土壤中阳离子交换作用，早在19世纪50年代已为土壤科学家所认识。当土壤用一种盐溶液（例如醋酸铵）淋洗时，土壤具有吸附溶液中阳离子（例如铵离子）的能力，同时释放出等量的其它阳离子如Ca 2+、Mg2+、K+、Na+等交换性阳离子。
在交换中还可能有少量的金属微量元素和铝。Fe3+ (Fe2+)一般不作为交换性阳离子，因为它们的盐类容易水解生成难溶性的氢氧化物或氧化物。
土壤吸附阳离子的能力用吸附的阳离子总量表示，称为阳离子交换量
[cation exchange capacity，简作（Q）]，其数值以厘摩尔每千克（cmol·kg-1）表示。 土壤交换性能的分析包括土壤阳离子交换量的测定、交换性阳离子组成分析和盐基饱和度、石灰、石膏需要量的计算。
土壤交换性能是土壤胶体的属性。土壤胶体有无机胶体和有机胶体。土壤有机胶体腐殖质阳离子交换量200～400cmol·kg -1。无机胶体包括各种类型的粘土矿物，其中2:1型的粘土矿物如蒙脱石的交换量为60～100cmol·kg-1，1:1型的粘土矿物如高岭石的交换量为10～15cmol·kg-1。
因此，不同土壤由于粘土矿物和腐殖质的性质和数量不同，阳离子交换量差异很大。例如东北的黑钙土的交换量为30～50cmol·kg-1，而华南的土壤阳离子交换量均小于10cmol·kg-1：这是因为黑钙土的腐殖质含量高，粘土矿物以2:1型为主；而红壤的腐殖质含量低，粘土矿物又以1:1型为主。阳离子交换量的测定受多种因素影响。例如交换剂的性质、盐溶液的浓度和pH等，必须严格掌握操作技术才能获得可靠的结果。作为指示阳离子常用的有NH4+、Na+、Ba 2+，亦有选用H+作为指示阳离子。各种离子的置换能力为：Al 3+ > Ba2+> Ca 2+> Mg 2+> NH4+> K+> Na+。H+在一价阳离子中置换能力最强。
在交换过程中，土壤交换复合体的阳离子、溶液中的阳离子和指示阳离子互相作用，是一种极其复杂的竞争过程。交换剂溶液的pH是影响阳离子交换量的重要因素。阳离子交换量由土壤胶体表面净负电荷量决定。无机、有机胶体的官能团产生的正负电荷和数量则因溶液的pH和盐溶液浓度的改变而变动。
尽管在常规方法中，大多数都考虑了交换剂的缓冲性，例如酸性、中性土壤用pH7.0，石灰性土壤用pH8.2的缓冲溶液，但是这种酸度与土壤、尤其是酸性土壤原来的酸度可能相差较大而影响结果。
最早测定阳离子交换量的方法是用饱和NH4Cl反复浸提，然后从浸出液中NH4+的减少量计算出阳离子交换量。该方法在酸性非盐土中包括了交换性Al3+，即后来所称的酸性土壤的实际交换量（Q+，E）。
后来改用1mol·L-1NH4Cl淋洗，然后用水、乙醇除去土壤中过多的NH4Cl，再测定土壤中吸附的NH4+（Kelly and Brown, 1924）。
后来人们改用缓冲盐溶液如乙酸铵（pH7.0）淋洗，并用乙醇除去多余的NH4+以防止吸附的NH4+水解（Kelly，1948；Schollenberger and Simons，1945）。这一方法在国内应用非常广泛，美国把它作为土壤分类时测定阳离子交换量的标准方法。
但是，对于酸性土特别是高度风化的强酸性土壤，往往测定值偏高。因为pH7.0的缓冲盐体系提高了土壤的pH，使土壤胶体负电荷增强。同理，对于碱性土壤则测定值偏低（Kelly，1948）。
由于CaCO3的存在，在交换交换清洗过程中，部分CaCO3的溶解使石灰性土壤交换量测定结果大大偏高。对于含有石膏的土壤也存在同样的问题。
