化学试卷（3月份）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．）
1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（ ）
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
2．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 NaCI NaOH B．NaOH NaCI Na2CO3 C．NaCI NaOH Na2CO3 D．NaCI Na2CO3 NaOH
3．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2O③HgBr2+CaO
CaO+2HBr； ②2HBr+HgHgO+CaBr2； ④2HgO
HgBr2+H2↑； 2Hg+O2↑．
该方案的主要目的是为了制备（ ） A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，MFe2Ox变化．常温下，流程如下：
MFe2Oy，
则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应
5．下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（ ）
A．铜加入到硝酸银溶液中 B．铝加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中 6．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 CaSx BaO2 KO2 化学式 Na2S2O3 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为（ ） A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
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7．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
8．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C CaCO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
9．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
10．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（ ） A．2a
B．（2+
）a
C．
D．（2+
）a
二、填空题（本题包括5个小题，共17分）
11．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）． ①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水； ③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______ A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
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（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和 生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式______．12．CuAgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3已知KNO3、（NO3）2、2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═
4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？______． （2）该固体不可能是混合物，为什么？______． 13．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．
其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出A的化学式：A______；写出生成B的化学方程式：______；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：______．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于______．
14．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是______、______、______； 它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为______．
15．X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应“的气体，A是一种碱．它们的有关变化如图所示（微溶物以沉淀形式出现）．
（1）写出下列物质的化学式：A______；白色沉淀Ⅰ是______； （2）X 跟 C 反应的化学方程式是______．
三、实验题（本题包括2个小题，共10分）
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16．小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种．小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
[实验步骤]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨． [实验现象]嗅到氨味．
[实验结论]小明由上述实验推断该化肥不是______．
请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么． 实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式 17．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数． （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B
④由A向B滴加足量试剂；⑤检中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
查气密性．上述再进行的操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______；
（3）B中发生反应的化学方程式为______；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______； （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
四、计算题（本题包括1个小题，共3分）
18．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求： （1）原混合液中硫酸的质量分数． （2）当pH=7时溶液中溶质的质量．
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2015-2016学年湖北省黄冈市黄梅县晋梅中学九年级
（下）竞赛化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．）
1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨．下列提法不符合其宗旨的是（ ）
A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 【考点】化学的用途；化学的研究领域． 【分析】A、根据化学的定义判断． B、根据化学的用途和学科分类判断． C、根据化学的定义和用途判断． D、根据辩证唯物主义观点判断．
【解答】解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，所以正确．
B、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，所以正确． C、利用化学可以开发新能源和新材料，以改善人类生存的条件，所以正确．
D、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，绿色食也含有化学物质：所以错误． 故选：D．
【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，我们研究物质的目的是为了应用，了解化学的用途有利于培养学习兴趣，提高社会责任感．
2．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 NaCI NaOH B．NaOH NaCI Na2CO3 C．NaCI NaOH Na2CO3 D．NaCI Na2CO3 NaOH 【考点】盐的化学性质；碱的化学性质．
【分析】每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．
【解答】解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；
