1、金属钠常常保存在（ ）
A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内
2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）
A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定
5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2 ↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2 ↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2 ＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（ ）
A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物
C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
44100% B 100%A
1002.310040.1C
44100% D 100%10041002.30.19、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）A．H+、Ca2+、Na+、NO3- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-2+
--3-
D．Ba、Cl、OH、NO11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出 入和的物质的量的大小为（ ）A n(Na2O)>n(Na2O2)
B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出
13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。则加
B n(Na2O) B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 14、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A.H2 15、一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是（ ）A. H2 B.CO C. CO和H2 的混合物 D.CH3CHO ） 16、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列叙述错误的是（ A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，在相同的条件下碳酸氢钠产生的二氧化碳多B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，碳酸氢钠比碳酸钠剧烈C.与同种酸反应生成等量的二氧化碳的时候，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到碳酸氢钠溶液中会产生沉淀 17、用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（ ）A 1:3 B 1:2 C 2:3 D 3:2 18、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO- D．Al3+ →Al(OH)3 19、下列各物质属于复盐的是（ ） A Cu2(OH)CO3 B KCl·MgCl2·6H2O C NaHSO4 D Al2(SO4)3 20、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4) ·12H2O]溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A Al3+ B Al(OH)3 B 15.6 g C AlO- D Al3+和Al(OH)3 21、0.1mol/L Al2(SO4)3跟350ml 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）A 78 g C 7.8 g D 3.9g 22、向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A.3.45g B.2.3g C.1.15g D.无法计算23、下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）A．MgSO4 D．NaAlO2 24、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ A生成白色沉淀 ） B生成黄色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 25、要Fe（OH）2使氧化成Fe（OH）3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入（ A盐酸 B 浓硝酸 C 空气 D过氧化钠 ） 26、在有Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是（ ）A三种物质反应时消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D反应后所得溶液中Fe3+与Cl-的物质的量之比是1:3 27、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合粉末中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现。若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可还原出铁的质量是( A 11.2 g B 5.6g C2.8 g D无法计算 ) 28、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A Na+ B Al3+ C Fe2+ D Fe3+ 29、下列特点中，所谓合金必须具有的是（ ） ①具有金属特性 ②通过融合加工 ③有两种或两种以上金属（或金属与非金属） ④铸造性很好A ①②③ B ①③④ C ②④ D ①④yn(H2)①②③④a 30、2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ A 2.9 g B 4.6 g ）C 5.5 g D 6.9 g 31、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀H2S04溶液作用放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的物质的量，则①②③④所表示的金属分别是A Al、Mg、Fe、Zn C Mg、Al、Zn、Fe B Fe、Zn、Mg、Al xmD Zn、Fe、Al、Mg32、在某表面被氧化的钢铁样品a g中，加入稀H2S04150mL，放出标准状况下的氢气b L，且铁和氧化铁均完全溶解。向反应后的溶液里滴加KSCN溶液无红色出现。为中和过量的硫酸并使Fe2+完 全沉淀，恰耗去3mol/LNaOH的溶液200mL。则原来稀硫酸的物质的量的浓度是（ ）A 2mol/L B 1.5mol/L C3.36b mol/L D缺少数据以上都不正确 33、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（A Cu2+和Fe2+ B H+和Cu2+ C Fe3+和Fe2+ ）D Fe2+和Mg2+ 34、有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( ) A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的C.某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 存在 D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来35、现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中 在标准状况下产生的气体的体积（ ）A均为0.84 L B均为0.56 L C ①>② D ①<② ②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 36、将4.6克金属钠投入到足量水中，得a克溶液。将4.8克金属镁投入到足量盐酸中，得到b克溶液。假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系为（ ） A.a=b B.a>b C.a 37、16 g CH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（ ）A 16 g B 32 g C 4 g D无法判断 38、下列说法正确的是（ ） A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 高温B根据反应SiO2+ CaCO3＝CaSiO3+ CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强 C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液D二氧化硅被用来制造光导纤维 39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（ ）A加水，过滤 B加热 C加盐酸，过滤 D加NaOH溶液，过滤 40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )A .SiO2C .CuSO4 A. 石英坩埚 Na2SiO3 B. SiO2CuCl2 D. Cu(OH)2 B. 普通玻璃坩埚 H2SiO3 CuO 41、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） C. 生铁坩埚 D. 陶瓷坩埚 ） 42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体③单晶硅是良好的半导体材料 ②硅是地壳中含量最多的元素④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ①②③ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（A H+、K+、HCO3-、Ca2+ C Na+、H+、Cl-、NO3- ） B OH-、Na+、Mg2+、HCO3- D Na+、SiO32-、 H+、Cl- 44、如右图所示，从A中通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛有（ A.稀H2SO4 成的是（ ）A．Al B.Mg C.Fe D.Na ） B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和NaCl溶液 45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl化合物生 46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（ ）A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液 47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） ①ABCD黄绿色无色黄绿色黄绿色②橙色橙色橙色无色③蓝色紫色蓝色紫色④白色白色无色白色48、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 ） 49、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:2:3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:2:1，要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（ A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1 50、下列实验能证明SO2存在的是（ ）①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量 的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A.都能证明 B.只有⑤能证明 C.③④⑤能证明 D.都不能证明 ） ⑤通入溴水中能使溴水51、如下图所示，在注射其中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性漂白性 52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为（ ） A、0＜M＜1/22.4 B、1/39.2＜M＜1/22.4 C、1/39.2＜M＜1/28 D、1/28＜M＜1/22.453、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ） A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％ D．38.5％ 54、 下列离子方程式书写正确的是（ ）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4++ OH－B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++ OH－C．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+== NH4++H2O D．氨水中通入少量CO2：CO2+2NH3·H2O=== 2NH4++CO32-+ H2O 55、只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba（OH）2溶液56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗量浓度是（单位：mol•L-1）( A.(b-2c)/a B.(2B-C)/a ) C.（2b-2c）/a D.(2b-4c)/a b mol烧碱刚好把氨全部赶 N03-的物质的 c mol氯化钡，由此可知原溶液中 NH3↑+H2ONH3·H2O D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2的 57、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）A a升华、b冷凝 C a蒸发、b潮解 B a挥发、b吸水 D a冷凝、b吸水 58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ） A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定 59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（ ）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（ ）A.0.15 B.0.3 C. 0.225 D.无法计算 1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3 D．NH4NO3 61、已知镁跟稀硝酸反应时，每有的还原产物是（ ）A．NO2 为（ ） 62、某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价 B．NO C．N2O A:+1价 B:+2价 C:+3价 D:+4价 63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 （2）填写表中空格 仪器BCD加入试剂饱和NaHCO3溶液加入试剂的目的（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。在此反应中，过氧化钠的作用是 （填序号）①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子。（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。65、用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。O2的NaOH溶液， （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 插入FeSO4溶液液面下，再挤出方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液。这样操作的理由是 。NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到 a mL无色气体，将此无色气体5mL无色气体B．试回答：（1） A气体和B气体的成分（2）A气体的体积（3）V的取值范围 67、硫酸的性质有：A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。 1. 实验室制取氢气 2. 实验室干燥氯气 3. 浓硫酸与金属铜的反应 4.浓硫酸用铁质容器贮运 5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容