考点52 乙醇和乙酸 一、乙醇 1．乙醇的分子组成与结构 分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH 官能团 羟基：—OH 比例模型 2．物理性质 俗称 颜色 气味 状态(通常) 密度 溶解性 能与水以任意比例互挥发性 酒精 无色 特殊香味 液态 比水的小 溶，易溶于有机溶剂 易挥发 （1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。 （2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。 （3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。 （4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。 3．化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应 钠钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快的 速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失 变钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失 水与钠反应 乙醇与钠反应 化 声的 有“嘶嘶”的声响 现象 气体观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，的 后点燃，发出淡蓝色火焰 现象 实钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈验 反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子结比较活泼 论 化学 方程式 特别提醒： ①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。 +②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H。 无声响 发出淡蓝色火焰 钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ ③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑。 ④含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1 mol—OH~常用于确定有机物分子中含有—OH的数目。 （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O2现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。 2CO2+3H2O mol H2，该关系式②a.乙醇的催化氧化 实验 步骤 反复做几次 注：可用银丝代替铜丝 实验 现象 实验 结论 2CH3CH2OH+O2(乙醛)+2H2O 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味 在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应： b.乙醇催化氧化反应的实质 乙醇催化氧化反应中应注意的问题： （1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。 （2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。 （3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。 （4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或注意： （1）催化氧化的断键方式： 在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。 （2）与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。 （3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。 ③乙醇被强氧化剂氧化 乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。 CH3CH2OH（3）与氢卤酸反应 与氢卤酸反应时，乙醇分子中的C—O键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。 C2H5OH+HBr（4）消去反应 乙醇和浓硫酸共热到170 ℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C2H5Br+H2O CH3COOH 乙醇和浓硫酸共热到140 ℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。 C2H5—O—H+HO—C2H5C2H5—O—C2H5+H2O 4．用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。 （3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。 5．乙醇的工业制法 （1）乙烯水化法 CH2=CH2+H2O（2）发酵法 淀粉葡萄糖乙醇 CH3CH2OH(工业乙醇) (C6H10O5)n+nH2O淀粉 C6H12O6葡萄糖 nC6H12O6 葡萄糖 2CO2↑+2C2H5OH(食用乙醇) （3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。 二、乙酸 1．乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 比例模型 C2H4O2 CH3COOH 羧基：—COOH 2．乙酸的物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 3．乙酸的化学性质 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 117.9 ℃ 易溶于水和乙醇 发生化学反应时，乙酸的主要断键方式： （1）乙酸的酸性 乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH3COOH具有酸的通性。 ①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红； ②能与活泼金属反应放出H2 2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2↑ CH3COO−+H+，③能与金属氧化物反应 CuO+2CH3COOH④能与碱发生中和反应 Cu(OH)2+2CH3COOH⑤能与弱酸盐反应 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (CH3COO)2Cu+2H2O (CH3COO)2Cu+H2O 考向一 乙醇的结构、性质、应用 典例1 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是 A．硝酸 C．石灰水 B．无水乙醇 D．盐酸 【答案】B 1．