姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列关于胶体的认识，错误的是（ ）
A . 在溶有1molFe（OH）3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe（OH）3分子 B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应
C . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NA
B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C . 0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NA D . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA
3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A . NaNO2是氧化剂
B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol C . NH4Cl中的氮元素被还原 D . N2既是氧化剂，又是还原剂
4. （2分） (2016高二上·上海期中) 在PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣ B . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
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C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D . NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
5. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑ B . Cl2+H2O=HCl+HClO C . CaCO3=CaO+CO2↑
D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
6. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（ ）
A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
7. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A . 称量NaOH固体
B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
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C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D . 提纯Fe(OH)3胶体
8. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（ ）
A . 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B . 参加反应的HCl为0.4 mol
C . Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D . 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
9. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（ ） A . NaAlO2和Al2（SO4）3 B . NaHCO3和Ca（OH）2 C . AlCl3和氨水 D . HCl和Na2CO3
10. （2分） (2016高一上·射洪期中) 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ）
A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾
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D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
11. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列实验操作中叙述正确的是（ ） A . 可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液
B . 分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D . 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 12. （2分） (2020·延边州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O B . Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O Cl2↑+2OH-+ H2↑
D . 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O 13. （2分） (2018高一上·綦江期末) 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B- + Z2 = B2 +2Z-由此推断，下列说法中正确的是（ ） A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不可以进行
B . 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ C . Z元素在①③反应中均被还原
D . 还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
14. （2分） 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ）
A . 1：1
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B . 24：27 C . 12：9 D . 32：33
15. （2分） (2018高一上·伊春期中) 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个 A . 3.01×1023 B . 6.02×1023 C . 0.5 D . 1
16. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NA B . 将1L0.1 mol L-1 FeCI3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NA C . 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA
D . 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
二、 综合题 (共3题；共11分)
17. （4分） (2018·榆林模拟) 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。
（2） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式________。
（3） CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：________。 （4） 同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
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弱酸 电离平衡常数(25℃) HCOOH Ka=1.77×10-4 HCN Ka=5.0×10-10 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ①向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 发生的离子反应为________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa________NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5） 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5 ， 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=________mol·L-1。 ②在①所示的溶液中溶质为________
③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)________（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。 18. （4分） (2015高一上·定州开学考) 某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
（1） 根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是________；乙工厂排出的废液中含有的碱是________；
（2） 两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有________；
（3） 写出两厂废液混合后发生反应的方程式：________．该反应的基本类型属于________反应． 19. （3分） (2018高一上·扶余期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
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（1） 、3mol NH3分子中所含原子数与________克H2O分子中所含原子数相等。
（2） 、100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是________
（3） 、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是________。
（4） ﹑某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =________。
三、 实验题 (共1题；共5分)
20. （5分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：
（1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整． （2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：________．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液 （3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是________（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是________（填写字母编号）
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A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：________（若A项可行则该空写“不用改进”）
四、 填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018·闵行模拟) 小苏打是一种常用的食品添加剂。
（1） 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－ ， 粗盐精制的步骤顺序是：溶解→________→________→________→________ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH b.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液 d.过滤
（2） NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________。
（3） 侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是________；简述通氨气的作用________。
（4） 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加________作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5） 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是________；
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写出涉及的化学方程式________。
五、 推断题 (共1题；共2分)
22. （2分） CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：
已
知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表． 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8 ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2 ． 回答下列问题：
（1） 浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________。 （2） 向浸出液中加入适量NaClO3目的是________。
（3） “加Na2CO3调pH至a”，a=________；过滤所得沉淀的主要成分为________（填化学式）。
（4） 萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是________，使用该萃取剂的最佳pH范围是________（填选项字母）
A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5
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（5） 实验操作“操作1”为________、________、过滤和减压烘干；制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________。
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参考答案
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 综合题 (共3题；共11分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
三、 实验题 (共1题；共5分)
20-1、
第 12 页 共 14 页
20-2、
20-3、
四、 填空题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
五、 推断题 (共1题；共2分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
第 13 页 共 14 页
22-5、
第 14 页 共 14 页
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