Mehlich A（1942）提出用0.1mol· L-1 BaCl2—TEA（三乙醇胺）pH8.2缓冲液来测定石灰性土壤的阳离子交换量。在这个缓冲体系中，因CaCO3的溶解受到抑制而不影响测定
结果。
但是，土壤SO42-的存在将消耗一部分Ba 2+使测定结果偏高。Bascomb(1964)改进了这一方法，采用强迫交换的原理用MgSO4有效地代换被土壤吸附的Ba 2+ 。
平衡溶液中离子强度对阳离子交换量的测定有影响，因此在清洗过程中，固定溶液的离子强度非常重要。一般浸提溶液的离子强度应与田间条件下的土壤离子强度大致相同。
经过几次改进后，BaCl2—MgSO4强迫交换的方法，能控制土壤溶液的离子强度，可用于各种类型土壤，目前它是国际标准方法。 第二节 酸性土交换量 和交换性阳离子的测定 一、酸性土交换量的测定：
1. BaCl2—（强迫交换）法P154
经Ba2+饱和的土壤用稀BaCl2溶液洗去大部分交换剂之后，离心称重，求出稀BaCl2溶液量。再用定量的标准MgSO4溶液交换土壤复合体中的Ba 2+ ： [土] xBa 2+ + yBaCl2 (残留量) + zMgSO4[土]xMg 2+ + yMgCl2 (z－x－y)MgSO4 + (x+y)BaSO4↓
调节交换后悬浊液的电导率使之与离子强度参比液一致，从加入Mg2+总量中减去残留于悬浊液中的的Mg2+量，即为该样品阳离子交换量。 测定步骤
称取风干土2.00g于预先称重(m0)的30mL离心管中，加入0.1mol·L-1 BaCl2交换剂20.0mL，用胶塞塞紧，振荡2h。在10000r/min下离心，小心弃去上层清液。加入0.002mol·L-1BaCl2平衡溶液20.0mL，先剧烈振荡，使样品充分分散，然后再振荡1h，离心，弃去清液。重复上述步骤两次，使样品充分平衡。在第3次离心之前，测定悬浊液的pH（pH BaCl2）。弃去第3次清液后，加入0.01mol·L-1（1/2MgSO4）溶液10.00mL进行强迫交换，充分搅拌后放置1h。
测定悬浊液的电导率ECsusp和离子强度参比液0.003mol·L-1（1/2MgSO4）溶液的电导率ECref。若ECsusp 如有必要，再次测定并调节pHsusp和ECsusp，直至达到以上要求，准确称离心管加内容物的质量(m1)。 结果计算 土壤阳离子交换量Q+（CEC，cmol·kg-1）=100（加入Mg的总量－保留在溶液中的Mg的量）/土样质量 2. 1mol·L-1乙酸铵交换法 P156 方法原理： 用1mol·L-1乙酸铵溶液（pH7.0）反复处理土壤，使土壤成为NH4+饱和土。用950mol·L-1乙醇洗去多余的乙酸铵后，用水将土壤洗入开氏瓶中，加固体氧化镁蒸馏。蒸馏出的氨用硼酸溶液吸收，然后用盐酸标准溶液滴定。根据NH4+的量计算土壤阳离子交换量。饱和-洗涤-置换，在测定方法上叫三步法，或过剩盐洗去法，又叫洗涤置换法。 测定步骤 （1）称取通过2mm筛孔的风干土样2.0g，质地较轻的土壤称5.0g，放入100mL离心管中，沿离心管壁加入少量1mol·L-1乙酸铵溶液，用橡皮头玻璃棒搅拌土样，使其成为均匀的泥浆状态。再加入1mol·L-1乙酸铵溶液至总体积约60mL，并充分搅拌均匀，然后用1mol·L-1乙酸铵溶液洗净橡皮头玻璃棒，溶液收入离心管内。 （2）将离心管成对放在粗天平的两盘上，用乙酸铵溶液使之平衡。平衡好的离心管对称地放入离心机中，离心3～5min，转速3000～4000r/min，如不测定交换性盐基，离心后的清液即弃去，如需测定交换性盐基时，每次离心后的清液收集在250mL容量瓶中，如此用1mol·L-1乙酸铵溶液处理3～5次，直到最后浸出液中无钙离子反应为止。