题与答案分开)
C12 N14 O16 F19 Na23 AI27 P31 S32 CL
35、5 Ca40 Fe56 Zn65 Br80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表：培养瓶中气体温度（℃）离子相对吸收量（%）空气17100氮气1710空气328下列分析正确的是
A、有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B、该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C、氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D、与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA 的 一条链。下列叙述正确的是
A、大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B、端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶
C、正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA
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D、正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3、下列过程中不属于胞吐作用的是 A、浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B、 mRNA从细胞核到细胞质的过程
C、分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D、突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4、下列有关生态系统的叙述，错误的是 A、生态系统的组成成分中含有非生物成分 B、生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C、生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D、负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5、下列与病原体有关的叙述，正确的是 A、抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B、抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C、 Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关 D、人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6、下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是 A、该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B、该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C、该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D、该病是由于染色体中增加某一片段引起的
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7、食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A、硅胶可用作食品干操剂 B、P2O5不可用作食品干操剂 C、六水氯化钙可用作食品干燥剂
C、加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A、C14H18O5 B、C14H16O4 C、C16H22O5 D、C16H20O
59、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为
1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A、元素的非金属性次序为c>b>a B、a和其他3种元素均能形成共价化合物 C、d和其他3种元素均能形成离子化合物
D、元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10、代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是
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A、丙醇中存在的共价键总数为10
B、1L 0、1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0、1 C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1
D、235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10
11、分子式为并能饱和NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A、3种 A、4种 A、5种 A、6种
12、 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A、向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C、工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D、富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收
13、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题
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有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、如图，两平行的带电金属板水平放置。若在两板中间a点从静止释放一带电微粒，微粒恰好保持静止状态。现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转，再由a点从静止释放一同样的微粒，改微粒将
A、保持静止状态 B、向左上方做匀加速运动 C、向正下方做匀加速运动 D、向左下方做匀加速运动
15、如图，直角三角形金属框abc放置在匀强磁场中，磁感应强度大小为B，方向平行于ab边向上。当金属框绕ab边以角速度w逆时针转动时，a、b、c三点的电势分别为Ua、Ub、Uc、已知bc边的长度为l。下列判断正确的是