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B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+生成氢氧化镁白色沉淀，Ag+形成沉淀与氢氧根离子反应生成氢氧化银白色沉淀，氢氧化银不稳定，会转化成氧化银，所以加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确； C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；
D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确； 故选C．
【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用．
3．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2+H2O③HgBr2+CaO
CaO+2HBr； ②2HBr+HgHgO+CaBr2； ④2HgO
HgBr2+H2↑； 2Hg+O2↑．
该方案的主要目的是为了制备（ ） A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
【考点】物质的相互转化和制备；绿色化学．
【分析】绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，利用此原理分析判断即可．
【解答】解：依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，分析知反应①的两种产物分别可为②③提供产物，反应②的生成物溴化汞可为③提供反应物，氢气未被重新利用，反应③的生成物可用于④①的反应物，反应④中的生成物汞可用于反应②，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气，分析选项可得答案 故选C
【点评】此题是对绿色化学的问题的考查，解题的关键是利用循环反应原理分析出最后的剩余物质．
4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，MFe2Ox变化．常温下，流程如下：
MFe2Oy，
则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y D．SO2发生了分解反应
【考点】酸雨的产生、危害及防治；氧化反应；还原反应．
【分析】根据转化流程图和已知条件可知，反应中SO2转化为S，反应前和反应后氧原子的个数发生了改变．据此进行分析判断，即可正确选择．
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【解答】解：A、由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂，故A说法正确．
B、由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目改变，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应，所以它当然不是该反应的催化剂．催化剂是前后不会变的物质．故B说法 错误； C、反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，因为M+2价，在MFe2Oy中有两个Fe．所以正的化合价有2+3×2=8，又因为O为﹣2价，所以y的数值为4，而3＜x＜4，故C是说法正确．
D、分解反应是一种物质生成了两种或两种以上物质的反应，而此反应不符合该特征．故D说法错误． 故选AC．
【点评】本题主要考查学生根据物质反应的情况，通过观察流程图得到信息，据此进行分析判断的能力．
5．下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是（ ）
A．铜加入到硝酸银溶液中 B．铝加入到稀硫酸中
C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中 【考点】金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．
【分析】结合反应后生成物与反应物的比较，再根据进入溶液中的物质和从溶液中出来的差值考虑．
【解答】解：A、铜加入到硝酸银溶液中生成物是银和硝酸铜，进入溶液的是铜是64份，从溶液中出来的是银是216份，所以进入溶液的质量小，出来的多，故溶液质量减少，故正确；
B、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，进入溶液的是铝，从溶液中出来的是氢气，所以进入溶液的质量大，出来的少，故溶液质量增加，故B错误；
C、二氧化碳通入到氢氧化钙溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，但如果进入溶液的物质二氧化碳过量，生成溶于水的碳酸氢钙，所以溶液质量会增加，故C错误； D、碳酸钠固体加入到稀盐酸生成物是氯化钠、水和二氧化碳，进入溶液的是碳酸钠106份，从溶液中出来的是二氧化碳是44份，出来的少，所以溶液质量增加，故D错误． 故选：A．
【点评】分析本题的关键是看反应前溶液是谁，反应后生成物有什么，再根据进入溶液中的物质和从溶液中出来的差值考虑．
6．已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 CaSx BaO2 KO2 化学式 Na2S2O3 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为（ ） A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 【考点】化学式的书写及意义．
【分析】首先分析已知三种物质名称的由来，进而抽出共性信息来对比K2CS3的组成，直
接命名．根据物质的名称可以书写物质的化学式，根据物质的化学式可以读出物质的名称．
【解答】解：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠．
CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙．
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BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡．
而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样． 故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾． 故选A．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的读法，考查全面，注重基础，题目难度较大．
7．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色．若某工业品盐酸中的H+和Cl﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ） A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行分析解答即可．
【解答】解：H+和Cl﹣的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故铁离子与氯离子的个数比是1：94，故选D．
【点评】解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．
8．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ） 甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和 CO2 B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 C CaCO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和SO2 D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质． 【分析】甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强．
【解答】解：A、铜不能和硫酸反应，所以甲装置中气球不会变大，二氧化碳能溶于水，所以乙装置内的压强变小，气球变大，故A错误；
B、双氧水和MnO2放出氧气，使甲装置内的压强变大，NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水乙装置内的压强变小，所以两装置中的气球都明显胀大，故A正确；
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C、CaCO3溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，但是硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，所以该反应等一段时间就会停止，所以不能看到气球明显胀大，故C错误；
D、氨气能溶于水，所以甲装置内的压强变小，不会看到气球胀大，故D错误． 故选：B．
【点评】本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．
9．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算． 【分析】根据烃的化学式C2H4可计算其中C元素的质量分数=
×100%≈85.7%＜
87%，则混合气体中所含的另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，这样所得的混合气体中碳元素的碳元素的质量分数才可能为87%；