最后用1mol·L-1乙酸铵溶液定容，留着测定交换性盐基。 （3）往载土的离心管中加入少量950mol·L-1乙酸溶液，用橡皮头玻璃棒搅拌土样，使之成为均匀的泥浆状态。再加950mol·L-1乙酸溶液约60mL，橡皮头玻璃棒充分搅匀，以便洗去土粒表面多余的乙酸铵，切不可有小土团存在。然后将离心管成对放在粗天平的两盘上，用950mol·L-1乙酸溶液使之质量平衡，并对称地放入离心机中，离心3～5min，转速3000～4000r/min，弃去乙酸溶液。如此反复用乙酸洗3～4次，直至最后1次乙酸溶液中无铵离子为止，用纳氏试剂检查铵离子。 （4）洗净多余的铵离子后，用水冲洗离心管的外壁，往离心管内加少量水，并搅拌成糊状，用水把泥浆洗入150mL开氏瓶中，并用橡皮头玻璃棒擦洗离心管的内壁，使全部土样转入开氏瓶内，洗入水的体积应控制在50～80mL。蒸馏前往开氏瓶内加入液状石蜡2mL和氧化镁1g，立即把开氏瓶装在蒸馏装置上。 （5）盛有20g·L-1硼酸—指示剂溶吸收液25mL的锥形瓶（250mL），放置在用缓冲管连接的冷凝管的下端。打开螺丝夹（蒸汽发生器内的水要先加热至沸），通入蒸汽，随后摇动开氏瓶内的溶液使其混合均匀。打开开氏瓶下的电炉电源，接通冷凝系统的流水。用螺丝夹调节蒸汽流速度，使其一致，蒸馏约20min，馏出液约达80mL以后，应检查蒸馏是否完全。检查方法：取下缓冲管，在冷凝管的下端取几滴馏出液于白瓷比色板的凹孔中，立即往馏出液内加1滴甲基红—溴甲酚绿混合指示剂，呈紫红色，则表示氨已蒸完，蓝色需继续蒸馏（如加滴纳氏试剂，无黄色反应，即表示蒸馏完全）。 （6）将缓冲管连同锥形瓶内的吸收液一起取下，用水冲洗缓冲管的内外壁（洗入锥形瓶内），然后用盐酸标准溶液滴定。同时做空白试验。 注1．如无离心机也可改用淋洗法。 注2．检查钙离子的方法。取最后一次乙酸铵浸出液5mL放在试管中，加pH10缓冲液1mL，加少许K—B指示剂。如溶液呈蓝色，表示无钙离子；如呈紫红色，表示有钙离子，还要用乙酸铵继续浸提。 注3．用少量乙醇冲洗并回收橡皮头玻璃棒上粘附的粘粒。 3.交换性阳离子加和法（略） 方法原理：用中性乙酸铵浸提法测得的交换性盐基阳离子总量（ Ca2+、Mg2+ 、K+、Na+）与氯化钾交换—中和滴定法测得的交换性酸总量（H+、Al3+）之和表示酸性土壤的实际阳离子交换量（Q+，E）。 分析步骤 分别见交换性钙、镁、钾、钠的测定和交换酸的测定。 二、土壤交换性盐基及其组成的测定P159 交换性盐基是指土壤胶体吸附的碱金属和碱土金属离子（K+、Na+、 Ca2+、Mg2+ ）。各个离子的总和为交换性盐基总量，它与交换量之比即土壤盐基饱和度。盐基饱和度是土壤的特性，可为土壤改良利用和土壤分类提供重要依据。 测定交换性盐基的方法很多。NH4OAc是测定交换性盐基最常用的方法，NH4OAc淋出液含有土壤可交换的K+、Na+、Ca 2+、Mg 2+，直接用火焰光度法测定K+、Na+，原子吸收光度法测定Ca2+、Mg2+，这样可以了解盐基组成的相对含量和盐基总量，有快速方便的特点；亦可将溶液蒸干灼烧后制成含盐基离子的溶液用EDTA络合滴定法测定Ca2+、Mg2+含量。当不需要测定盐基成分时，可将蒸干灼烧后的残渣采用中和滴定法测定盐基总量。 1.交换性盐基总量测定 方法原理 土壤用中性1mol·L-1NH4OAc处理后的浸出液，包含全部交换性盐基，它们都以醋酸盐状态存在。 