A、Ua> Uc，金属框中无电流
B、 Ub >Uc，金属框中电流方向沿a-b-c-a C 、Ubc=-1/2Blw，金属框中无电流
D、 Ubc=1/2Blw，金属框中电流方向沿a-c-b-a
16、 由于卫星的发射场不在赤道上，同步卫星发射后需要从转移轨道经过调整再进入地球同步轨道。当卫星在转移轨道上飞经赤道上空时，发动机点火，给卫星一附加速度，使卫星沿同步轨道运行。已知同步卫星的环绕速度约为
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3、1x103/s，某次发射卫星飞经赤道上空时的速度为 1、55x103/s，此时卫星的高度与同步轨道的高度相同，转移轨道和同步轨道的夹角为30，如图所示，发动机给卫星的附加速度的方向和大小约为
A、 西偏北方向， 1、9x103m/s B、 东偏南方向， 1、9x103m/s C、 西偏北方向， 2、7x103m/s D、 东偏南方向， 2、7x103m/s
17、一汽车在平直公路上行驶。从某时刻开始计时，发动机的功率P随时间t的变化如图所示。假定汽车所受阻力的大小f恒定不变。下列描述该汽车的速度v随时间t变化的图像中，可能正确的是
18、指南针是我国古代四大发明之一。关于指南针，下列说明正确的是
A、 指南针可以仅具有一个磁极
B、 指南针能够指向南北，说明地球具有磁场 C、指南针的指向会受到附近铁块的干扰
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D、在指南针正上方附近沿指针方向放置一直导线，导线通电时指南针不偏转
19、有两个运强磁场区域I和 II，I中的磁感应强度是II中的k倍，两个速率相同的电子分别在两磁场区域做圆周运动。与I中运动的电子相比，II中的电子
A、 运动轨迹的半径是I中的k倍 B、 加速度的大小是I中的k倍 C、 做圆周运动的周期是I中的k倍 D、 做圆周运动的角速度是I中的k倍
20、在一东西向的水平直铁轨上，停放着一列已用挂钩链接好的车厢。当机车在东边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小为F；当机车在西边拉着这列车厢一大小为a的加速度向东行驶时，链接某两相邻车厢的挂钩P和Q间的拉力大小仍为F。不计车厢与铁轨间的摩擦，每节车厢质量相同，则这列车厢的节数可能为
A、8 B、10 C、15 D、18
21、如图，滑块a、b的质量均为m，a套在固定直杆上，与光滑水平地面相距h，b放在地面上，a、b通过铰链用刚性轻杆连接。不计摩擦，a、b可视为质点，重力加速度大小为g。则
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A、 a落地前，轻杆对b一直做正功 B、 a落地时速度大小为
C、 a下落过程中，其加速度大小始终不大于g
D、 a落地前，当a的机械能最小时，b对地面的压力大小为mg第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22、 （6分）某学生用图（a）琐事的实验装置测量物块与斜面的懂摩擦因数。已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的只带的一部分如图（b）所示，图中标出了5个连续点之间的距离。(1)物块下滑是的加速度a=m/s2打点C点时物块的速度V=M/S;(2)已知重力加速度大小为g，求出动摩擦因数，还需测量的物理量是（天正确答案标号） A 物块的质量 B 斜面的高度 C 斜面的倾角
23、 （9分）电压表满偏时通过该表的电流是半偏是通过该表的电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻（半偏法）实验室提供材料器材如下：待测电压表（量程3V，内阻约为3000欧），电阻箱R0(最大阻值为999
99、9欧)，滑动变阻器R1（最大阻值100欧，额定电压2A），电源E（电动势6V，内阻不计），开关两个，导线若干
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（1）虚线框内为同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部分，将电路图补充完整（2）根据设计的电路写出步骤 （3）将这种方法测出的电压表内阻记为R1v与内阻的真实值Rv先比R1v Rv （添“>”“=”或“<”）由是
24、（12分） 如图，一质量为m、电荷量为q（q>0）的例子在匀强电场中运动，
A、B为其运动轨迹上的两点。已知该粒子在A点的速度大小为v0，方向与电场方向的夹角为60；它运动到B点时速度方向与电场方向的夹角为30。不计重力。求
A、B两点间的电势差。
25、（20分） 下暴雨时，有时会发生山体滑坡或泥石流等地质灾害。某地有一倾角为θ=37（sin37=）的山坡C，上面有一质量为m的石板B，其上下表面与斜坡平行；B上有一碎石堆A（含有大量泥土），A和B均处于静止状态，如图所示。假设某次暴雨中，A浸透雨水后总质量也为m（可视为质量不变的滑块），在极短时间内，
A、B间的动摩擦因数μ1减小为， B、C间的动摩擦因数μ2减小为0、5，
A、B开始运动，此时刻为计时起点；在第2s末，B的上表面突然变为光滑，μ2保持不变。已知A开始运动时，A离B下边缘的距离l=27m，C足够长，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。取重力加速度大小g=10m/s2。求：
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（1）在0~2s时间内A和B加速度的大小 （2）A在B上总的运动时间
26、（14分） 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO
2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表 温度/℃化合物020406080100NH4Cl
29、3 37、2 45、8 55、3 65、6
77、3ZnCl2343395452488541614化合物
Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。（2）维持电流强度为0、5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全
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（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定浓度为0、1mol）。若上述过程不加后果是______，原因是_______、
