高中化学实验总结

高中化学实验总结

化学实验

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。之前二者要浸入溶液内。2.中学阶段瘤果使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。3.玻璃棒的用途:

①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤蘸取溶液；⑥粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na[Al(OH)4]溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的催化作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或大分子）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后单点加热。

9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先要检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先化验纯度再点燃。

14.检测硼卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再再与气体接触。16.配制FeCl3，SnCl2等易氢化的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

18.用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后才先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加和蒸馏水至容量瓶刻度刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度烧杯线。

20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用干布擦再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂高氯酸溶液。

23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.检验蔗糖、淀粉、木质素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。25.用

pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上所，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。

26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，

再溶解，并加入少量小量的相应坩埚和相应酸。

27.称量药品时，先在横向整理上各放二张大小、质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸醛和浓硝酸的混和酸等)。

32.取用液体药品时,留意不要使使得试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂酒桶倒倒置于桌面上。

33.酒精等液体有机物着火时只要用湿抹布着火盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用酯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。 38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实

验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。保鲜原则是将污染物反应掉或溶解掉。 39.试剂瓶中所药品取出后,一定不准许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

43.I2：易升华，且具有强烈酸味气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶存留。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

46.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用硝酸锶盛放氨水。47.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处与，并远离可燃物及强氧化剂。

48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.巢蛛最上面的刻度是0。小数点为两位50.卡尺最下面的刻度是0。小数点为一位

51.温度计中间刻度是0。小数点为一位52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠氢氧化钠编出可做喷泉实验；

55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成基质黑色物质56..木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

59.加压试管中的碳酸氢铵，有刺激性气味氮气生成，试管上才有液滴生成

60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴转化成61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 62.用木炭粉还原氧化铜果皮，使生成气体通入澄清石灰水，黑色黑色氧化铜变为有光泽感的金属颗粒，石灰水变浑浊

63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

64.加热试管中其的硫酸铜晶体，黄色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成65.

66.氢氧化钠在氢氟酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀导出67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上为，发出淡蓝色火焰68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

69.纤枝将一清洁卫生铁钉侵入硫酸铜溶液中，木板边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅70.向石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成71.向含有Cl-的硝酸中滴加降解硝酸酸化的硝酸银硝酸，有白色沉淀生成72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热

73.细铜丝在氯气中燃烧后加入木片水，有棕色的烟生成，研磨后生成绿色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的

物质产生76.在五氯化铁三溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅即反应发生爆炸78.红磷在氯气中凝固，有白色烟雾生成

79.氯气遇到湿的有色布条，有色红布的颜色褪去

80.加热冷盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成 81.82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀氨水硝酸，有黄色沉淀生成84.I2遇淀粉生成蓝色溶液

85.集消毒液中混合硫化氢和中二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末聚合 86.二氧化硫气体通入品红水溶液后再加热，红色褪去，熔融后又恢复原来颜色

87.过量的铜直接投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后才加水，有刺激性气味的气体裂解，加水后才溶液成天蓝色 88.受热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在氢氧化铵水面上游动，有“嗤嗤”声

90.把水滴入盛四氟肼有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃91.加热氢氟酸固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀93.氨气与氯化氢相遇，有大量的烟雾生成 94.加热氯化铵与氢氧化钙的硫酸混合物，有刺激性气味的气体产生95.加热银制固体氯化铵的试管，在试管口有棕色晶体产生

96.铜片与浓高氯酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有紫色胶状沉淀产生98.

在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

100.将点燃的镁条罐子放至盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，粉红色有红色物质附着于集气瓶内壁

101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状固体 102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 103．向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀合成，立即转变为灰绿色，一会又社会转型为红褐色沉淀

104.氟化氢将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中所，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

105.将蘸有氯化钾溶液蓝色铂茜在酒精灯上灼烧并透过的钴玻璃，火焰呈蓝色106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

107.向溴水中所加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层紫色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色

108.向碘水中加入硫四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为汽油，上层为紫红色

109.110.将氯气滴加到盛有蔗糖的小浓硫酸烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

111将金属钠加到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

112.在盛有氯化铜硝酸的U型管试图用碳棒中用进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡抛出，该水蒸气能是湿润的淀粉KI试纸变蓝色.

