化学工艺流程题
【2018年上海市杨浦区二模】（三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定
含I-的海带 浸取原液 500mL②浸泡干海带①灼烧海带灰 20.00g海带灰悬浊液③过滤④转移 含I的溶液-定容仪器
30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和IO3完全反应
（5I+IO3 + 6H = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O3 = 2I+S4O6 ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
步骤 d硫酸酸化油层I2及含饱和I2 的水溶液步骤 e粗碘2---+
-3
2--
--步骤 a海带浸取原液适量HO22酸性溶液含I2的水溶液步骤 b 苯萃取含I2的苯溶液步骤 c氢氧化钠溶液水层
33. 补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 __ H2O2 + __ I+ _______ = __ I2 + _______
34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
-
35. 步骤e的操作是_______________。 【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL容量瓶
32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H2O2+2I+2H→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 34. 上；无 35. 过滤
【2018年上海市静安区二模】（三）（本题共15分）
晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。 碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：
-+
完成下列填空：
29. 步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成
MgCO3·nH2O
沉淀外，同时生成的产物还
有 。
30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不 考虑稀盐酸的挥发性）
29．装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ， 其作用是 。
32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的代数式表达）。
33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号）
①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气； ③缺少装置A； ④缺少装置D；
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。 【答案】（三）（本题共15分）
29．水浴加热（1分）, (NH4)2SO4（2分）
30．过滤（1分），取最后一次洗涤的滤出液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净，若有沉淀则说明未洗涤干净（3分）
31．NaOH溶液（1分），碱石灰（1分），防止空气中的CO2进入装置C（2分） 32．n =(1-84a)/18a（2分） 33．②⑤（各1分，共2分）
【2018年上海市金山区二模】（二）（本题共15分）
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
空气硫铁矿焙烧SO230%盐酸酸溶过滤滤渣氯气氧化......FeCl3·6H2O（晶体粗品）
完成下列填空：
26．焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2
2SO3+Q(Q>0)，该
CuCl2·2H2O反应的平衡常数表达式为K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。 气流(Ⅰ)HCl＞300℃若经一段时间后SO，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L 3的浓度增加了CuCl+Cl2CuCl24mol/L
140℃CuCl2·2H2O200℃(Ⅱ)△CuOCu2(OH)2Cl2。 ∙s)，则这段时间为_______（选填编号）
a．1s b．5s c．10s d．50s
27．硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________，不能用
硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
28．通入氯气时，主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中 得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
29．酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因____________。 【答案】（二）（本题共15分）
26．K
2+
3+
(1分) 降温 (2分) b (2分)
+
+
2-
27．Fe、Fe、H(H不写不扣分) (2分)，会引入SO4离子，影响产品的纯度(2分) 28．2Fe+Cl2→2Fe+2Cl。(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶。(2分)
30．Fe+3H2O⇌Fe(OH)3+3H，盐酸过量，使[H]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe的水解，增大了氯化铁晶体
的产量(2分)
3+
+
+
3+
2+
3+
-
【2018年上海市黄埔区二模】（三）（本题共15分）
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）：
完成下列填空：
32. “浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。“浸 出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水___________mL。 33. “过滤”所需的玻璃仪器有_____________________________________。
34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_______________________________________、__________________________________________________。 35. 检验滤液中是否含有SO42-的实验方法___________________。
36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下：
①________________________________________。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、_______________、_______________（依次填写实验操作名称）。 ④冷却、称量所得沉淀的质量。
34. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng，试用含有m、n的代数式表示该钾氮
复合肥中SO42-的质量分数为_________________。
3+
+
【答案】（三）32. Al+3NH3∙H2O→Al(OH)3↓+3NH4；78 33. 烧杯、玻璃棒、漏斗 34. Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
35. 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO4，反之则无
36. 取样，称量样品的质量；洗涤；干燥 37. 96n/233m
【2018年上海市虹口区二模】（三）本题共16分
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：
2-
已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：
氢氧化物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
完成下列填空：
Fe(OH)2 6.5 7.5 Fe(OH)3 1.5 2.3 Cu(OH)2 4.2 6.7 29．滤液1中含有的金属阳离子有_____________________。 30．步骤②中所用的试剂X是__________（选填编号）。
a．Fe粉 b．H2O2 c．氨水 d．KSCN
31．步骤③中加入CuO的目的是________________________________________________。 32．由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：________、_______、过滤等。 33．为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取a g晶体灼烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量b g。
（1）晶体应盛装在______（填仪器名称）中进行灼烧。
（2）确认结晶水已全部失去的方法是__________________________________________。 （3）x值的表达式为_______________________（用a、b表示）。
（4）实验结果发现测得结晶水数量x偏高，可能的原因有________________（任写一种）。 【答案】（三）本题共16分 29．Cu、Fe（2分） 30．b（1分）
31．消耗H，使溶液pH升高，促进Fe水解形成沉淀除去（2分） 32．蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分） 33．（1）坩埚（1分）
（2）重复加热、冷却、称量操作直到连续两次称量的质量差不超过0.001g（2分） （3） 160(a-b)/18b（2分）
（4）加热前称量时坩埚未完全干燥、加热过程中晶体有少量溅失、加热温度过高硫酸铜开始分解、晶体未完全干燥等（合理即可，2分）
+
3+
2+
2+
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