初三化学期中考试(下)含答案2

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 S—3 K—39 Zn—65 一、选择题（下列各题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入题后的括号内。不选、

D. 该元素在地壳中的含量为24.31% 8. 下列物质中属于复合肥料的是（ ）

A.KNO3B.NH4HCO3C.Ca(H2PO4)2D.CO(NH2)2 9. 下列关于化学物质与人的生命活动关系的叙述中，不正确的是（ ）

错选或多选均不给分。本大题包含16个小题，每小题2分，共32分）

1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实中与化学

无关的是（ ）

A. 食物、衣料和日常用品的丰富 B. 指南针的发明与应用 C. 新型高分子化合物的合成 D. 药物和保健品的研制 2. 我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 碘酒 B. 新鲜空气 C. 酱油 D. 蒸馏水 3. 下列各图所示的实验中，属于化学变化的是（ ）

4. 下列有关化学用语的说法中，错误的是（ ）

A、3O2表示三个氧分子 B、 2N表示两个氮元素

C、Fe2表示亚铁离子 D、3Al表示化合价为+3价的铝元素

5. 设法将CO2转化为O2，不仅具有科学意义，而且有重要的实用价值。据科学文献报

道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解产生O2，且自身的质量不变，又可重复使用，你认为NiFe2O4在此反应中是（ ） A. 供氧剂

B. 粘合剂

C. 催化剂

D. 防腐剂

6. 下列叙述正确的是（ ）

A. 生活中降低水的硬度的方法是蒸馏B. 明矾净化水的作用是消毒杀菌 C. 检验硬水与软水的简便方法是加肥皂水 D. 天然水经自来水厂净化处理后就得到了纯水

7. 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中

的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（ ） A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子序数为12

C. 该元素的原子结构示意图为 +12 2 8 2

1

A. 夏天出汗多，要及时补充食盐和水，以调节体液平衡

B. 糖类是人类食物中主要的供能物质

C. 为了防止甲状腺肿大病，市售食盐中常添加一定量的碘单质 D. 一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人中毒

对硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）这两种物质而言，相同的是（ ）

A. 都属于酸 B. 所含元素的种类 C. 氮元素的质量分数 D. 各元素的质量比 右图是KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的

溶解度曲线。现有30℃时的三种物质的饱和溶液， 将其都升温至60℃（假设溶剂不蒸发），此时下 列说法中错误的是（ ）

A. 三种物质的溶液均变为不饱和溶液 B. NaNO3溶液的溶质质量分数最大

C. NaCl溶液的溶质质量分数最小 D. KNO3的溶解度最大

在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用，探究中

和反应时，看不到明显的实验现象。此时，采用下列一些做法，其中正确的是（ ）A. 用稀硫酸代替盐酸 B. 放弃对中和反应的实验探究

C. 用氢氧化钾代替氢氧化钠 D. 实验前向氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液 年，美国科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰（读音：tāng）的物质，

化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）

A. 相同条件下它的密度比空气大 B. 硫化羰中各元素质量比为1:1:1

C. 它属于氧化物 D. 它在氧气中完全燃烧的反应属化合反应

食盐、纯碱、食醋均为家庭厨房中常用的物质，利用它们，你能完成的探究活动是

（ ）

①鉴别食盐和纯碱 ②检验蛋壳的主要成分 ③检验饮用的矿泉水是否是自来水④除去热水瓶中的水垢 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 下列实验方案可行的是（ ）

A. 加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠 B. 加适量稀盐酸，过滤，以除去氧化铁中混有的氧化铜

10. 11. 12. 13. 2004 14. 15. C. 加足量稀盐酸，过滤，以除去铁粉中混有的炭粉

D. 将二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过石灰水，以除去一氧化碳

16. 将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（ ）

A. 相等 B. 偏大 C. 偏小 D. 三种结果均有可能 二、填空题（本大题包含7个小题，每空1分，共32分） 17. （5分）请根据下表中的信息，填写相对应的物质。 物质的存在、性质、用途 该物质覆盖了地球表面大约71%的面积，生命的产生、发 育和繁衍都离不开它。 在我国60%左右分布在中西部地区的某种气态化石燃料。 一种氧化物，溶于水会放出大量的热，生活中常用作某些 袋装食品的干燥剂。 一种绿色能源，可用玉米、高粱等粮食作物经发酵、蒸馏 制得，也是医疗上常用的消毒剂。 温度计中常见的液态金属。 18. （4分）蛋白质、糖类、维生素、无机盐、油脂、水等六类物质是食物的主要营养素。

（1）淀粉、葡萄糖、纤维素都属于糖类，其中_________在医疗上被广泛用于病人输

液；日常食物中富含淀粉的是_________（写一种）。

（2）蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物。丙氨酸是众多氨基酸中的一

种，其化学式为C3H7O2N，丙氨酸的组成元素有___ _种，一个丙氨酸分子中

共_ _个原子。

19. （7分）

（1）（2分）金属活动性顺序是按金属活动性由强到弱的顺序排列的，元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，可见排列都有一定的规律。请判断下列两组物质是按什么规律进行排列的？

①HCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4

排列的规律是______________________________________________________； ②P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO

排列的规律是______________________________________________________。 （2）（5分）下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。

2

回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式______________ _______，反应的基本类型是_ _。 ②从上图中你还得到哪些信息？（至少写出三条）

第一条______________________________________________________； 第二条______________________________________________________； 第三条______________________________________________________。 20. （4分）用化学方程式回答下列问题：

（1）用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”（墙壁出现潮湿现象），原因是_____________________________________________；

（2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜_____________________________________________；

（3）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，一些含有小苏打的饼干具有缓解人们常说的胃反酸症状的作用，其原因是____________________________________；

（4）人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是____________________________________。 21. （5分）试用你学过的化学知识解释下列问题或现象。

（1）观察盛水的铁锅（如右图所示）可以发现铁锅最易生锈的部位是_________，

原因是______________________________________， 由此可知，家庭中防止菜刀锈蚀最易做到的防锈方法是 ________________________；

（2）煤、蜡烛（主要成分为石蜡）是生活中常用到的可燃物， 蜡烛只需一根小火的火柴就可将其点燃，而煤通常需用燃 着的木柴才能将其引燃，原因是__________________； （3）为了井下矿工的生命安全，煤矿矿井中要严禁烟火， 这是因为________________。

22. （3分）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性， 做了如右图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量 均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有 质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，

物 质 观察到的现象是：

开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性_________（填“强”或“弱”），所以A中是________，同时还得出另一结论，该结论是_________________。

23. （4分）一种常见黑色固体A，在一定条件下反应，存在如下转化关系：

Ba(NO)溶液O适量稀硫酸适量ZnABC（蓝色溶液）DA

322（2）患“夜盲症”的病人应多食用含____________的食物。

（3）在日常生活中，如果遇到重金属盐中毒，可立即大量服用____________来解毒。 27. （3分）小明同学在学习了酸碱指示剂的知识后，尝试着用身边的一些色彩艳丽的

花瓣或果实来自制酸碱指示剂。

（1）小明同学制作的过程为：取鲜花花瓣或植物果实各适量分别研碎，然后____________，再过滤便可得到相应的各种植物花瓣或果实的色素提取液。

（2）应通过什么实验来证明小明所制得的提取液能否用作酸碱指示剂？

。 28. （3分）用简单的实验方法解决下列问题：

（1）为了证明马铃薯中是否含有淀粉，可取一片刚切开的马铃薯片，往上面滴加____________，呈现蓝色，则说明有淀粉存在。

（2）为了证明某种水果糖中是否含有葡萄糖，可将水果糖溶于水配成溶液，然后取一只试管，放入____________，再加入水果糖溶液并将试管加热，出现____________，则说明有葡萄糖存在。

四、实验探究题（本大题包含3个小题，其中29题、30题各6分，31题4分，本大题共16分）

29. （6分）实验室通常采用下图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气。

过滤请回答下列问题：

（1）A的化学式是___________；

（2）从AB的转化过程可观察到的现象是______________________________； （3）写出CD的化学方程式________________ __ ___，

该反应的基本类型是______ __。

三、简答题（本大题包含5个小题，其中24题考生必做，4分；25~28题中任选2题作答，每题3分；本大题共10分）

24. （4分）今年，我省遭遇近25年来最严重的旱情，给工农业生产及生活用水都带来

困难，为缓解旱情，有关部门实施了人工降雨。请根据你掌握的知识回答：

（1）人工降雨是开发利用空中水资源的一种有效手段，通常用于人工降雨的物质是__ _。 （2）水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类生存，请结合下表回答：

水资源紧缺程度 轻度缺水 中度缺水 1000~1700 重度缺水 500~1000 极度缺水 <500 人均水量（m3a1） 1700~3000 水资源紧缺程度为___________________。

（3）缓解旱情，从我做起，你对节约用水有何建议？（至少答出两条） ①_______________________________________________________________；

②_______________________________________________________________。 25. （3分）右图为某品牌服装的面料成分及洗涤说明标签， 请阅读后回答。

（1）面料中天然纤维的百分率为________，合成纤维的

百分率为________。 （2）怎样鉴别真丝面料？

。 26. （3分）回答下列问题：

（1）为防止“佝偻病”的发生，我们应多食用含_____________多的食物。

3

我国人均水量约为2300m3a1（m3a1为单位符号：米3/年），居世界第八十几位，

（1）A、B装置中收集气体的方法叫作__________________；

（2）若采用A装置制取氧气，有关反应的化学方程式为：________________________； （3）若采用B装置制取氧气，在分液漏斗中应盛放的液体药品是____________，锥形瓶底部放入的固体药品是____________，反应的化学方程式为______ ______；B装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写出一点）：______________________________。 30. （6分）将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组为了看到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