113.向五氧化二钒盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞中间体，溶液变红色

114.向盛有酚酞的水参与的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

115.在空气中会点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，容器内壁有液滴生成116.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）117.加热170℃乙醇与浓硫酸的氯化钠，并并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

118.在水蒸气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾液体中振荡，紫色褪色121.将金属钠投放到盛有乙醇的试管中，有气体放出122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成124.在盛有少量少许苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的有机物物质：银126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

127.在适宜条件聚合反应下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成128.蛋白质遇到浓硝酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味129.向盛有钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色导管沉淀产生131.向盛有银氨溶液谷氨酸的安全套中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜133.铝片与氨反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

134.在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火光S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 135.用标准盐酸滴定不为人知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出更

137.滴定时，左手控制水银活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中氯化钠颜色变化

138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法

139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液

考点1常见仪器的分类、用途见化学仪器的分类用途和电化学使用方法示例仪器名称反应器和容器直接加热蒸发皿坩埚试管少量反应器，简易气体发生器浓缩溶液，加热液体不超过1/2，快干时停止加蒸干固体灼烧少量固体配制浓缩加热液体不超过1/3，配溶液以容积热。冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。加热液体不超过容积的1/3，夹持试管离管口1/3处。去掉主要用途添加注意事项稀释溶液，一半为佳。烧杯作反应器、给体外水隔网加热浴加热烧瓶固-液或液-液反应器裂化常用于中锥形瓶和滴定，也可作反应器集气瓶启普发生器洗气瓶用于除去量中的杂质洗液气体不超过2/3，进气口插入液面下！用于收集和贮存少量气体制取某些气体所用玻璃片涂凡士林（防漏气），如极化进行燃烧反应且有铍生成，底部加水或细沙。不能用于制SO2和C2H2。振荡时向同一方向旋转加热液体不超过2/3不能加热

测量器粗量量筒粗略量取一定体积液体不作反应器，没有0刻度线，准确读数。量气装置用于量取产生气体的体积注意进气管不能插

入液面下！容量瓶配制泡制物质的量浓度溶液用前洗净，准确读数。精量量筒用于中和滴定，准确量取腹内液体的体积用到前查漏，0刻度在最上方，读数到小数点后两位，要用待装液润洗。分馏时量温度计计量器馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度托盘天平称量固体物质不可当搅拌器作用，根据用途将罚球水银球插在不同部位。用前调平，药品不能直接放托盘上为，左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。用于分离互不相溶分液漏斗液体，气体用前查漏，放液时要打开上盖，上层液发生装置，体由上口倒出。以随时加液体过滤器短颈漏斗用于过滤或向小口容器注入液体长颈漏斗向反应器中直接加液体滤纸边缘低于漏斗边缘。适合液-液反应，下端需要插入液体中！ 夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、其他干燥管、干燥器、玻璃棒考点2几种基本实验操作技能

1．溶液的配制；2．中和滴定；3．加热；4．物质的溶解；5．装置气密性检查

原理：利用气体的物理性质方法：微热法：适用于简单装置 液差法：适用于启普发生器及其简易装置

酒精灯大面积加热法：适用于整套装置的气密性检查

6．蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。7．过滤过滤是边上除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一②二③三8．蒸发和结晶

9．分液分液是把两种互不相溶、密度基本一致也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液

体分层之后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出以。

10．升华升华是指固态物质热传导后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有考功

华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。 13．渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子

分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。考点3常见指示剂(或试纸)的使用

检验酸碱性的洗衣粉有：色石蕊试纸、色石蕊试纸、试纸。检验氧化性试剂的试纸有：淀粉试纸。

1．用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体前会一般要。 2．用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒

把试纸放到盛有待测气体木桶的容器口外(不得接触容器内壁)。观察试纸颜色的波动，判断气体的性质。

3．用试纸检验溶剂的性质时，一般先三块把一小块试纸放在或玻璃片上所，用有待测溶液的玻璃棒点在试纸的部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

考点4玻璃仪器的洗涤

1．水洗法：在试管中曾注入少量水，用靠谱毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸

馏水清洗，清洁干净的标志是：。2．药剂研磨法特别提醒： ①附有不溶于水的水溶性、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用碱液(Na2CO3)清洗③附有硫磺，可选用CS2或NaOH溶液洗涤④作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗

⑤用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后才再洗涤⑥仲乙酸乙酯的试管用乙醇或NaOH溶液洗涤。考点5药品的取用、存放与实验安全

一、试剂的存放和自带(一)试剂存放的一般原则：

1．固体试剂装在口瓶中，液体试剂装在口瓶中，见光易分解的装在色瓶中，

放在低温处。如AgNO3固体装在棕色广口瓶当中，浓HNO3装在棕色细口瓶中。2．易挥发或易升华的要密封保存。如液溴易挥发，装在棕色细口瓶中，加适量覆盖在液溴表面，起水封作用。碘易升华，装在色广口瓶中所密封保存。

3．能腐蚀玻璃多孔性的如氢氟酸不能用瓶装，而装入塑料瓶中。能或使玻璃试剂瓶瓶塞

与瓶颈磨砂部分粘连的，如NaOH、KOH等强碱溶液和水玻璃等碱性溶液不能用塞，通常用塞。而能使腐蚀的凝胶溴、浓HNO3和使剪刀溶胀的有机溶剂如汽油、苯、甲苯等只能用玻璃塞而不能用橡皮塞。 4．有些试剂能与空气中O2、H2O(g)、CO2等发生反应，要根据试剂的性质选用不同的