关于乙醇的下列说法正确的是 A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多 B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变 C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘 D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性 过关秘籍 氢氧根与羟基的区别： 电子式 电性 稳定性 带负电 稳定 −氢氧根(OH) 羟基(—OH) 电中性 不稳定 不能独立存在，必须和其他原子或原 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 子团相结合 乙醇在化学反应中的断键方式 乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示： 反应 与活泼金属钠反应 与O2 反应 催化氧化 燃烧 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ ① 置换反应 化学方程式 断键 反应类型 2CH3CH2OH+O2C2H5OH+3O22CH3CHO+2H2O 2CO2+3H2O ①③或①② 氧化反应 所有键 +H—O—C2H5与乙酸反应 取代反应 ① (酯化反应) 考向二 乙酸的结构、性质 典例1 下列有关乙酸的说法中正确的是 A．金属钠不能区分乙酸与乙醇 B．乙酸不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．乙酸不能与葡萄糖发生酯化反应 D．乙酸与HCOOCH3互为同分异构体 【答案】D 2．如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是 A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红 过关秘籍 考向三 羟基的活动性比较 典例1 同温同压下，某有机物与足量金属钠反应，得到V1 L H2，取另一份等物质的量的该有机物与足量NaHCO3溶液反应，得到V2 L CO2，若V1=V2≠0，则该有机物可能是 A．CH3CH(OH)COOH C．HOCH2CH2OH 【解析】 n1(与钠反应生成H2的物质n2(与NaHCO3反应生成CO2的的量) 1 mol 1 mol 物质的量) 1 mol 2 mol B．HOOC—COOH D．CH3COOH 1 mol有机物 CH3CH(OH)COOH HOOC—COOH HOCH2CH2OH CH3COOH 【答案】A 1 mol 0.5 mol 0 mol 1 mol 3．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA 和VB不相同，则该有机物可能是 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性 CH3CH2—OH、H—OH、(碳酸)、中均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同，现比较如下： 羟基氢原子活动性 乙醇 水 碳酸 乙酸 分子结构 C2H5OH H—OH CH3COOH 与羟基直接相连的原子或原子团 电离程度 酸碱性 紫色石蕊溶液 与Na反应 与NaOH反应 C2H5— 极难电离 —— 不变色 反应 不反应 —H 微弱电离 中性 不变色 反应 不反应 部分电离 弱酸性 变红色 反应 反应 部分电离 弱酸性 变红色 反应 反应 与Na2CO3反应 与NaHCO3反应 不反应 不反应 不反应 不反应 反应 不反应 反应 反应 结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢(—OH)>水中羟基氢(—OH)>醇中羟基氢(—OH)。 考向四 官能团与物质的性质 典例1 有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料,已知X的结构如下,下列有关X的说法正确的是 A. X为烃的含氧衍生物 B. X最多可以和3 mol H2发生加成反应 C. X只能发生取代反应和加成反应 D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 【答案】A 4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A．CH2CH—CH2—OH B． C．CH2CH—COOH D．CH3COOH 过关秘籍 常见官能团的性质 官能团 碳碳双键 代表物 典型化学反应 （1）加成反应：使溴的CCl4溶液褪色 乙烯 （2）氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色 （1）取代反应：①在Fe粉催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 () — 苯 （2）加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应 （1）与活泼金属(Na)反应 羟基(—OH) 乙醇 （2）催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛 （1）酸的通性 羧基(—COOH) 乙酸 水 （2）酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和酯基(—COO—) ①醛基乙酸 水解反应：酸性或碱性条件 乙酯 (—CHO) ②(—OH) 羟基葡萄糖 与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生红色沉淀 1．下列有关表达式中不正确的是 A．乙烷的电子式： B．乙烯的结构式： C．乙醇的结构式： D．乙酸的结构简式：CH3COOH 2．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A．乙醇和乙酸均可发生取代反应 B．乙醇和乙酸均可与钠反应，二者水溶液均呈酸性 C．乙醇在一定条件下可直接氧化生成乙酸 D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸 3．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A．②⑤ C．①③ B．②③ D．①④ 3+4．关于某有机物A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 的性质叙述正确的是 D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等 5．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 现象 钠 放出气体 溴水 褪色 NaHCO3溶液 放出气体 A．CH2=CH—CH2—OH B． C．CH2=CH—COOH D．CH3COOH 6．某有机物的结构简式为，有关该有机物的叙述不正确的是 A．一个分子中含有4个碳碳双键 B．能使溴的CCl4溶液褪色 C．与Na、Na2CO3、NaHCO3反应均有气体放出 D．该有机物不能进行水解反应 7．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是 选项 甲 A B 溴1，2二溴乙烷 苯 液溴 乙醇 水 大豆油 溴水 乙醇 C D 乙 水 乙酸 乙酸乙酯 丙 苯 8．