27、（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：① △② △③ △回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：由此计算:已知,则、 （2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。（3）组成时，体系中的平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
28、（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。(2)实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：
1、电解时发生反应的化学方程式为_____。 2、溶液X中大量存在的阴离子有_____。
3、除去中的可选用的试剂是_____（填标号）。a 、水 b、碱石灰 c、浓硫酸 d、饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水
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溶解后，再加入3ml稀硫酸；II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III、将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V、用0、1000 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ ），指示剂显示终点时共用去
20、00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：① 锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为__________。② 玻璃液封装置的作用是_________。③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。④ 测定混合器中的质量为______g （4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）a、明矾 b、碘化钾 c、盐酸 d、硫酸亚铁
29、 某基因的反义基因可抑制该基因的表达。为研究番茄的X基因和Y基因对其果实成熟的影响，某研究小组以番茄的非转基因植株（A组，及对照组）、反义X基因的转基因植株（B组）和反义Y基因的转基因植株（C组）为材料进行试验，在番茄植株长出果实后的不同天数（d），分别检测各组果实的乙烯释放量（果实中乙烯含量越高，乙烯的释放量就越大），结果如下表：回答下列问题：（1）若在B组果实中没有检测到X基因表达的蛋白质，在C组果实中没有检测到Y基因表达的蛋白质。可推测，A组果实中与乙烯含量有关的基因有，B组果实中与乙烯含量有关的基
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因有。（2）三组果实中，成熟最早的是组，其原因是。如果在35天时采摘A组与B组果实，在常温下储存时间较长的应是组。
30、甲状腺激素是人体中的重要激素。回答下列问题： （1）通常，新生儿出生后，由于所处环境温度比母体低，甲状腺激素水平会升高。在这个过程中，甲状腺激素分泌调节是分级的，其中由分泌促甲状腺激素释放激素，由分泌促甲状腺激素（2）甲状腺激素的作用包括提高的速率，使机体产热增多；影响神经系统的。甲状腺激素作用的靶细胞是。（3）除了作用于靶细胞外，激素租用房市的特点还有。（答出一点即可）
31、（8分）。
某生态系统总面积为250km2,假设该生态系统的食物链为甲种植物乙种动物丙种动物，乙种动物种群的K值为1000头。回答下列问题：（1）某次调查发现该生态系统中乙种动物种群数量为550头，则该生态系统中乙种动物的种群密度为；当乙种动物的种群密度为时，某种群增长速度最快。（2）若丙种动物的数量增加，则一段时间后，甲种植树数量也增加，其原因是。（3）在甲种植物乙种动物丙种动物食物链中，乙种动物同化的能量（填“大于”、“等于”、或“小于”）丙种动物同化的能量。
35、滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞；碰撞后两者粘在一起运动；经过一段时间后，从光滑路段进入粗糙路段。两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。求：（1）滑块a、b
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的质量之比；（2）整个运动过程中，两滑块克服摩擦力做的功与因碰撞而损失的机械能之比。
36、[化学选修2：化学与技术]（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/℃异丙苯1200、8640153丙酮5
80、7898 56、5苯酚9
41、0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 。（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。（4）反应2为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50~600 C，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸） a、NaOH b、CaCO3 c、NaHCO3 d、CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是
37、[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分） A、 B、
C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：
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C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 （3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为 （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0、566nm、F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g、cm-3 ）
38、[化学胡罗卜素 维生素A 夜盲症 非挥发性 （每空2分）（2）需要（2分）（3）乙酸乙酯（2分） 萃取胡罗卜素的有机溶剂应不与水混溶，而乙醇为水溶性有机溶剂（3分）
【解析】
（1）胡萝卜中含有的主要是β胡罗卜素可在人体内可转变成维生素A。夜盲症是由于维生素A缺乏导致。胡罗卜素没有挥发性。（3）作为萃取胡罗卜素的萃取剂要有较高的沸点、能充分溶解胡罗卜素且与水不混溶。胡罗卜素虽可溶于乙醇，但乙醇是水溶性有机溶剂，萃取中能与水混溶而影响萃取效果，所以不能用乙醇做萃取剂。