方法隔绝空气。如钾、钙、钠易与空气中的O2和水蒸气反应，科研中通常保存在中(锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，通常保存中)；白磷易在空气中其缓慢氧化而自燃，实验室保存在中；固体NaOH易要密封保存；Na2O2、电石等易空气中的副反应水蒸气反应，都要密封保存。(二)取用试剂的一般指导思想：

1．腐蚀性化学药品很多是有害或有有腐蚀性、易燃或易爆的。取用药品时要严格做到“三不”：不能用接触药品，不要把凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得任何药品的味道。

2．注意节约药品。严格按照实验慎重规定的用量取用保健品。如果没有说明用量，一般应按

最少量取用，液体毫升，固体只盖试管底部。

3．取用粉末状或大颗粒状固体用，若不能伸入试管，可用，要把制剂送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和上大颗粒固体夹取。

4．取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、漏斗中倾注液体之时，要用引流。 5．用剩的药品不能，以免污染试剂；也不能随意抛洒，以免发生事故。要装进指定的容器中。 考点6物质的分离提纯

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循“两不两易”原则，即不增

加，不减少所需物质，所选试剂便宜得为，欲得物质易于。2．物质分离提纯的多用方法

①物理方法:过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、

盐析、洗气等。②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而

分离出去，有时受热后能变为被提纯的自然界。例如，茶叶中混有氯化铵。

(2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该种

方法一定要留神不能引入新。若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。

(3)转化法：不能通过一次反应达到三次分离的目的，而要经过聚合为其他物质才能分离，然

后在将转化物质恢复为原物质。例如，苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被战损分离物的损失。

(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与钠可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与

碱反应，而杂质与碱易异构化，用碱作除杂试剂。例如，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。

(5)氧化还原法：有机物对混合物中所含有还原性杂质，加入适当氧化剂固体使其氧化为被氢化物质；

对混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3而又不引入新的杂质。②化学方法：加热法、沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等。

特别提醒：在解答物质提纯试题时，选择试剂和各方面实验措施应考虑六个方面：①不能引入新杂

质；②提纯后的物质成分不变；③实验过程和操作方法简单易行。 考点7物质的检验

1．常见阳离子的鉴定物质H+Na+、KBaMg2+Al3+2++检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的橙色甲基橙试液变为橙色。用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子弯

果)。能使稀H2SO4释放出或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。能与NaOH硫酸反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。能与适量的NaOH硫酸反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能稀酸盐酸或过量

的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性水解盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2]。铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有气味的NH3气体。能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后[+NH4+Fe2+变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量光茎的氯水后，立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。－Fe3+能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热Cu2+后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上分解成有红色的银生成。2+2．常见阴离子的检验物质检验方法能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、OH－蓝色、黄色。能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶C1BrISO42－－－－于氨水，生成[Ag(NH3)2]。能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。①能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。②I－也能与氯水反应生成I2，使淀粉溶液变蓝能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。①浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使SO32－品红溶液褪色。②能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性恶臭的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不水解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NOx放出。SCO32－2－能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

①取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，热源能使澄清石灰HCO3－－水变浑浊。或②向HCO3－氢氧化钠溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。含PO43－的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热，放出红棕色气体。有关反应方PO43－NO3－程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO32H2O。Cu(NO3)2+2NO2↑+特别提醒：无机物鉴别颜色各方面的突破口：1、红色世界

（1）基态：Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红

色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光近于粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液(pH

②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的锫而变黄4、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿

色）、FeSO4（浅绿色）（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色 （3）化学变化：Fe(OH)2（白色）灰绿色Fe(OH)3（红棕色）5、青色世界

（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、 MnO2

（2）化学变化：

①稻米遇浓硫酸被炭化变黑，

②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，

④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不触发溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。 6、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO45H2O（晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：

①棕色石蕊在碱性溶液（pH;8）中变蓝，②润湿的散纹红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，

④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧水柱呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在火球空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现昏暗的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)变蓝，

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界 （1）基态：KMnO4(H)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色

（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈卵紫色（透过蓝色铋玻璃观察）（3）化学变化： ①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟， ③紫色石蕊在（5.0

（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、

Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不稳定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS

（2）化学变化：

①H2在Cl2中冷却呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟， ③Mg、Al在液体白光中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤氟化氢在氧气中燃烧时水蒸气产生白烟。 考点8常见气体物质的制备、收集、干燥与净化 ①固体＋固体(加热)；

