(考试时间：90分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：N-14 Al-27 K-39 O-16 H-1 S-32 Na-23 C-12 N-14 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请把正确选项填在答题卡上）
1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是 A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电 B．使用天然气热水器取代电热水器
C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用 D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 3．常温下，能用铝制品容器盛装的药品是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2与O3 B．146C与126C
C．CH2Cl2与CHCl3 D.CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH(CH3)—CH3 5．某无色溶液中一定能大量共存的是
－－－－
A．Cu2+、Cl、NO3、Na+ B．Fe3+、K+、I、Cl
－－－－
C．Al3+、SO42、K+、Cl D．Ba2+、HCO3、Na+、OH 6．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、酒精、醋酸钠 C．亚硫酸、熟石灰、小苏打 D．碳酸、生石灰、漂白粉 7．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是 A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料
B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物
8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
9．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾 B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 10．离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 含义 显色法 气体法 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是
A.Fe3+—显色法 B. SO42-—沉淀法 C. NH4+—沉淀法 D. OH-—显色法 11．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32＋2H＝CO2↑＋H2O
－＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
＋－
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋4OH==[Al(OH)4]-
＋－＋－
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＋H＋OH＝BaSO4↓＋H2O 12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．二氧化氯具有强氧化性，广泛用于环保、漂白、除臭、保鲜等方面 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁 13．下列有关说法正确的是
A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
＋＋－－
14．已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 15．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
－
＋
aaA．（A－N＋m）mol B．（A－N）mol
AA＋maa
C．（A－N）mol D．（A－N＋m）mol
AA＋m
16．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数为2NA D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 17．下列实验操作正确的是 编号 A 实验 观察钠与水反应 的现象 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 稀释浓硫酸 取出分液漏斗中 的上层液体 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出 B C D 18．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
19．下列各组中的两种相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与烧碱溶液 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠与澄清石灰水 A．③ ⑤ B．① ③ ⑥ C．仅有⑤ D．② ④ 20．下列除去杂质的方法正确的是 物质（杂质） 除杂方法 A Cl2(HCl) B CO2(SO2) C CaCO3(SiO2) D Mg(Al) 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 加入足量盐酸后过滤 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 21．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( )
A．同质量、不等密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2 22．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．苯酚 C．碳酸钠 D．氧化钙
23．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的２倍，下列说法中错误的是（ ） A．氢化物稳定性：X 24．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到电子 A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol 二、填空简答题 25．写出下列反应的化学方程式： （1）铝与四氧化三铁高温反应： (2) 加热碳酸氢钠固体： (3) 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： （4）金属铜与浓硫酸加热反应：____________________________ __ （5）铁在氯气中燃烧：____________________________ __ 26. 元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．．族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 (4) 由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 27．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。 ＋ （2）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 ； － 流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。 （3）滤液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途： 。 ＋ （4）写出检验滤液B中是否含Fe3离子的方法： 。 28．已知A、B、C中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 (1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为__________。 (2)若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为___________. (3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为___________。 (4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________. (5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______. 29．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题： （1）D的化学式是 ，判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。 30、已知： － 下图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体。它们合成路线如下所示： 填写下列空白： （1）A为苯的同系物，其结构简式为＿＿＿＿＿＿。 （2）物质B所含官能团有＿＿＿＿＿＿，反应④的反应类型为＿＿＿＿＿＿。 （3）反应③的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）E在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。 （5）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸F。F有多种同分异构体，其中苯环上含两个官能团的同分异构体有＿＿＿＿种。简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 31．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。 a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经 充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）w(Zn)= 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 福建省龙岩二中2010届高三上学期期末考试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个正确的答案） 题号 答案 题号 答案 1 B 13 B 2 C 14 C 3 A 15 A 4 B 16 D 5 C 17 D 6 C 18 B 7 D 19 C 8 D 20 D 9 C 21 A 10 C 22 C 11 B 23 C 12 D 24 B 二、填空简答题 25.略 26.（1）Na>Al>O。（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)。 （3） （4） 2Mg + CO2 2MgO + C （5）2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑。 ＋＋－ － 27.（1）四、VIII （2）Al2O3＋6H==2Al3＋3H2O SiO2＋2OH==SiO23＋H2O （3）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等： ＋ （4）取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3； ＋ 或取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3 28. (1)O2 (2) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (3) 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (4) AlO2- (5)O=C=O↑ － 29.（1）（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3 （2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba(NO3)2 （3）NH4++OH-30.（1） NH3↑+H2O NH3+H+=NH4+ （2）氯原子（苯环未写不扣分）；取代反应 （3） （4） （5）3种；取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基。（合理答案均给分） 31.（1）C （2）D （3） 65V2.9V（或等其他合理答案：） 22.4m1m1(4)金属锌的密度（或其他合理答案：）(5)偏大 (6） m1m2(或其他合理答案) (7)劣于 m1 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容