可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ba：137
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、“保护环境，就是保护自己。”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
A．SO2、NO2、CO、烟尘 B．CO2、Cl2、N2、雾
C．HCl、NO2、N2、粉尘 D．CO2、NO、NH3、H2S
2、下列表示正确的是（ ）
A．Cl-的结构示意图：
B．OH-的电子式：
C．NH＋4的结构式：
D．次氯酸的电子式：
3、下列化合物不能用单质直接化合制取的是（ ）
A． CuCl2 B．FeS C．CuS D．FeCl3
4、已知短周期元素的离子＋－aA2、＋bB、cC3、－dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
5、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2 B．H2S
C．SO2 D．HCl
6、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．16 B．26
C．36 D．46
7、为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
8、某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（ ）A．该气体中肯定含有H2S和SO2
B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI 9、下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：S2－>Cl－>S>F
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Te ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>Cl>S>Se
A．①②④⑥ B．①③④ C．①③ D．⑤⑥
10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分共24分，每小题有1～2个选项符合题意）11、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．FeO＋H2SO4(浓) B．Cu＋H2SO4(浓) C．C＋H2SO4 (浓) D．CuO＋H2SO4 (浓) 12、下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 13、下列书写的离子方程式中正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量的SO2 Ca2＋＋2ClO－＋SO2=CaSO3↓＋2HClO B．向氨水中通入足量SO2 2NH3·H2O＋SO2=2NH＋－4＋SO32＋H2O C．向硫酸铁溶液中通入H＋2S 2Fe3 ＋S2－=S↓＋2Fe2＋ D．向溴水中通入SO－2 Br2＋2H＋2O＋SO2=4H＋SO42－＋2Br 14、下列关于过氧化氢的说法正确的是（ ） A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢可以发生分解反应 D．过氧化氢有漂白作用
15、(A)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ） A．澄清石灰水 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．品红溶液
15、(B)下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ） A．干冰 B．冰醋酸 C．NaHSO4 D．KOH
16、(A)下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B．由非金属元素形成的化合物其化学键一定只有共价键
C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素
D．判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的断裂和生成
16、(B)钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．晶体的化学式为Ba2O2
17、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中正确的是（ ） A．此元素有三种同位素 B．其中一种同位素的质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
18、A（盐）和B（酸）反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A（盐），C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B（酸），则A（盐）和B（酸）是（ ） A．K2S和稀H2SO4 B．K2SO3和盐酸
C．K2S和盐酸 D．K2SO3和稀H2SO4
[提示]
第Ⅱ卷(非选择题，共54分)
三、(本题包括两小题，共18分)
19、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________。
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程____________________。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填酸的化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是__________（填名称），可以验证该结论的实验是__________。（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
20、(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
___________________________________________________________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是： ____________________________________________________________
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________（填写字母编号）。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是__________（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量 B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。
[答案]
四、（本题包括两小题，共17分）
21、(10分)下图是不完整的元素周期表。A、B、C、D、E、F六种元素位置已确定，完成下列各题。
（1）用实线画出元素周期表的上边界，且用实线标出第VIA元素
（2）E和F非金属性较强的是（填元素符号）：__________用一个置换反应证实这一结论； （3）写出由上述六种元素形成的漂白原理相同的化合物的化学式（三种）________、________、________。其中一种为离子化合物的电子式为________。该物质含有的化学键类型有（填化学键种类）_________、_________。
22、(7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。 ②B与D组成的化合物中，含有极性键的分子的结构式为_______________。 ③A与C组成的化合物分子的电子式为_________。
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为__________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数__________。
[答案]
五、（本题包括两小题，共13分）
23、（7分）A、B、C、D、E几种常见单质或化合物之间有下列转化关系：
（1）若C是可作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是总质量的25.8%，则A的化学式是____________________，B也可在一定条件下直接转化为E其化学方程式为____________________。
（2）若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A的化学式是____________________，D转化为E的条件是_______________，D在工业上的一种重要用途为________________。D和过量氢氧化钙反应的离子方程式为__________________。
24、（6分）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。 （1）下列有关O4的说法正确的是__________ A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各
种反应时生成的：
上述反应中，__________（填序号）相当于氧分子的氧化；__________（填序号）相当于氧分子的还原。
（3）O2[PtF6]是一种含有O的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：____________________
[答案]
六、（本题包括一小题，共6分）
25、（6分）有一因储存时间长而变质的亚硫酸钠样品，称取0.200 g 此样品溶于水，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液10.0 mL，恰好完全反应，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称得质量为0.233g。
求：①样品中亚硫酸钠的质量分数； ②所用氯化钡溶液的物质的量浓度。
[答案]
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