高一化学练习题

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是______________________。 2

.

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域是（ ） A. A B. B C. C D. D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

4. 主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数的大小关系是（ ） A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y

1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015

274301

P)，开创了人造核素的先河：13Al＋2He―→15P＋0n.下列有关说法不正确的是( ) A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子 D．对于3015P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数 2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：

其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体

1

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

5．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性

C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水

6．下列说法正确的是( )

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 8．(2009·广东惠州调研)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( )

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

答案：C

12．(2009·江苏启东、如东联考)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是( )

A．A、B两元素能形成多种化合物

B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物 D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

13．(2009·济南高三统考)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( )

①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A．只有④⑤ B．只有②⑤

14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是( )

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强

2

酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

＋－

A．由mXa与nYb，得m＋a＝n－b

－－

B．X2的还原性一定大于Y C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 22．(2009·日照模拟)(9分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题： (1)A的元素符号为________，C的氢化物的化学式为________．

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________．

(3)1 molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________mol.

＋－－

17．(9分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)． (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________．

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是________． (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________． (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________． (6)H分子中含有8个原子，其分子式是________．

1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 2．下列粒子半径最小的是( )

＋－

A．Na B．Na C．Cl D．Cl 3．下列各组中属于同位素关系的是( )

4040K19A．与20Ca B．T2O与H2O

4039K19C．与19K D．金刚石与石墨

5．下列递变规律不正确的是( )

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A．OH、H2O、F

＋－

－

＋ B．NH3、NH4－、NH2

C．H3O、NH4、NH2

＋－D．HCl、F2、H2S

7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y

3

C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )

A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 12．下列说法中正确的是( )

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R

14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是( )

A．第三列所含元素最多

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高 C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低 D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是( )

A．1 B．3 C．5 D．6

nm16．aX和bY为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX

17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

X B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

W Y R C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

Z D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱

4

性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )

A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E

5