移3NA电子，故C错误。

D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为0.4NA，故D错误。 因此，本题选A。

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B

CH3CHCH2CH3|【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共5个碳，习惯命名法应该为异CH3戊烷，故A错误。

催化剂CH3CH2OH，符合B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2==CH2H2O加成反应的定义，故B正确。

CH3CHCH2CH3|C、C4H9Cl有4种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、、ClCH3|CH3CHCH2Cl|、CH3C—Cl，故C错误。

|CH3CH3D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。 因此，本题选B。

10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗

不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。

B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。

C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。

D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未干燥，会含有水蒸气，故D错误。 因此，本题选C。

11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离

子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）

 A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O4e===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

【答案】B

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其

本质为电解水。

A、电流从正极流出，负极流入，SO24为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此

SO24向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为

2H2O4eO2↑4H，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。 ↑2OH，剩余OH，中间区B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O2e===H2域的Na迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为

2H2O4eO2↑4H，余下H，中间区域的SO2得到H2SO4，4迁移到正极区，故B项正确。

↑2OH，负极附近碱性增强，pH升C、负极区发生还原反应：2H2O2eH2高，故C错误。

D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。 因此，本题选B。

12. 298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸。溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

 C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH 4=cCl D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为NH4Cl，

其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为

3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。

NH3H2OH导致B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成NH4Cl，NH4H2O其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。

C、因为溶液pH=7，所以c(H)=c(OH)=107molL1，又由于电荷守恒

c(H)c(NH可得c(NH二者浓度约为0.05molL1，4)=c(OH)c(Cl)，4)=c(Cl)，

远大于107molL1，故C错误。

D、若开始时pH为12，则c(OH)102molL1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。 因此，本题选D。

13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r

溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径的大小WX>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C

【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z为氯元素。0.01molL1r的水溶液pH

值为2，说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混

合物s，因此p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为H2O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。

A、原子半径大小排序为H，故A错误。 H的原子半径是所有原子中最小的）

B、元素非金属性中O>C，即Y>X，故B错误。

C、Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。 D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。 因此，本题选C。

26. （14分）

氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。

。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 打开K2

△【答案】（1）①A；Ca(OH)22NH4Cl===CaCl22NH3↑2H2O；②d→c→f→e→i

实验现象 ①Y管中_____ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ Y管中有少量水珠 ③__________________ （2）①气体红棕色逐渐变浅；②8NH36NO27N212H2O；③NaOH溶液

倒吸入Y管；④当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。

【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4Cl混合加热，或者CaO中滴

入浓氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有A适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。

（2）①②：NH3和NO2反应，根据氧化还原反应规律，生成N2，反应方程式为

8NH36NO27N212H2O，产物均无色，因此随着反应的进行，NO2的红棕

催化剂催化剂色会逐渐变浅。③④：当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。

27. （15分）

2元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。

21（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL的Na2CrO4溶2)随c(H)的变化如图所示。 液中c(Cr2O7①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的H______0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以

。

AgNO3，标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与

CrO24生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶

液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为

1__________molL1，此时溶液中c(CrO2（已知Ag2CrO4、AgCl4)等于__________molL。

的Ksp分别为2.01012和2.01010）。

2（4）6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最

终溶液变绿色

（2）①2CrO242H2Cr2O7H2O②增大；1.01014；③小于

（3）2.0105；5.0103

2（4）Cr2O73HSO35H===2Cr33SO244H2O 222或：Cr2O78HSO3===2Cr33SO45SO34H2O

【解析】（1）类比Al3+与NaOH反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。Cr3+为蓝紫色，滴加NaOH后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH)3，继续滴加，沉淀

溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)4，溶液最终变为绿色。

（2）①选修四26页的方程式，Na2CrO4在酸性条件会转化为Na2Cr2O7。②从图

2上可以看出，H+浓度升高，Cr2O7浓度上升，说明反应向右进行的更多，CrO24的平衡转化率增大；根据A点数据，列三段式计算平衡常数：

22CrO22HCr2O7H2O4

起1mol/L变0.5mol/L平0.5mol/L00.25mol/L0.25mol/L

2-c(Cr2O7)0.25K1014 2-22272c(CrO4)c(H)0.5(10)③升高温度，溶液中CrO24平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，H0。

12（3）已知c(Cl)1.010-5mol/L，Ksp(Ag2CrO4)2.010，

Ksp(AgCl)2.01010，当根据沉淀溶解平衡可得：

c(Ag)Ksp(AgCl)c(Cl)2.010102.0105mol·L1， 51.010c(CrO)24Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)22.010125.0103mol·L1。 52(2.010)（4）NaHSO3盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加H或HSO3。

28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。

【答案】（1）+3

（2）2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4

（3）NaOH；Na2CO3；NaClO2

（4）2:1，O2 （5）1.57

【解析】（1）NaClO2中Na为+1价，O为-2价，计算可得Cl的化合价为3。

（2）由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3，产物为ClO2和NaHSO4，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：

2NaClO3SO2H2SO4===2ClO22NaHSO4

（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH除去Mg2、加入Na2CO3除去Ca2；电解食盐水并加入ClO2，产物中有NaClO2生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是ClO2在阴极被还原生成NaClO2。

