广东省佛山市第一中学2022高一化学下学期期中试题

广东省佛山市第一中学2022高一化学下学期期中试题

本试卷共6页，23小题，满分100分，考试时间90分钟。 可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32 第一部分选择题（共60分）

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C．第ⅠA族就是碱金属

D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11

8、生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。） 1、下列说法正确的是

A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物一定是电解质 D．共价化合物一定是非电解质

2、下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．碘升华与干冰升华B．氯化钠的熔化与冰的融化

C．氯化氢溶于水与酒精溶于水 D．二氧化硅熔化与氧化钠熔化

3、据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：

16

O=C=18

O。下列说法正确的是

A．1.12L 16

O=C=18

O与1.12L 16

O=C=16

O均含有0.1NA个氧原子 B．16

O=C=18

O与16

O=C=16

O互为同位素

C．质量相同的16

O=C=18

O和16

O=C=16

O含有相同的中子数 D．16

O=C=18

O和16

O=C=16

O在相同条件下密度比为23：22 4、下列性质的排列顺序正确的是

A．酸性：H3AsO4＞H3PO4＞HNO3B．稳定性：HF＞NH3＞PH3 C．氧化性：稀HNO3＞浓HNO3D．还原性：SO2＞H2S

5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．

的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 6、起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NOD．工厂用NH3催化氧化制NO 7、下列说法正确的是

A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素

化学键 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A．反应中为吸热反应 B． 过程放出能量

C． 反应中

，N2与F2的总能量小于NF3的总能量

D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 9、下列措施是为了降低化学反应速率的是

A．制氢气时用粗锌而不用纯锌 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D．用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末 10、下列对化学反应限度的叙述中，不正确．．．

的是 A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生

C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变，但物质间的转化仍在进行

D．改变反应条件，化学反应限度可能改变

11、铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO2-4 =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确．．．

的是 A．电池工作时，负极反应为：Pb－2e－

= Pb2+

B．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 D．电池工作时，溶液中H+

移向PbO2板

12、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变

细，由此判断表

中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

/ 4

1

选项 A B C D

13、A元素的阴离子A跟B元素的阳离子B具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是

①原子半径A＞B ③原子序数A＜B

②离子半径A＞B ④最外层电子数A＞B

m－

n+

B．10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂

M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液 C．该反应在20 min时达到化学平衡状态 D．N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等 17、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 ．．．

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

18、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为

A．红、红、红 C．红、黑、红

B．白、黑、白

⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对

D．红、黑、白

14、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是

A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C．非金属元素均具有较强的氧化性，故非金属元素组成的化合物中只含共价键 D．铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是氢氧化物 15、Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是 ．．．

A．等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生 B．CO3(aq)＋2H(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应 C．HCO3(aq)＋H(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应 D．CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应

16、一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生

成物的物质的

－

＋

2－

＋

19、下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质立刻褪色

B．将足量的SO2通入BaCl2溶液中，能产生白色沉淀 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有氧化性，通入H2S溶液中，产生浑浊

20、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是 A．Na3N与水的反应是氧化还原反应 B．Na3N 是共价化合物

C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐 D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径

第二部分非选择题（40分）

二、非选择题（共40分，第21题12分，第22题14分，第23题14分）

21、（12分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层

mol • L-1• min-1

的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质，且溶液使酚酞溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。 2 / 4

量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是： ．．．A．0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005

（1）B在元素周期表中的位置；用电子式表示FGC的形成过程为； （2）B与F元素可形成18电子分子的电子式为。

（3）A、B、C的氢化物稳定性从小到大的顺序为（用化学式表示）；能表示出G和E元素非金属性强弱的离子方程式是。

（4）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。

22、（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

23、（14分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫气及有关性质实验的组合装置。

①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。 ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）。 ③Pt电极上的电极反应式为_______________________________。 （2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO

2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高

CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m/g） 2

（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO

（不定项选择）；

2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________．．

A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

C．2v逆(NO)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号 t（℃） NO初始浓度 （mol/L） 1.2×10 1.2×10 a ﹣3﹣3

（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

280 280 350 5.80×10 b 5.80×10 ﹣3﹣382 124 82 （2）B仪器称为_______，在此实验中B应加入_______（写名称）；

（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中； ①如何测知F中已充满大量A中气体：________； ②D的作用是干燥气体，D中盛的是_______（写名称）；

①请将表中数据补充完整：a ___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________（填“甲”或“乙”）。

③E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；

（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是____，吸收E尾气的离子方程式为___。

佛山一中2022度下学期高一级期中考试

化学答案 3 / 4

一、 选择题（单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B D B D B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B C D D B D C 二、

非选择题（共40分，其中第21题12分，第22题14分，第23题14分）

21、（12分）（除了（4）每空1分，其余每空2分）

（1）第二周期ⅤA 族；

（2）

（3）CHNH2----

--+

4＜3＜H2O；S＋Cl2 ＝S↓+2Cl 或 H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl+2H； （4）H2O（1分）；水分子间存在氢键（1分）

22、（14分，每空2分）

（1）① 氧化 ② NiO ③ O--2--

2+4e=2O （2）① 1.2×10--3

②Ⅰ和Ⅲ ③ 乙 （3）CD（错选或漏选均0分）

23、（14分）（除了（2）每空1分，其余每空2分）

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=∆=2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）干燥管（1分）；碱石灰（1分），

（3）① 用湿润的红色石蕊试纸靠近b管口，看试纸有无变蓝；

② 浓硫酸；

③ NH3+H2O+SO2=NH4HSO3或2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3； （4）水（稀硫酸或稀盐酸都可以）；SO--2--2+2OH=SO3+H2O

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