高中化学学习材料
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高一化学必修2第四章复习题
一、选择题
1．用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（ ）
A、MnO2 B、FeO C、Cr2O3 D、V2O5
2．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值（ ） A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断 3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ） A. Ⅰ，① B. Ⅱ，② C.Ⅲ，③ D.Ⅳ，④ 4、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、氯化钠
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( ) ①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④
6．石油气中主要成份是烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，则石油气中一定有 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丁烷 D.戊烷 7.在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是
A.氯化钠 B.谷氨酸钠 C.蔗糖 D.亚硝酸钠 8．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：
物质 密度/(g·mL1－沸点 水溶性 溶解性 ) 78.5℃ 100.7℃ 溶 溶 溶于乙 溶于甲 甲 乙 0.893 1.220 唐玲出品
则应采取的分离方法是（ ） A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤 9．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④
10．上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘 11．用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是
A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S 12．下列关于环境问题的说法正确的是
A．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 13．下列各物质间能发生置换反应的是 A．氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中
C. 溴水加入氯化钠溶液中 D. 碘水加入氯化钠溶液中
14．电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 A、90g B、180g C、270g D、360g 15．铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有
A．两性 B．良好导电性 C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热 16.引起下列环境污染的原因不正确的是
A、重金属、农药和难分解的有机物会造成水体污染 B、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染 C、SO2、NO2、CO2 都会导致酸雨的形成
D、 CO2和CH4的大量排放会造成温室效应的加剧 17、关于天然气的下列说法中不正确的是
A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B、天然气燃烧的产物中，SO2含量少 C、天然气与空气混合点燃不会发生爆炸
D、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时减少进空气量或增大进天燃气量 18.下列叙述正确的是
A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用语杀菌消毒
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C、绿色食品时不含任何化学物质的食品 D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
19、近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因 D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生 20．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是混合物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质 二、非选择题
21．在金属活动性顺序中，钾、钠、铝等金属一般常用_____________法冶炼；位于氢以后的金属可用
_______________法冶炼；位于中部的金属一般可用________________法冶炼。 22．铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样
的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 —— （1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。
（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝 . （3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。 A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
23． 完成下列化学反应方程式
⑴制聚乙烯 ⑵汽油燃烧（以C8H18为例）
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⑶湿法炼铜_______________________ ⑷用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 _______________________________ ⑸用铝矾土（Al2O3）冶炼铝 24．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
生石灰 石灰乳 海水 引入 沉淀池 操作A Mg(OH)2 试剂a MgCl2溶液 操作B MgCl2·6H2O Mg 请回答下列问题：
无水MgCl2 （1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
（3）操作A是 ， 操作B是 。 （4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。
（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 （填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是 。 25、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
CH3CH=CH2
O2 催化剂
CH2=CH2
H2O 催化剂
有机物A
CH2=CHCHO 氧化 有机物B △
浓H2SO4 △ 丙烯酸乙酯
CH2=CHCOOCH2CH3
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根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ；
（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应 。
26. 实验室欲使1.6gFe2O3完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积至少是多少毫升？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
第四章参考答案
1B2B3B4D5C6A7D8A9A10C 11A12C13A14A15D16C17C18A19C20C
21.电解，热分解，还原
22.该反应温度下铝已熔化未反应的铝与生成的铁熔合在一起； NaOH溶液，有气泡生成； B
23．⑴制聚乙烯
8CO2(g)+9H2O(l) ⑵汽油燃烧（以C8H18为例） C8H18(g)+12.5O2(g)⑶湿法炼铜 Fe＋CuSO4＝Fe SO4＋Cu ⑷用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁 Fe3O4 + 4CO ⑸用铝矾土（Al2O3）冶炼铝 2Al 2O3 24. （1）沉淀Mg
2+
－
2+
2+
点燃3Fe + 4CO2 4 Al ＋3O2
（或使Mg形成Mg(OH)2沉淀） （2分）
Mg+ 2OH == Mg(OH)2↓ （2分） （2）贝壳（或牡蛎壳等） （2分）
（3）过滤 （2分）， 加热浓缩（或蒸发结晶） （2分） （4）HCl （2分）
通电 （5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ （2分）
制盐酸，循环使用。 （2分）
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（3．．．．．．．．．．．．．．．
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分）
（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）
25.加成反应；碳碳双键、醛基；加成反应 26. 672ml
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