（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2ClO22NaOHH2O2===2NaClO2O22H2O。其中氧化剂为ClO2，还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的比值为2:1，该反应的氧化产物为O2。 （5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。其实就是求相同质量的NaClO2和Cl2在还原为Cl时，转移的电子数之比。1molNaClO2还原为Cl时转移4mol电子，1molCl2还原为Cl时转移2mol电子，

也就是说每摩尔NaClO2相当于2molCl2。即90.5gNaClO2相当于142gCl2，即“有

1421.57（保留两位小数）效氯含量”=。 90.5

36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）

高锰酸钾（KMnO4）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。 （2）“平炉”中发生反应的化学方程式为 。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和__________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________，阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为__________。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为__________（列出计算式即可，已

210CO2↑8H2O）知2MnO。 45H2C2O46H2Mn【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率。

△（2）4KOH2MnO2O2===2K2MnO42H2O。 （3）增大压强，提高反应速率。

（4）①KHCO3；②MnO24e===MnO4;H2；③3:2 （5）20.200020.00103100158

524.48100%1.0800【解析】（1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提

高反应速率。

（2）由题目可知MnO2转化为K2MnO4，MnO2作还原剂，氧化剂应为空气中的

O2，反应物还有KOH，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。

（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。

（4）①由于反应体系为中性或弱酸性，CO2没有变价，产物应为KHCO3，故反应的方程式为：

3K2MnO44CO22H2O===2KMnO4MnO24KHCO3

②阳极反应为氧化反应，MnO24被氧化为MnO4，电极反应为

MnO24e===MnO4；阴极反应为还原反应，电极反应为

2H2O2e===H2↑2OH，故阴极产生的气体为H2；总反应为

2K2MnO42H2O2KMnO4H↑22KOH

③电解中所有的K2MnO4都转化成了KMnO4，而歧化反应中只有

2的K2MnO4转3通电2化为了KMnO4，因此利用率之比为1:，即3:2。

3（5）由题中反应方程式得到MnO4与C2O24反应的比例为2:5，列式计算：

m(KMnO4)c(KMnO4)V(KMnO4)M(KMnO4)100%100%

m(样品)m(样品)V总(KMnO4)22c(C2O4)V(C2O2)M(KMnO4)4V滴(KMnO4)即：5

100%m(样品)代入数据得：20.200020.00103100158

524.48100%1.0800

37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar__________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。

熔点/℃ GeCl4 GeBr4 GeI4 49.5 26 146 83.1 沸点/℃ 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O电负性由大至小的顺序是____________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标

1111参数A为0，0，0；B为，0，；C为，，0。则D原子的坐标参数为 。

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a565.76pm，其密度为__________gcm3（列出计算式即可）。

【答案】（1）3d104s24p2；2。

（2）Ge原子半径较大，难以形成稳定的键，不易形成双键或叁键。

（3）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 （4）OGeZn。 （5）sp3，共价键。

873111（6）①(,,)；②。

6.021023(565.761010)3444【解析】（1）锗位于硅的正下方，是(141832)号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p2。

（2）双键、叁键与单键中均有键，但只有双键和叁键中存在键。锗难以形成

双键或叁键，说明锗难以形成稳定的键。这是因为Ge原子半径较大，4p形成肩并肩重叠较难。

（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。

（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是sp3杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。

（6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D是左下角小正方体的体心，因此原

111子坐标是(,,)；

444②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位：

M(晶胞)8M(Ge)873

NAV(晶胞)NAa36.021023(565.761010)3

38. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填标号） a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为__________。

（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。 （4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。 （6）参照上述合成路线，以(反，，设反)2,4已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选）计制备对苯二甲酸的合成路线__________。 【答案】（1）cd

（2）取代反应（酯化反应） （3）酯基、碳碳双键；氧化反应 （4）1,6-己二酸（己二酸）；

OO||||催化剂CCnHO——(CH2)4——OHnHO—(CH2)4—OH

OO||||[C—(CH2)4—C—O—(CH2)4—O]nH(2n1)H2OHO（5）12；（6）

【解析】（1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有CnH2mOm的通式，比如脱氧核糖（C5H10O4）、鼠李糖（C6H12O5）等，故a错误；一分子麦芽

糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故b错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故c正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本p83），故d正确。

（2）C分子式为C8H10O4，不饱和度为4，相比B增加了2个C，结合D中的酯基，说明C是由B与2分子CH3OH发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。 （3）D生成E为失氢的过程，为氧化反应。

（4）F的系统名称为1,6-己二酸；F和1,4-丁二烯生成聚酯G为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子H2O）。

（5）0.5molW与足量NaHCO3生成1molCO2，说明W中含有两个羧基。E不饱和度为6，除苯环和2个羧基以外的碳原子均饱和。又已知W为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：

—CH2COOH—CH2CH2COOH—CH(CH3)—COOH—CH(COOH)2、、、，共—COOH—CH2COOH—COOH—CH34种情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有4312种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为

（6）根据推断可知，C为环生成D（（己二烯（

，C与C2H4反应可以成

），D在Pd/C催化下加热，可得E

）。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-

）可与C2H4反应生成

（该反应2014年

新课标II卷和2011年全国卷也有出现），在Pd/C催化下加热，可得

。仿照课本甲苯被KMnO4酸性溶液氧化的过程，可得可被KMnO4酸性溶液氧化为对苯二甲酸

（

）。