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3 ： 6 ： 2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是 A．3 ： 2 ： 1 C．3 ： 6 ： 2 B．2 ： 6 ： 3 D．2 ： 1 ： 3 9．下列关于有机物的说法正确的是 10．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 溴苯(溴) A B C D 生石灰 KI溶液 蒸馏 分液 11．能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四种物质的试剂是 A．H2O C．盐酸 B．NaOH溶液 D．石蕊溶液 12．14.8 g某饱和一元醇CnH2n+1OH和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成水的物质的量为 A．0.05 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．0.75 mol 13．物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是 A．与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种 B．X分子内所有碳原子可能在同一平面内 C．不能发生氧化反应，能发生取代反应 D．1 mol X与足量的Na反应可生成44.8 L H2 14．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M合成： 下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是 A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2 B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种 C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃 D．二者均可发生取代反应和加成反应 15．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量 A．为1.4 g B．为2.2 g C．为4.4 g D．在2.2 g和4.4 g之间 16．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。 （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。 反应类型是________。 （3）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。 A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇 E. CH3—O—CH3 F. HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应： ①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 _______________________。 17．随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500 g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150 g，加入醋500 ml。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸 ()，根据以上信息和相关知识，回答下列问题： （1）有关苹果醋的做法，下列推测正确的是 (填字母)。 A．苹果密封3个月发生了完全水解 B．向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色 C．苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味 D．冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量 （2）醋中含有乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是 (填字母)。 A．乙烯合成乙酸过程中涉及取代反应和氧化反应 B．向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H2的速度最快 C．除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏 D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 （3）①写出苹果酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。 ②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式： 。 1．[2017天津]汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 2．[2016·新课标Ⅱ]下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 D．丙烯和丙烷 C．乙酸和溴乙烷 3．[2016·新课标Ⅲ]下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 4．[2015·海南]分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 1．【答案】B 【解析】同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能从碘水中萃取单质碘，C错误；乙醇与乙酸的酯化反应只能证明乙醇中有羟基，不能说明乙醇有碱性，D错误。 2．【答案】B 【解析】观察图示比例模型可知，该物质是乙酸()，显酸性能使紫色石蕊试液变红色，能与NaOH发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。 【名师点拨】两类“羟基氢”反应的定量关系 —OH —COOH Na~H2 1 mol~0.5 mol 1 mol~0.5 mol NaOH~H2O 不反应 1 mol~1 mol Na2CO3~CO2 不反应 1 mol~0.5 mol NaHCO3~CO2 不反应 1 mol~1 mol 4．【答案】C 【解析】有机物中羟基、羧基可与钠反应放出H2，羧基可与NaHCO3反应放出CO2，不饱和碳碳键(如)可使溴水褪色。A项中的物质不与NaHCO3反应，B项中的物质不与Na、NaHCO3反应，D项中的物质不与溴水反应。 1．【答案】C 【解析】C项错误，所给为二甲醚的结构式，与乙醇互为同分异构体。 2．【答案】B 【解析】乙醇和乙酸可发生酯化反应，该反应属于取代反应，A说法正确。乙醇的水溶液呈中性，B说法错误。乙醇可被强氧化剂如酸性KMnO4溶液直接氧化生成乙酸，C说法正确。Cu(OH)2可溶于乙酸生成蓝色溶液，与乙醇不反应，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇和乙酸，D说法正确。 3．