根据化给烃的化学式，计算其中碳元素的质量分数，碳元素质量分数大于87%且每个分子中碳原子个数在4以下的符合题目要求． 【解答】解：A、CH4中C元素的质量分数=B、C2H2中C元素的质量分数=子小于4个；故B可能； C、C2H6中C元素的质量分数=
×100%=80%＜87%；故C不可能；
×100%=75%＜87%；故A不可能；
×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C原
D、C8H8中每个分子中含有8个C原子大于4个，为液体；故D不可能； 故选B． 【点评】化学式可以表示物质的组成和分子构成，根据物质的化学式可计算组成元素的质量分数、可判断分子中各种元素的原子个数．
10．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（ ） A．2a
B．（2+
）a
C．
D．（2+
）a
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；化合物中某元素的质量计算．
【分析】根据固体物质的溶解度定义进行计算．在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．
【解答】解：设a克M溶解在m克水中达到饱和=设需要加入M.7H2O的质量是x 其中含M：x×
= 故含水克；
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m=
=，将m=代入得x= 克
故选C．
【点评】学会灵活运用溶解度定义进行计算．
二、填空题（本题包括5个小题，共17分）
11．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 ②④ （填编号）． ①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水； ③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是 AD A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（CaSO4•H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式 2CaSO4•H2O+2H2O═2CaSO4•2H2O ．
【考点】保护水资源和节约用水；原子和离子的相互转化；化学方程式的配平；书写化学方程式、 ． 【分析】（1）根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（2）根据水合氢离子的性质进行解答；
（3）根据题干提供的信息中提炼出解题的条件，即反应物的种类，生成物的种类和反应的条件，再据此写出方程式． 【解答】解：（1）不任意捧、排放工业废水和生活污水经过净化处理后再排放不会污染水资源；而抑制水中所有动、植物的生长和大量使用化肥农药会污染水资源，故选：②④； 利用化学反应前后原子的种类和数目不变，可知配平下列化学方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；故填：1；2；2；
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，故选：AD；
（3）使用时，熟石膏变成生石膏，医生给病人一开始固定骨折用的石膏是生石膏，化学式是CaSO4•2H2O，由图片信息可知，熟石膏和水反应生成生石膏，所以方程式为：2CaSO4•H2O+2H2O═2CaSO4•2H2O．故填：2CaSO4•H2O+2H2O═2CaSO4•2H2O．
【点评】保护好的水资源做法：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．
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12．CuAgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO3已知KNO3、（NO3）2、2KNO2+O2↑；②2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O═4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？ Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收 ． （2）该固体不可能是混合物，为什么？ 只有分解所得NO2、O2系数之比为4：1，通入水中发生反应4 NO2+O2+2 H2O═4 HNO3，气体才能全部被吸收 ． 【考点】盐的化学性质．
【分析】根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3分析加热反应后的气体，对固体加热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1时，气体通入水中观察到气体全部被吸收，若不满足该分子数比时，则气体通入水中可观察到有气体放出． 【解答】解：（1）若该固体是纯净物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，可判断固体纯净物为Cu（NO3）2；
（2）要使固体充分加热得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3，则可判断受热分解反应后生成的NO2与O2气体分子数比为4：1；再根据KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进行混合，分解后所得的NO2与O2气体分子数比都不能满足4：1的关系，因此，可判断该固体物质不可能是混合物．
故答案为：（1）Cu（NO3）2；Cu（NO3）2分解所得NO2、O2物质的量之比为4：1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，全部吸收；
O2系数之比为4：1，（2）只有分解所得NO2、通入水中发生反应4 NO2+O2+2 H2O═4 HNO3，
气体才能全部被吸收．
【点评】利用反应的化学方程式判断出反应中各物质的分子（粒子）个数比，此为解答本题的基础，考查了对化学方程式的灵活运用． 13．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）．
其中A、B、C都是钨的化合物．
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（1）写出A的化学式：A Na2WO4 ；写出生成B的化学方程式：
Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： WO3+3H2W+3H2O ．
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 1：4 ．
【考点】常见金属的冶炼方法；书写化学方程式、 ；氢气的化学性质与燃烧实验． 【分析】（1）根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，氢气还原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答． 【解答】解：（1）熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠； 钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为：Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；钨酸高温生成氧化钨，氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：WO3+3H2
W+3H2O； （2）这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为x，则x+（﹣2）×2.9=0，解得x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8和a+b=1解之得，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4． 故答案为：
（1）Na2WO4；Na2WO4+2HCl═H2WO4↓+2NaCl；WO3+3H2
W+3H2O；
（2）1：4． 【点评】本题主要考查学生常见金属的冶炼知识，并考查根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力以及正确书写化学方程式的能力，需要学生在平时多加练习．
14．按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱．每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 冰 、 生石灰 、 纯碱 ； 它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ． 【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、 ．
【分析】根据单质、氧化物、酸碱盐的定义及组成对物质进行分类．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子，盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物．根据化学方程式书写原则正确书写
【解答】解：①金刚石、水银、金属钠都是由一种元素组成的纯净物，是单质，而冰是由氢氧两元素组成的氧化物；
②五氧化二磷、干冰、一氧化碳这三者是非金属氧化物，而生石灰是金属氧化物；
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③食醋、白酒、加碘食盐都是由多种物质组成的混合物，而纯碱是由一种物质组成的纯净物．
