2022湖北省武汉市江夏区第四初级中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
3. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
1. 下列实验可行的是
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A
本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：①与原溶剂不相互溶，②I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A选项正确。 2. 下列离子方程式正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ +2Cl—
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应： HCO3-+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O 参考答案： D 略
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A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
参考答案：
A 【分析】
根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。
4. 下列说法正确的
是 A．氧的摩尔质量是32 g?mol
-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
2
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO3—摩尔质量是60g/mol 参考答案： D 略
5. 现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
参考答案：
答案：C
6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ）
A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化
学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
A 略
9. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为 A．Na2CO3 B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3 D．NaHCO3和Na2CO3 参考答案： A 略
10. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Y＜Q＜W ； B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物； D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。 参考答案： C 略
11. 下列说法中不正确的是（ ）
A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似
B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种
参考答案：
D
A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。
7. 标准状况下，112 mL某气体的质量是0．17 g，该气体可能是 （ ） A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2 参考答案： C 略
8. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( ) A.
和
混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为
中所含分子数为N
0.3N
B.标准状况下,22.4 L
C.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为N
D.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠 参考答案：
C．结构简式为 的有机物其名称为 2-丁醇
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D．某有机物球棍结构模型如图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应
C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生亚硫酸钡的沉淀，再加入硝酸，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故D正确； 故选C．
参考答案： A 略
12. 下列说法不正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解 D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，最终生成红褐色的Fe（OH）3沉淀
点评：本题主要考查氢氧化铝、硝酸、铁的氢氧化物的性质等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．
13. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）> c（Ag+）> c（I－） B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀 参考答案：
参考答案：
C
考点：镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质． 专题：元素及其化合物．
分析：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解； B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，液中含有硝酸，硝酸与铜反应；
C．硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀；
D．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀．
解答：解：A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝的白色沉淀，再加入盐酸，氢氧化铝溶解，故A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，即溶液中含有硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO，铜溶解，故B正确；
D 略
14. X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（ ） A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．由X．Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X．Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性
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参考答案： C 略
15. 将15．6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体 B．最终得到的溶液中c（Na）＝c（Cl）＋c（OH） C．最终得到7．8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na）＝1．5 mol·L1 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
化合物II可由以F合成路线获得：
＋
－
＋
－
－
(3) D→E的反应类型是 反应；
(4) C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式 ； (5) 写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。
、 。
参考答案：
(1) CH3CH2CHO (2分)
(2) C4H6O (2分) ； 碳碳双键、酯基、羟基 (3分) (3) 加聚 (2分) (4) HCOOCH=CHCH3 (2分) (5) CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br (2分) CH2BrCH2Br+2NaOH
HOCH2CH2OH+2NaBr (2分，条件错扣1分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
一种合成聚合物E的路线如下：
(1) Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
(2)化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。 (3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________. (4)有关化合物II说法正确的是________________ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
回答下列问题：
(1) A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是 ； (2) B的分子式为 ；D中所含的官能团名称
为
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为
(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为
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_______________________________. (6)
也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
参考答案：
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O； （2）第三周期、ⅥA族； （3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
参考答案：
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）SO2；3．
【考点】几组未知物的检验．
【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据
18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式
为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入．
（OH）2
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 ．
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol．
CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；
CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B
管通入气体收集， 此进行解答；
（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．
【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期、ⅥA族；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca
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（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，
故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解； （5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：故答案为：SO2；3．
19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。
（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有
的π键为 个。
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。 （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱
性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式
为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。
=3mol，
参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分） （2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分） （3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO
)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）
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