中试卷（有答案）
佛山一中2018届高三期中考试 化学
命题：肖中银审题人：张道年
本试题卷共8页，共19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。
有关相对原子质量:C-12H-1O-16N-14Cr-52Br-80Ag-108 第I卷（选择题共45分）
一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D.家庭用“洁厕精”和“84”消毒液不能混合使用 2.下列实验操作规范且能达到目的是 目的操作
A．取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 4.下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A．和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B．铁比铜金属性强腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D．HF与反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
5.下列化学反应的离子方程式正确的是
A．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验现象结论
A．向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性 D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 7.下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去KNO3晶体中少量NaCl∶加水溶解，蒸发结晶 D．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
8.发生台风或暴雨袭击常受会洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是 A．Ca(ClO)2、KAl(SO4)2﹒12H2OB．Cl2、KAl(SO4)2﹒12H2O
C．H2O、SO2D．H2SO4、亚硫酸钠
9.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，
反应原理为：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。 下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
10．X、Y、Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z 11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随 温度变化曲线如右图所示， 下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，下列说法错误的是 A．方框中的物质是Cu2S B．CuFeS2仅作还原剂
C．SO2既是氧化产物，又是还原产物
D．若有1molO2参加反应，则反应中有6mol电子转移
13.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是 A．该物质的分子式为C8H10O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应， 还能使石蕊试液变红 C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4molL-1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10-10。
现向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1molL-1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生 15.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中逐渐减小 C．放电时，负极反应为：
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
第II卷（共四个大题，55分）
16.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g．按下图连接好装置进行实验． ①仪器B的名称是。
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。
17.（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：
FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为。 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣 2的主要成分是及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大” 或“小”），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是。
（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，
最终得到产品m2kg，产率为×100%。 18.（13分）
煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气，采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
（1）的化学名称为。
（2）在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子
①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是。
（3）在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中和NO的平衡分压如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平
衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ②反应的平衡常数K表达式为。
（4）如果采用、替代，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，相比具有的优点是。 ②已知下列反应： 则反应的。
19.（14分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。 （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面
心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm。
2018届高三期中考试化学科试题答卷 座位号： 16（14分） （1） （2）①② ③ （3）① ②
17.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18.（1） （2）① ② ③ （3）①②
（4）① ② 19.（1） （2）
（3）沸点从高到低的顺序为 原因是 （4） （5）
化学期中考试参考答案：
1D2B3A4B5B6.C7.D8.A9.D10D11A12.B13.C14.D15.C 16.（14分）⑴硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁。（2分） ⑵①干燥管（1分）②dabcfe（2分） ③76(m2-m3)/9(m3-m1)（2分）偏小（1分） ⑶①c、a（2分）产生白色沉淀、品红褪色（2分） ②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分） 17.（14分）
⑴2：7（2分）二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳（2分） ⑵FeAl(OH)3（各1分）
⑶小CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O（前1分后2分共3分）
⑷c（1分）复分解反应（1分）
⑸[m2/(m1×0.4×294g/mol÷152g/mol)]（2分） 18.（13分）（1）亚氯酸钠（1分） （2）①提高（2分，1分，共3分） ②减小（1分）
③大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，2分）
（3）①减小（1分） ②（2分）
（4）①形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高（2分） ②（2分） 19.（14分）
⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）O（1分）Mn（1分） ⑵spsp3（各1分）
⑶H2O＞CH3OH＞CO2＞H2（2分）常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。（2
分）
⑷π键、离子键（2分） ⑸(/4)×0.420（2分）
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