高一化学电解质课件 例1 学习目标:
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析,理解电离的概念 2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题 教学重点:目标1、目标2 教学难点:目标1 教学过程:
[复习引入]:在物质的分类中,我们将纯净物分为单质及化合物,而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等(板书或投影,边板书边讲解): 单质
纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐
而化合物还有另外一种分类方法,即根据在水溶液或熔融下能否导电,又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始,我们将学习有关电解质的知识。
[板书或投影]: 一、电解质的电离
[演示]:盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验 [问题探究]:为什么上述物质的溶液具有导电性?
(教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景:金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了,电流从正极流向负极。金属能够导电除了
外加电场的外部因素外,其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。而后进行问题的情景迁移:根据金属的导电原理,请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外,溶液自身内部还有哪些因素?) [学生分组讨论]:2分钟左右
[学生归纳]:(在教师的引导下沿着以下路径分析归纳)金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测:溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子
[质疑]:物质中有阴阳离子就能导电吗?
[演示或模拟动画实验]:教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验,以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
[质疑]:为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电,另一个不导电?
[讲解并分析]:NaCl晶体虽含Na+、Cl-,但不能自由移动而不能导电,若将NaCl晶体溶于水,形成NaCl溶液后,原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离(结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示,强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动,而当其溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离,并引出电离方程式的概念)。 [板书或投影]: 1.酸、碱、盐的电离
HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
[学生练习]: 书写电离方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三学生上黑板)
[学生分组讨论]:教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。
[学生归纳]:给酸、碱、盐下定义
[讲解]:1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义;2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。
[转折]:像酸、碱、盐这些化合物,因其在水溶液中或熔融状态能导电,从化学的另一分类角度讲又叫做电解质 [板书或投影]:2.酸、碱、盐是电解质
[学生归纳]:在教师的引导下,自行得出电解质的概念,并借助对比方法,在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。
[演示]:通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验,强化电解质与非电解质概念。
[演示]:不同浓度的盐酸溶液的导电性实验(电流计指针的偏转) [学生归纳]:其他条件一定时,电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比
[问题解决]:电解质知识运用其实离我们并不遥远,在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故?人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分?在海上遇险的人们,喝海水为何如同“饮鸠止渴”?请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。 [学生阅读、讨论并回答]:
[小结]:通过本节课的学习,我们对电解质的知识有了一个初步的认识。
高一化学电解质课件 例2 第一课时 电解质及其电离 一、【学习内容】 1 电解质和非电解质
电解质 定义 非电解质 化合物类型 能否直接电离 通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 实例 CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O CO2、NH3、酒精 溶于水时可能导电,熔化状态不能导电 注意 (1)电解质导电的原因是:在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
(2)电解质、非电解质是对化合物的`一种分类。单质既不是电解质,也不是非电解质。
(3)电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电,否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
(4)Na2O, Al2O3等化合物为电解质,因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
【例题1】
现有九种物质:①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,既不是电解质也不是非电解质的是__________。 2 电解质的电离
1 氯化钠晶体溶于水时,Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液,成为能够
。受热熔化时,氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为 。在外加电场的作用下,能够 的离子就会发生 形成电流,因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2 . 电离:像氯化钠这样 或 时, 成能够自由移动
的 的 称为电离。 在溶于水时电离。 在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用 表示。
3. 电离时产生的阳离子全部是 的 叫做酸;例如 的化合物叫做碱;例如 的化合物叫做盐。例如
4. 电离方程式 :用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式 5. 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 溶液中微粒 完全电离,不存在电离平衡 部分电离,存在电离平衡 离子 水分子 离子,弱电解质分子 水分子 实例 强酸:HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等 弱酸:HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、 强碱:KOH、NaOH、H2S、 H2SO3、H3PO4等 Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱:NH3·H2O、Al(OH)3 绝大多数盐(BaSO4、等不溶性碱 AgCl、CaCO3) 电离方程式举例 注意:(1)、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。 (2)、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=”,弱电解质的电离方程式用“ ”
(3),电解质的强弱与物质的溶解性无关,与溶液的导电性也无关。(导电性与溶液中离子的浓度大小有关)
(4) 能电离出氢离子的物质不一定是酸,还可能是酸式盐。如:NaHSO4等。
【例题2】
下列说法正确的是( )
A.硫酸钡难溶于水,其水溶液导电能力极弱,所以硫酸钡是弱电解质 B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D.金属能导电,所以金属是电解质 【例题3】
下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO2-4 B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-2 C.FeCl3=Fe2++3Cl- D.NaHCO3=Na++H++CO3—— 3
【课堂练习】写出下列物质的电离方程式; HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 BaCl2
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