【答案】C 【解析】由题中信息(+6价的Cr被还原为+3价)可知测定原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙醇的沸点低。 4．【答案】D 【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基。1 mol该有机物可以与2 mol Na(羧基1 mol、羟基1 mol)发生反应，A错误；1 mol该有机物可以与2 mol NaOH(羧基1 mol、酯基1 mol)发生反应，B错误；1 mol该有机物可以与4 mol H2(苯环3 mol、碳碳双键1 mol)发生加成反应，C错误；1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体都是1 mol，在相同条件下体积相等，D正确。 5．【答案】C 【解析】C项中的“”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO3反应产生气体。 8．【答案】D 【解析】羟基与产生氢气的关系式：2—OH~H2，由已知条件知三种醇所含羟基的数目相等，由于这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是2：1：3。 9．【答案】C 【解析】A项，该有机物分子式为C6H10O；B项，由于碳碳单键可以旋转，该有机物所有原子不一定在同一平面内；C项，—COOH与醇发生酯化反应(属于取代反应)，有机物燃烧属于氧化反应，苯环发生加成反应属于还原反应；D项，该分子中含有3种氢原子，所以其一氯代物有3种。 10．【答案】A 【解析】A项，生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯。 11．【答案】D 可列表分析如下： 选项 A CH3CH2OH CH3COOH 苯 分两层，上层 CCl4 分两层，下层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 分两层，下层 为油状液体 形成均一溶液 形成均一溶液 为油状液体 分两层，上层 B 形成均一溶液 形成均一溶液 为油状液体 分两层，上层 C 形成均一溶液 形成均一溶液 为油状液体 分两层，上层为油状液体 D 不变色 变红色 故选D。 12．【答案】B 【解析】1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g某饱和一元醇的物质的量为0.2 mol，该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，则燃烧3.7 g（0.05 mol）该醇可生成0.25 mol水。 13．【答案】A 【解析】与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种，分别是 A项正确；X分子内含3个相连的饱和碳原子，则所有碳原子不可能在同一平面内，故B错误；X分子内的醇羟基可发生催化氧化，故C错误；1 mol X与足量的Na反应可生成2 mol氢气，其在标准状况下的体积为44.8 L，故D错误。 15．【答案】A 【解析】无论是否完全燃烧，一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的，也就是说1 mol C2H5OH燃烧得到3 mol H2O。 现在得到10.8 g H2O，所以燃烧的C2H5OH有0.2 mol，即9.2 g，则n(CO2)+n(CO)=0.4 mol，由于最后得到的混合物质量为27.6 g，所以m(CO2)+m(CO)=16.8 g。设CO2为x mol，CO为y mol，则x+y=0.4，44x+28y=16.8，得x=0.35，y=0.05。所以生成的CO的质量为0.05 mol×28 g/mol=1.4 g。 16．【答案】（1）小 （2）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 加成反应 （3）D E （4）①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 17．【答案】（1）C （2）C （3）①+Na2CO3+ CO2↑+H2O ②+ 2CH3CH2OH +2H2O 【解析】（1）选项A，从苹果醋的制作方法来看，苹果中的淀粉、纤维素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明苹果在密封过程中还残留有残渣，并没有完全水解。选项B，苹果中含有淀粉，淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而是淀粉与I2作用显蓝色。选项C，苹果酸中含有醇羟基，苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味。选项D，冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于双糖，需在人体内水解为葡萄糖才能被人体吸收而提供能量。 （2）选项A，CH2CH2与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH经两步+催化氧化反应合成CH3COOH。选项B，由于冰醋酸中没有H2O，CH3COOH不能电离出H，与Na的反应速度低于Na与H2O的反应速度。选项C，CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa，然后蒸馏分离出CH3CH2OH，从而除去CH3COOH。选项D，乙醇不是酸，不显酸性。 （3）①根据苹果酸的结构可知，1 mol 苹果酸能与1 mol Na2CO3反应生成 、CO2和H2O，据此可写出相应的化学方程式。②1 mol苹果酸与2 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成和H2O。 【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。 2．【答案】B 【解析】含碳碳双键等不饱和键的物质可发生加成反应。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，A项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B项正确；乙酸和C项错误；溴乙烷均不能发生加成反应，丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，D项错误。 3．【答案】A 【解析】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对取代反应、加聚反应以及同分异构体等知识的掌握情况。CH3CH3室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误。在一定条件下发生加B项正确。CH3CH2OH能与H2O形成氢键，聚反应生成食品包装材料聚乙烯，能与H2O以任意比例互溶，而CH3CH2Br难溶于H2O，C项正确。乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，但二者结构不同，互为同分异构体，D项正确。 4．【答案】B 【解析】本题考查官能团—OH的性质和同分异构体。由分子式C4H10O可推出符合题意的有机物为 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2(CH3)CHOH、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH四种。