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40、【答案】 （1）氨基酸序列（或结构）（1分）（2） P P1DNA和RNA DNA→RN
A、RNA→DN
A、RNA→蛋白质（或转录、逆转录、翻译）（3）设计蛋白质结构 推测氨基酸序列 功能
【解析】
（1）由题干信息可知改造蛋白质的功能，可通过改变蛋白质的结构实现。（2） 依据蛋白质工程的定义及题中信息可知获得P1基因的途径有修饰现有（P）基因或合成新（P1）基因。中心法则的全部内容包括：DNA的复制、RNA的复制、转录、逆转录和翻译。（3） 蛋白质工程的基本途径：从预期的蛋白质功能出发→设计预期的蛋白质结构→推测应有的氨基酸序列→找到相应的脱氧核苷酸序列。通过蛋白质工程合成的蛋白质还需要进行生物活性的鉴定即功能鉴定，看是否达到人们的需求。
化学部分
7、【答案】 C考点：考查干燥剂的有关判断
8、【答案】 A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断 9、【答案】 B考点：考查元素推断及元素周期律的应用 10、【答案】 C考点：考查阿伏加德罗常数计算 11、【答案】 B 【解析】
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试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH （2）0、05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （4）Fe3＋；
2、7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
【解析】
试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e99；＋41 （2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28、【答案】 (1)
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2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl ③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0、02700 （4）d净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究
36、【答案】 （1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高考点：考查化学与技术模块的分析与应用
37、【答案】 （1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3） （2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 （3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl） （5）Na2O；8；考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等
38、【答案】 （1） （2）（3）加成反应；3羟基丙醛）（4）①②b（5）5；；c（5）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH
3、HCOOCH(COOH)CH2CH
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3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。a、质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b、红外光谱仪是测定结构的，d、核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c、元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。考点：考查有机化学基础模块的分析与应用 =物理部分
14、 【答案】 D 【解析】
试题分析：现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转时，两板间的电场强度不变，电场力也不变，所以现将两板绕过a点的轴（垂直于纸面）逆时针旋转后，带电微粒受两大小相等的力的作用，合力方向向左下方，故微粒将向左下方做匀加速运动，故D正确，
A、
B、C错误。考点：电容器；电场力；力的平衡 15、【答案】 C考点：导体切割磁感线 16、【答案】 B考点：速度的合成与分解 17、【答案】 A
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【解析】
试题分析：由图可知，汽车先以恒定功率P1起动，所以刚开始做加速度减小的加速度运动，后以更大功率P2运动，所以再次做加速度减小的加速运动，故A正确，
B、
C、D错误。考点：机车起动问题 18、【答案】 BC考点：安培定则 19、 【答案】 AC 【解析】
考点：带电粒子在磁场中的运动；圆周运动 20、【答案】 BC 【解析】
试题分析：由设这列车厢的节数为n，P、Q挂钩东边有m节车厢，每节车厢的质量为m，由牛顿第二定律可知：，解得：，k是正整数，n只能是5的倍数，故
B、C正确，
A、D错误考点：牛顿第二定律
21、【答案】 BD考点：机械能守恒定律；运动的合成与分解
22、【答案】 （1）
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3、25； 1、79；(2)C 【解析】
试题分析：（1）根据纸带数据可知：加速度；打点C点时物块的速度（2）由牛顿第二定律得：加速度，所以求出动摩擦因数，还需测量的物理量是斜面的倾角。考点：测量物块与斜面的懂摩擦因数
23、 【答案】
（1）（2）见解析；（3）> 【解析】
试题分析：（1）实验电路如图所示考点：半偏法测电表内阻 24、【答案】 考点：动能定理；带电粒子在电场中运动 25、【答案】 （1）a1=3m/s2； a2 =1m/s2；（2）4s……⑸………⑹联立以上各式可得a1=3m/s2…………⑺ (利用下面的速度图象求解，正确的，参照上述答案信参考给分)考点：牛顿第二定律；匀变速直线运动；
33、（1） 【答案】
ACD考点：分子动理论（2） 【答案】 （1）
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12、0cm；（2） 13、2cm 【解析】
试题分析：(1)以cmHg为压强单位，设A侧空气长度l= 10、0cm时压强为P；当两侧水银面的高度差为h1= 10、0cm时，空气柱的长度为l1，压强为P1，由玻意
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