湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题
命题：夏焕斌 审稿：傅全安 校对：黄志鹏
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（ ）
A．瓷坩锅 B．石英坩锅 C．铁坩锅 D．铝坩锅
2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．煤油 B．砂土 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．水 4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）
A．钠的硬度小 B．钠的密度小 C．钠的熔点低 D．钠的还原性强
5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（ ） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤
－
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） ．．．A．CO2(CO)：O2 B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 8.下列说法正确的是（ ）
A．SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应
B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱 C．CO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸 D．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂
9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（ ） A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀
B．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火 C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 D．在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料
＋
10. 用焰色反应检验K离子时的操作步骤：①蘸取待测液 ②置酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃 ④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是 A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③ D．②①②③④ 11.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA C．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 NA
D．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA 12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入CO2的质量是（ ） A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是 13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
＋＋－＋－－
A．H、Ba2、HCO3、Cl B．K+、Fe3、I、NO3
＋－－＋－－＋
C．NH4、Al3+、Cl、NO3 D．Mg2、SO42、SiO32、H 14.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
－
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH = Cu(OH) 2↓
－
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH= H2O
C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO2↑ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： ＋－－－
Ca2＋2HCO3＋2OH= CaCO3↓＋CO32+2H2O
15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ） A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 3∶1
－－
16.现有100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（ ） A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等 C．现象不同，沉淀质量不等 D．现象不同，沉淀质量相等
第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
二．（本题包括两小题，共15分）
17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。请回答问题。
实验步骤 （1）计算并称量 （2）溶解 （3）转移 有关问题 需要NaCl的质量为 g 为加速溶解，可进行的操作是 指出示意图中的两处错误： 错误1： 错误2： （4）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同
学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。 ③ （填操作名称）。
④检验：取少许溶液， 。 实验现象： 。 实验结论：矿物样品中含有Fe3+。 （2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。 ②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。 甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。 你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。
三.（本题包括2小题，共11分）
19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
A B C D
（单质） （氧化物） （氢氧化物） （盐）
（1）写出以下物质的化学式：A ，C 。
（2）A与水反应的离子方程式： 。 （3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式： 。
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式： 。 20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：
。 （2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号） 。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
（3）上述反应中的还原剂是（填化学式） ，还原产物是（填化学式） 。 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
四.（本题包括2小题，共12分）
21.（6分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下： 实验顺序 ① ② ③ ④ 实验内容 A+B B+D C+B A+D 实验现象 无现象 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成 根据上述实验填空： （1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）： 、 、 。 （2）写出B和D反应的离子方程式： 。 （3）说明A和B不发生反应的理由： 。 22.（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（此转化关系中所用的试剂都是足量的）
（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。 （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是 。 A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液 （4）写出下列转化的化学方程式：
A→C： ； H→I： 。 五.（本题包括2小题，共14分）
23.（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？ （2）原盐酸的物质的量浓度。
24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。 （1）a 的取值范围是 。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示） （3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。
2010黄冈高一秋季期末考试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共16题48分）：
1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D
9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D 二、非选题（共8题52分）
17.（5分）（1）11.7 （2）用玻璃棒搅拌 （3）向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配 （4）偏高 „„„„„„„„„„„„„„每问1分 18.（10分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）； 过滤； 滴加KSCN溶液； 溶液变为红色 （2）① Fe ； 2Fe3++Fe=3Fe2+ ② 乙 ；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；③白；可覆盖一层植物油、苯等„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„每问1分
19.（5分）（1）Na （或Mg）；NaOH （或Mg(OH)2） （2）2Na + 2H2O = 4NaOH +H2↑ （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）„„„„„„„„„„„„„每问1分 20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O„„„此问2分 （2）C （3） C； Cr2(SO4)3 （4）4.48 L„„„„„„„„„„„„每问1分 21.（1） CaCl2； HCl； AgNO3 （2）2H++CO32=CO2↑+H2O „„„„„„„每问1分
—
（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件„„„„„此问2分 22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 （3）C （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„每问1分 23.（6分）（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol
题中反应有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
y 2y y 2y (x-y) (x-y)
x-y=0.03
56x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01 故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g
（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L
„„„„„„„„„„„„„每问3分，结果错误没有分，结果正确但过程有问题只得一分 24.（8分）（1）2.7＜a＜3.6 （2）250 ； (a+5.1) g （3）w(Al)=[16/(24+16)]×100%=40% „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„每问2分
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