故这三种物质是冰、生石灰、干冰；
氧化钙先与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
CaO+H2O=CaCa故答案为：冰；生石灰；纯碱．（OH）（OH）2、2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【点评】正确对物质进行分类，并根据物质的性质正确写出化学方程式是解决此题关健．
15．X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应“的气体，A是一种碱．它们的有关变化如图所示（微溶物以沉淀形式出现）．
（1）写出下列物质的化学式：A NaOH ；白色沉淀Ⅰ是 Mg（OH）2 ； （2）X 跟 C 反应的化学方程式是 MgC12+Na2CO3═2NaCl+MgCO3↓ ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．
【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，则Z为二氧化碳，A是一种碱，能与含镁化合物X生成白色沉淀I和氯化钠，则A为氢氧化钠，白色沉淀I为氢氧化镁，X为氯化镁，白色沉淀Ⅱ能与B反应生成氯化镁和二氧化碳，则白色沉淀Ⅱ可能为碳酸镁，B可能为盐酸，C可能为碳酸钠，Y为水，代入框图，推断合理． 【解答】解：（1）Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，则Z为二氧化碳，A是一种碱，能与含镁化合物X生成白色沉淀I和氯化钠，则A为氢氧化钠，白色沉淀I为氢氧化镁，X为氯化镁，白色沉淀Ⅱ能与B反应生成氯化镁和二氧化碳，则白色沉淀Ⅱ可能为碳酸镁，B可能为盐酸，C可能为碳酸钠，Y为水，所以本题答案为：NaOH，Mg（OH）2；
（2）氯化镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，所以本题答案为：MgC12+Na2CO3═2NaCl+MgCO3↓．
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．
三、实验题（本题包括2个小题，共10分）
16．小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种．小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
[实验步骤]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨． [实验现象]嗅到氨味．
[实验结论]小明由上述实验推断该化肥不是 硫酸钾 ．
请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么． 实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式 第13页（共17页）
【考点】铵态氮肥的检验；书写化学方程式、 ． 【分析】根据氮肥的简易鉴别方法：往氮肥中加入碱，有氨味的是含有氨的氮肥，无氨味的是尿素进行分析解答本题．
【解答】解：[实验结论]根据氮肥的简易鉴别方法：往氮肥中加入碱，有氨味的是含有氨的氮肥，无氨味的是尿素，由此可知，取化肥少量，加入少量Ca（OH）2粉末，嗅到刺激性的氨味，推断该化肥不是硫酸钾， 故答案为：硫酸钾；
碳酸氢铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化铵不能与盐酸反应产生二氧化碳气体；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而碳酸氢铵不可以． 故答案是： 实验步骤 实验现象 结论或有关化学反应方程式 该化肥是碳酸氢铵 取少量样品放于试管中，产生气泡，该气体能使澄（或HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑ 加入少量稀盐酸 清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O） 该化肥是氯化铵 取少量样品放于试管中，产生白色沉淀，该沉淀不（或NH4Cl+AgNO3═加入少量硝酸银 溶于稀硝酸 AgCl↓+NH4NO3 【点评】本题考查学生根据氮肥的简易鉴别方法进行分析解题的能力．
17．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： 除去合金表面的氧化膜 ； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B
④由A向B滴加足量试剂；⑤检中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
查气密性．上述再进行的操作的顺序是 ⑤①④③② （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 D ；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为
×100% ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
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【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、 ． 【分析】（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理；注意读数的方法； （3）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式； （4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致锌的质量偏小． 【解答】解：（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜； （2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：⑤①④③②；）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平； （3）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（5）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a﹣b）g，从而可以求得锌的质量分数为
×100%，所以本题答案为：
×100%；
（6）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小． 故答案为：
（1）除去合金表面的氧化膜：
（2）⑤①④③②；使D和C的液面相平； （3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （4）D； （5）
×100%；
（6）偏小．
【点评】本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．
四、计算题（本题包括1个小题，共3分）
18．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：
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（1）原混合液中硫酸的质量分数． （2）当pH=7时溶液中溶质的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【分析】（1）根据硫酸与氢氧化钡的反应，由题干中生成硫酸钡达最大值时消耗氢氧化钡溶液的质量，可计算出混合溶液中硫酸的质量，即可求出混合溶液中硫酸的质量分数；
（2）pH=7时，即酸与氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钡一部分与硫酸反应一部分与盐酸反应，与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，因此，反应后所得溶液为氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡溶液．根据与盐酸反应的氢氧化钡的质量可计算生成的氯化钡． 【解答】解：（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应； 设原混合物中硫酸的质量为 x H2SO4+Ba（OH）2=BaS04↓+2H20 98 171
x 2Ogx17.1%
=x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为
×100%=9.8%
（2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g﹣20g=40g 设溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y 2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H20 171 208 40g×17.1% y
=y=8.32g
答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g．
【点评】此题是一道综合计算题，解题的关键是对反应中各物之间的反应要有明确的认识，另外还要结合相关的现象及数据进行分析整理，是一道训练学生良好的思维的好题．
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2016年9月19日
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