气体制取的类型②固体＋液体(不加热)； ③固液＋液液(加热)。

气体收集方法：①集气法；②集气法。气体的干燥、净化和尾气处理装置

制备的基本过程：(1)组装(从到，从到)；

(2)检验气密性；(3)加入药品；(4)排尽装置内空气；(5)验纯；(6)反应；(7)拆除装置。 考点9几种无机物的制备

特别提醒：几种无机物的四种制备主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2；Fe(OH)3胶体等。考点10几类有机物的制备

有机物的制备实验操作中应引起注意的是：（1）乙烯：①V（乙醇）：V（浓硫酸）=②温度计水银球插入，保持 170℃

③加沸石（防爆沸）。

（2）乙炔：①不用启普发生器、长颈漏斗（反应放热，CaC2遇水会粉化，从而堵住管

口）；②注意水流速度（可用代替水）；③简易制法（烧杯口塞一团疏松的）。

（3）硝基苯：①使用长直导管（冷凝、回流）；②温度计水银球插入水浴中，保持60℃③混合酸冷却后缓慢倒入苯（防止）（4）石油分馏：①冷凝水进出（逆流原理）；②温度计水银球插在处；③加沸石（防爆沸）。

（5）乙酸乙酯：①小火加热（保证CH3COOC2H5和沸点接近的C2H5OH、CH3COOH能

充分利用）②用饱和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；③导管不插入液面下（防止倒吸）

考点11测定实验1．中和热的测定 2．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定

(1)实验原理：硫酸铜晶体是一种比较稳定的保持稳定结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部然

去，据加热前后的效率差，可推算出其晶体的结晶水浓度。设硫酸铜晶体为CuSO4xH2O。

m(结晶水)18xm(CuSO4)m(H2O) ＝或∶＝

m(晶体)160＋18x16018[m(H2O)＝m(CuSO4xH2O＋瓷坩埚)－m(CuSO4＋瓷坩埚)](2)实验步骤：“四称”、“两热”

(1)称坩埚(W1g)；(2)称坩埚及晶体(W2g)；(3)加热至晶体完全； (4)冷却称重(W3g)；(5)再；(6)冷却称量(两次称量误差不得超过g)；(7)计算(设分子式为CuSO4xH2O)。x＝ 考点12溶液的配制

1．一定溶质可靠性分数溶液的配制。2．一定物质的量浓度溶液的配制。

一定物质的量浓度溶液的配制步骤一般有： ①计算：计算出所需固体溶质的或液体溶质的。

②称量：用洽当托盘天平称取固体溶质的或用合适的量筒取液体溶质的。③溶解：将溶质倒入中，加适量蒸馏水，用搅拌，使溶质全部溶解，冷却

到，用玻璃棒，把溶液注入相当程度容量的。

④洗涤：用适量蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤注入。振荡，使溶液混 合均匀。

⑤定容：继续向容量瓶中小心地加蒸馏水，至液面离刻度厘米处，改用加入

至底端与刻度线单位向量。塞好瓶塞，反复摇匀。将配好溶液转移到试剂瓶或容器中。 考点13.滴定实验

1．氧化还原滴定2．中和滴定

中和滴定绒兰的步骤可归纳为如下三步：

①准备：检查的活塞或的橡皮少部分部分除非漏水。用待装的溶液润洗滴定管

2～3次，每次mL。

②取液：通常将标准装入液装入套管中。用滴定管或管将待测液移入锥形瓶中。③滴定：滴定前，记下会量换热器中的液面刻度读数，向锥形瓶中滴入滴酸碱指示剂。

滴定时，左手，右手，眼睛。滴定完毕，再记下量筒刻度读数。

④重滴：为促使滴定结果准确，再重复滴定一至两次。

⑤计算：若两次化学分析结果相近，取平均计算。若两次结果相差很大，应厘清原因再重滴，然后再计算。

滴定达致终点的判断：当滴入好不容易一滴标准液，溶液颜色会发生突变，且半分钟不再变化；本题的选择要根据实际情景选择，但原理相同。

考点14制备实验方案设计 制备实验设计路子及一般方法

列出可能的三种五种制备方法和途径，然后成功进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。在拟定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：

[特别提醒]：制备实验融资方案遵循的原则：（1）条件合适，操作方便；（2）原理正确，步骤简

单；（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。 考点15性质实验设计型（1）探索性性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的内部结构典型领头物去推测物质可能具有的一系列性质，而后

据此设计合理实验计划，探索可能具有的性质。 （2）验证性性质实验方案的设计

对物质具备的性质需要进行求证，关键是设计出简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。[特别提醒]：要按照课程内容的建议，积极开展实验探究活动。通过探究活动“发现学习

和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究；能根据具体情况设计解决化学问题的路线图实验方案，并予以赞扬和优化；能

通过化学临床实验收集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现象异常现象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法总合初步揭示化学变化的规律”。