2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东
卷）
理科综合 化学部分
7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C． K+、Na+、SO42-、MnO4- D． Na+、H+、NO3-、HCO3- 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 A B C 叙述Ⅰ 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 原电池可将化学能转化为电能 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 10．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
NaCl固体可导电 叙述Ⅱ 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 原电池需外接电源才能工作 乙二酸具有酸性
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，
下列说法正确的是
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 A B 实验操作 现象 结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于水 加入淀粉后溶液变成蓝色 Fe2+既有氧化性又有还原性 氧化性：Cl2>I2 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶加入H2O2后溶液变液再滴加H2O2溶液 成血红色
23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧
化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
30(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（ 于制备药物Ⅱ：
）偶联可用
途径1：
途径2：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。 （2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（）（双选）
A可发生水解反应 B可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C可与FeCl3溶液显紫色 D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。 31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。 （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由 。 ③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。
A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去H2O （3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：
计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要
含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不
溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ， （2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2
会生成 ，从 而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。 （4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上
相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 。
33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl
水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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