【全国市级联考】河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试理综化学试题(原卷版)

河南省新乡市2017-2018学年高二上学期期末考试

理综化学试题

1. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是 A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量 B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染

C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D. 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 2. 下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是

.... .. A.测定中和热

A. A B. B C. C D. D

3. 由水电高产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Cl-、NO3-、SO42- B. K+、Fe3+、I-、SO42- C. K+、Cl-、NH4+、S2- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

4. 煤化工中常需研究不同条件下平衡移动方向与反应转化率等问题。已如煤化工中常见反应CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g) △H<0,下列图像正确的是

B.测定反应速率 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋浓度 A. B.

C. D.

5. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该电池能将太阳能转化为化学能和电能 B. 光照时，a极周围pH减小

C. 光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室 D. 光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+ 6. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 证明相同温度A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和比较HClO和CH3COOH 的酸B CH3COONa溶液的pH C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放D 出的H2多

A. A B. B C. C D. D

7. 室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列

证明HA是强酸 性强弱 A-A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)] B b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

8. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5

5CO2+I2.其实验步骤如下:

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5 的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；

③量取步骤2中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然用0.01mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 滴定前读数mL 滴定后读数/mL

（1）步骤②中配制100 mL一定物质的量浓度的待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______。

（2）Na2S2O3 标准液应装在_____(填字母)中。

第一次 2.10 22.00 第二次 2.50 22.50 第三次 1.40 21.50

（3）指示剂应选用______，判断达到滴定终点的现象是_____________。

（4）气体样品中CO的体积分数为_______。(已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6 )

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是_______(填字母)。 a.滴定终点俯视读数 b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 9. 在一恒容密闭容器中，发生反应:CO2(g) +H2(g)系如下表： T/℃ K

试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___________。

（2）上述反应为_______(填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（3）800℃时，向恒容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为

c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03 mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率____(填“ >”\"<\"或\"=\")生成速率。

（4）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%。 ①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②该温度下反应的平衡常数K=________。 （5）可逆反应: CO2(g) +H2(g)

CO(g) +H2O(g) 的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，在图中t2 时

700 0.6 800 0.9 850 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO(g) +H2O(g) △H。其平衡常数(K)和温度(T)的关

只改变一个条件，则改变的条件是_________。

（6）生产水煤气的过程如下: ①C(s) +CO2(g)②C(s) + H2O(g)反应CO2(g) +H2(g)

2CO(g) △H1 CO(g) +H2(g) △H2

CO(g) +H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2 的代数式表示)。

10. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可减缓金属的腐蚀，延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3)，有关反应的离子方程式为__________。碱洗时常有气泡冒出，该气体是________(填化学式)。

②电解时，处理好的铝材应与电源的______极相连，铝材表面形成氧化膜的电极反应式为___________。 （2）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___________；在酸性很弱或中性条件下，其发生_________。 (填” 析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀” )。

（3）下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是________(用序号表示)。

（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

________(填若X 为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为_______；若X为锌棒,开关K置于M处，“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

11. 某硫酸工业废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等。回收废渣中金属元素的工艺流程如下：

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH 如下表所示。 阳离子 开始沉淀时的pH 恰好完全沉淀时的pH

②饱和氨水溶液中c(OH-)约为1×10-3mol/L。 请回答下列问题:

（1）固体C为________(填化学式)。

（2）上述流程中两次使用试剂X，试剂X是________(填“ 氨水” 或“氢氧化钠”)， 其理由是________ 。 （3）向溶液D中滴人试剂X的过程中，发生反应的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固体E的过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是________。 （5）写出溶液F→溶液H的离子方程式: ________ 。 （6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

Fe3+ 1.9 3.2 A13+ 3.7 5.2 Mg2+ 9.6 11.0