合格证 产品名称：休闲服 标准：一等品 成分：毛 65% 涤纶 35% 看作1g/cm3）

33. （6分）为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。

（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是_________________，同

之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表： 加入稀硫酸的质量第一次 10 第二次 10 第三次 10 第四次 10 第五次 10 /g 时还能看到______________________________________，原因是_________ 剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 _____ _。

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_________次操作；

一结果的解释是_______________________________________________________。

（2）计算样品中锌的质量分数；

（4）通过上述探究实验，你得到的启示：

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_______ __ _； ②为了进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是____________________________________________________________________。 31. （4分）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：

第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；

第二步：再加入适量的氯化钡溶液„„，测定相关数据，通过计算得出结果。 （1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出___________________； （2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_______________，需要通过实验测定的数据是______________；

（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的BaCl2溶液已足量的方法是_________________________________________________________________。 五、计算题（本大题包含2个小题，其中32题4分，33题6分，本大题共10分） 32. （4分）生理盐水是医疗上对腹泻脱水病人补钠的主要药品，其质量分数为0.9%，现欲配制250mL生理盐水，需氯化钠（医用）和蒸馏水各多少g？（生理盐水的密度近似

4

参考答案

一、选择题

1. B 2. D 3. A 4. B 5. C 6. C 7. D 8. A 9. C 10. B 11. D 12.D 13. A 14. C 15. A 16. D 二、填空题

17. 水（或H2O） 天然气（或甲烷、CH4） 氧化钙（或CaO、生石灰） 酒精（或乙醇、C2H5OH） 水银（或汞、Hg）

18. （1）葡萄糖 大米（或小麦或玉米等）（其他合理答案也给分） （2）4 13 19. （1）①氯元素的化合价由低到高的顺序排列；

②分子中氧原子个数由多到少的顺序排列。（或相对分子质量由大到小的顺序排列）

点燃（2）①2H2O22H2O；化合反应

②氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不能再分，只能重新组合等。（说明：每一条只要答出其中一点即给满分，其他合理答案均可给分）

20. （1）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O； （2）4Al3O22Al2O3；

（3）NaHCO3HClNaClH2OCO2； （4）C3H6O33O23H2O3CO2 21. （1）B；该部位与水和空气充分接触；用过后及时洗净、擦干放置于干燥的地方；

（2）煤的着火点比石蜡的高；

（3）矿井中存在着可燃性气体（如甲烷）、煤尘，遇明火易引起爆炸。

22. 强 锌（或Zn） 等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多（其他合理答案均可给分）

23. （1）CuO； （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；

（3）Cu(NO3)2ZnZn(NO3)2Cu；置换反应 三、简答题

24. （1）“干冰”（或固态CO2、碘化银、AgI、盐等）； （2）轻度缺水：

（3）①洗衣水用于拖地板 ②洗菜水用于浇花 ③改用节水龙头 ④控制污染源，防止水污染等。（其他合理答案均可给分） 25. （1）65%；35%

（2）从面料边上，取几股纤维放在火上灼烧，会产生烧焦羽毛的臭味，且灼烧后的剩余物质脆，易碎的为真丝。（其他合理答案均可给分）

26. （1）钙（或Ca） （2）维生素A （3）蛋清或牛奶（其他合理答案也给分） 27. （1）加适量的水和酒精（体积比为1:1）浸泡；

（2）将上述提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，能呈现出不同颜色变化的，就可以用作酸碱指示剂。（其他合理答案均可给分。）

5

28. （1）碘水（或碘酒） （2）新制的Cu(OH)2，红色沉淀 四、实验探究题

29. （1）排水集气法；

（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或2KClOMnO322KCl3O2）

（3）双氧水（或过氧化氢、H2O2） 二氧化锰（或MnO2） 2H2O2MnO22H2OO2

可以控制双氧水的加入量，从而控制氧气产生的量。（其他合理答案均可给分） 30. （2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的CO2与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。

（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）

（4）①密闭容器中进行；

②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液看到有白色沉淀产生。）（其他合理答案均可给分） 31. （1）未称量混合物样品的质量

（2）Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl；生成BaCO3沉淀的质量

（3）静置片刻，向上层清液中再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已足量；若有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液不足量 五、计算题

32. 解：NaCl的质量250cm31g/cm30.9%2.25g

水的质量250cm31g/cm32.25g247.75% 33. （1）四；

（2）锌的质量分数10g3.6g10g100%64%

（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

ZnH2SO4ZnSO65(103.6)g98x4H29.6g40

65:986.4g:x解得：x9.6g

稀硫酸中溶质的质量分数答：（略）

100%24%

（其他合理解法请参照上述评分标准给分）