-----溶液
知识与技能：1．能准确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。 2．准确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是能够相互转化的。 4．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。理解固体物质溶解度曲线，准确描述目 标 温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 5．记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握相关溶质质量分数的计算。 过程与方法：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的水平 情感、态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存有 和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培 养由具体到一般理解事物过程的水平，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。 教学2．能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。以及饱和重点 不饱和转化时，溶液中各个量的变化。 3．知道固体物质的溶解度；溶解度曲线的理解。 教学难点 仪器与药品 教学媒体
m质 降温结晶 ×100% C%= 结晶 m质+m剂 蒸发结晶 溶质 不饱和溶液 浓 溶液 溶剂 饱和溶液 稀 状态 S 水 g/100g 多媒体、学案、黑板等。 试管（若干）、钥匙、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、高锰酸钾、硝酸钾、水、硫酸铜粉末 1．能有较高的准确率做好溶液的综合题。 板书设计
教学过程：
学生填写学案： 溶液的组成 1.溶液
⑴.组成：能溶解其他物质的物质叫做______,常见的溶剂有水、_____、_____等。被溶解的
物质叫做______,溶质的状态能够是______、_______或_______。 ⑵.特征
_____________：溶液中各部分的浓度和性质都相同
_____________：外界条件不变（温度、压强不改变、溶剂不蒸发），溶质、溶剂不分层，也不析出固体。 特别提醒：
1.一种溶液中的溶质能够是一种或多种，但溶剂只能有一种；
2.溶液不一定无色。例如：硫酸铜溶液______色；氯化铁溶液_______色。 3.m溶液=m溶质+m溶剂 教师：请学生来做一个小实验
实验：硫酸铜粉末逐滴滴加水，然后倒水形成溶液。 讲：学生对实验现象都能知道，那我们共同完成这个小题目。 例：白色硫酸铜粉末逐滴滴加水，画出加水时的图像。 ⑶.溶质和溶剂的判断
如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。
讲：水具有很强的分散和溶解其他物质的水平，所以常用来作溶剂。 例如：
乙醇溶液：溶质是____；溶剂是_____； 硫酸铜溶液：溶质是______；溶剂是___； 盐酸溶液：溶质是_____；溶剂是____； 碘酒：溶质是______；溶剂是_______。 问：物质溶解于水的过程中，水温的变化是？
找三个同学将三种物质溶于水，用温度计测溶于水后的温度变化。 2.物质溶解时的热现象
⑴.有些物质溶解时,会使水温降低，出现吸热现象 例：________固体溶于水;
⑵.有些物质溶解时,会使水温升高，出现放热现象 例：________固体、__________溶于水;
⑶.少数固体物质溶于水后，溶液温度几乎不变 例：___________固体溶于水。
例：向100g t1℃的水中 加入25g a固体，发现全部溶解，一段时间后又
有部分a的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___________________________。
注：CaO溶于水也会放热，但不是溶解造成的，原因是______________________.
1.饱和溶液和不饱和溶液(高频考点)
一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则一定是该溶质的__________。 实验：在硝酸钠的饱和溶液中加入高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？ 现象：
问：为什么在饱和的硝酸钠溶液中，加入高锰酸钾，会变成紫色呢？ 特别提醒：
注：1.某物质的饱和溶液仅仅不能继续溶解该物质，但能够继续溶解其他物质。 2.“饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 回忆：请分析饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液之间有何关系呢？
讲：饱和、不饱和溶液之间的转化，大家都比较熟悉了，请问，相互转化时，各种量的变化是考试时的一个难点。我们来分析下各种量的变化。 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
⑴.对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)：
各种量的变化：不饱和→饱和 选填：变大、变小、不变 1.增加溶质：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 2.恒温蒸发溶剂：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 3.降温：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 饱和→不饱和
1.升温：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 2.增加溶剂：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ ⑵.对于溶解度随温度升高而减小的物质(如Ca(OH)2：
各种量的变化：不饱和→饱和 升温：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 饱和→不饱和 降温：
m质_______m剂________m液_________S________C%________ 例：1.CaO溶在饱和的Ca(OH)2溶液中，恢复至原温度。 各种量的变化：选填：变大、变小、不变
m质_______m剂________m液_________S________C%________
2. ⑴．把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列相关说法准确的是-----------( ) Ⅰ．溶剂的质量一定变小 Ⅱ．溶质的质量可能不变 Ⅲ．溶质的质量分数一定变大 Ⅳ．溶质的质量一定变大
⑵．将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数
由小到大的顺序是_______________。
3.结晶
⑴．含义：溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。 讲：从溶液中析出的晶体有的含结晶水，有的不含。举例！ 复习提问：如何从硝酸钾溶液中、食盐水中得到各自的晶体？ ⑵．方法：
溶解度受温度影响较大的物质 ①._____________
步骤：____________________________。 溶解度受温度影响较小的物质
②.____________
步骤：__________________。
例：1.右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。
⑴.KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 _____ 的方法提纯。 ⑵.对⑴剩余溶液和析出的晶体描述准确的是 （填写编号）。
Ⅰ.析出的晶体中只含有KNO3 Ⅱ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅲ.剩余溶液中一定含KNO3和NaCl Ⅳ.上述方法能够将两者完全分离 2.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见右图）得到的下列说法，准确的是（ ） A.随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应
C.碳酸钠溶液在高温条件下晶体，析出的晶体是Na2CO3·H2O D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3·7H2O
溶解度及溶解度曲线(高频考点) 1.固体物质的溶解度和溶解性的关系
0.01
1
10
2.溶解度曲线
问：共同分析：溶解度曲线上的点、线、面，由同学总结：
3.溶解度计算公式
问：以上我们仅仅定性地讨论了溶液的组成，如何能够精确比较溶液中所含溶质的多少呢？
考点五
溶质的质量分数(高频考点) 公式：
饱和溶液中：
溶液的稀释：稀释前后溶质质量_________
4.增大溶液浓度的方法及相关计算 问：添加溶质，哪些量改变？哪些量不变？ ⑴.向原溶液中添加溶质
c%= 问：蒸发溶剂，哪些量改变？哪些量不变？ ⑵.将原溶液蒸发部分溶剂
c%= 课堂总结：
考题：体验感悟
1.地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法准确的是-----------------------------( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 ℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g/100g水 D.450 ℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
2.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是-------------------（ ） A．t1C时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2C，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1C时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D．将t2C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3C，
两溶液的溶质质量分数都减小
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3. 20C时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图斜线，相关说法准确的是--------（ ）
A. 20C时，该物质的溶解度为40 B. d点对应溶液的溶质质量分数为20% C. 该物质的溶解度随温度升高而增大
D. 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：d﹤c﹤a=b
4.根据下面所给溶解度曲线的信息回答问题：
⑴.从混有少量b的a溶液中提取较纯a的操作是
⑵.t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃， 所得溶液中
Ⅰ. 溶剂质量关系：a＞b＞c Ⅱ.溶质质量关系：b＞a = c Ⅲ.溶液的溶质质量分数关系：b＞a＞c Ⅳ.溶液质量关系：c＞b＞a 5．右图是某固体物质的溶解度曲线
⑴.t1℃时，将20g该物质放入l00g水中，充分溶解后所得的溶液 是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵.将该物质的饱和溶液由t1℃升至t2℃时，溶质质量分数的变化 是__________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑶.t3℃时b点表示溶液处于____________（填“饱和”或“不饱和”）
状态，将该溶液从状态b改变到状态a有多种途径。试设计并简述操作简单、结果准确的一个实验途径___________________________________。
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