专题12 硅、氯
一、碳、硅单质及其重要化合物的性质
（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。( ) （2）C、C、C是碳的三种同素异形体。( ) （3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。( )
（4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。 ( ) （5）元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。 ( )
高温
（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO2＋C===== Si＋CO2↑。( ) （7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。 ( ) （8）硬度：晶体硅<金刚石。 ( )
【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ 二、硅酸盐及无机非金属材料
（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。( )
（2）向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强。
( )
高温（3）依据Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑，说明H2SiO3的酸性比H2CO3强。( ) （4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。( ) （5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。( )
（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 三、氯及其化合物的性质和应用
（1）氯分子的电子式：ClCl。 ( )
（2）Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。( ) （3）氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO。 ( )
（4）氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比
空气的大。( )
（5）生活中漂粉精用作消毒剂时，是应用了其还原作用。(2015·高考四川卷，1C改编)( ) （6）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 ( ) （7）漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。( ) K12的学习需要努力专业专心坚持
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生活的色彩就是学习
（8）工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。( ) （9）HClO见光不会分解。( )
【答案】（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× (9)× 四、卤素的性质和海水中元素的提取
（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( ) （2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。( )
（3）用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。( ) （4）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。( ) （5）能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。( )
（6）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－
还原性强于Cl－
。( 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
1．碳、硅及其化合物
（1）知识网络构建
（2）重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－
＋H2－
2O===SiO3＋2H2↑； ②SiO－
2－
2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH===SiO3＋H2O； ③SiOC的反应：SiO2C=====高温
2和2＋Si＋2CO↑； ④SiO2和氢氟酸的反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；
⑤向Na2－
－
2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3； ⑥Mg在CO点燃
2中燃烧：2Mg＋CO2=====2MgO＋C；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2＋
－
2气体：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O； K12的学习需要努力专业专心坚持
) 生活的色彩就是学习
⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体：OH＋CO2===HCO3； △
⑨除去CO2中的CO：CO＋CuO=====CO2＋Cu；
高温高温
⑩生产普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑。 2．氯气及其化合物
（1）知识网络构建
－
－
（2）重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2
＋
＋Cl＋HClO；
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－
－
②Cl2和NaOH溶液的反应：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O； ③Cl2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca＋Cl＋ClO＋H2O； ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SO3＋H2O===SO4＋2H＋2Cl； ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4； ⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋2Cl；
＋－△2＋
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O；
＋
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＋
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2－
2－
2－
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2＋
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－
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电解－－
⑧电解饱和食盐水：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O； ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋5Cl＋ClO3===3Cl2↑＋3H2O；
⑪向KMnO4固体中滴加浓盐酸：2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
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1．（1）无机非金属材料分类 K12的学习需要努力专业专心坚持
生活的色彩就是学习
无机非金属材料高温陶瓷 新型无机光导纤维能承受高温、强度高，有电学特性、
非金属材料压电陶瓷 光学特性和生物特性
生物陶瓷
（2）不要混淆二氧化硅和硅的用途
用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
（3）水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；宝石的主要成
分是Al2O3。
2．常见的用于漂白的物质的比较
实际参与用于漂白漂白的物的物质 质 物理漂白不活性炭 氯气 利用次氯酸的强氧化性进次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢 亚硫酸与有色物质化合生二氧化硫 3．卤化银
（1）AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黄色、不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、
AgI也不溶于稀硝酸。
（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。 （3）AgI可用于人工降雨。 4．卤素单质在不同溶剂中的颜色
亚硫酸 成不稳定的无色物质 化学变化 漂白，可逆 红、棉、麻、草等 过氧化氢的强氧化性 化学变化 白不可逆 非氧化还原色质 具有选择性，如品氧化还原漂可以漂白所有有机次氯酸 行漂白 化学变化 白，不可逆 氧化还原漂色质 活性炭 吸附漂白 物理变化 可逆 可以漂白所有有机一般用于溶液漂白 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 玻璃有抗腐蚀性、耐高温的优点，传统无机
水泥
非金属材料 但质脆，经不起热冲击陶瓷
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生活的色彩就是学习
Cl2 Br2
常温下 黄绿色 深红棕色 水中 浅黄绿色 黄→橙 C6H6中 黄绿色 橙→橙红 CCl4中 黄绿色 橙→橙红 汽油中 黄绿色 橙→橙红
1．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似 C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si 【答案】A
2．下列说法不正确的是 ．．．
A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量 C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4 D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃 【答案】A
3．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有
A．Cl2 B．HClO C．ClO D．HCl 【答案】B
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【解析】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。 4．下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是
－
【答案】D
【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I溶液中，应长管进，短管出，故B错误；
C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。
5．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH
的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )
-
A．新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅 B．新制的pH=l的氯水中，c(H)>c(Cl3)>c(HClO) C．25℃时，HC1O
H+ClO的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54
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D．pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH=ClO+C1+H2O 【答案】D
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