将浸出液蒸干、灼烧，碱金属和碱土金属的盐，最后大部分转化为碳酸盐、氧化物，用过量的0.1mol·L-1盐酸溶液灼烧残渣，以标准0.05mol·L-1NaOH滴定过量的酸，按实际耗酸量计算交换性盐基总量。 测定步骤 吸收1mol·L-1乙酸铵处理土壤的浸出液50～100mL放入瓷蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。蒸干后的瓷蒸发皿放入470～500℃高温电炉中灼烧15min，冷却后加0.1mol·L-1盐酸标准溶液10.00mL，用橡皮头玻璃棒小心擦洗瓷蒸发皿的内壁并搅匀，使残留物溶解，慎防产生的二氧化碳气体溅失溶液，低温加热5min，冷却后，加甲基红指示剂1滴，用0.05mol·L-1氢氧化钠标准溶液滴定至突变为黄色。 2. 土壤交换性钙和镁的测定——1mol·L-1乙酸铵交换—原子吸收分光光度法 方法原理 以1mol·L-1乙酸铵为土壤交换剂，用原子吸收分光光度法测定土壤交换性钙、镁时，所用的钙镁标准溶液中应加入同量的1mol·L-1乙酸铵溶液，以消除基体效应。 此外，在土壤浸出液中，还应加入释放剂锶(Sr)，以消除铝、磷等的干扰。 测定步骤 吸取1mol·L-1乙酸铵溶液处理土壤的浸出液20.00mL于25mL容量瓶中，加30g·L-1氯化锶溶液2.5mL，用1mol·L-1乙酸铵溶液定容。定容后的溶液直接在选定工作条件的原子吸收分光光度计上用422.7nm（钙）和285.2nm（镁）波长处测定吸收值。在成批样品测定过程中，要按一定时间间隔用标准溶液校正仪器。先用标准系列溶液在相同条件下测定吸收值，绘制浓度—吸收值工作曲线。根据待测液中钙、镁的吸收值，分别在工作曲线上查得钙、镁的质量浓度（µg·mL-1）。 3. 土壤交换性钾和钠的测定——1mol·L-1乙酸铵溶液交换—火焰光度法 方法原理 用1mol·L-1乙酸铵溶液交换的土壤浸出液，直接在火焰光度计上测定钾和钠，从工作曲线上查得相应的浓度（mg·L-1）。 测定步骤 将配制好的钾、钠标准系列混合溶液，以最大浓度定为火焰光度计上检流计的满度，然后从稀到浓依次进行测定，记录检流计读数，以检流计读数为纵坐标，钾（或钠）浓度为横坐标，绘制工作曲线。将1mol·L-1乙酸铵溶液处理土壤的浸出液]，直接在火焰光度计上测定钾和钠，记录检流计读数，然后从工作曲线上查得待测液的钾（或钠）的浓度。 土壤盐基饱和度的计算 用“Q+”表示阳离子交换总量，“Q+，B”表示交换性盐基总量，“S”表示盐基饱和度，“Si”表示某一盐基成分的饱和度，“Q+，A”表示交换性酸。盐基饱和度计算式为： 三、土壤活性酸、交换性酸的测定 土壤胶体上吸附的H+为潜在酸，溶液中H+为活性酸，它们处于动态平衡中。活性酸常以pH表示，是一种强度因素。潜在酸可以用标准碱液滴定之。 pH是土壤溶液中氢离子活度的负对数，用水（或0.01mol·L-1CaCl2溶液）处理土壤制成悬浊液，测定悬浊液的pH值。 pH的测定可分为比色法、电位法两大类。由于科学的发展，可适用于各种情况测定的形式多样的pH玻璃电极和相应精密的现代化测量仪器，使电位法有准确（0.001pH）、快速、方便等优点。比色法有简便、不需要贵重仪器、受测量条件限制较少、便于野外调查使用等优点，但准确度低。目前也有多种适合于田间或野外工作的微型pH计，准确度可达0.01pH单位。 影响土壤pH测定的因子很多。其中有些是属于土壤本身问题，有些是方法和仪器方面的问题，有些是环境因素的变化引起的。现就其中一些问题分析如下。 （1）液土比例。对于中性和酸性土壤，一般情况是悬液愈稀即液土比例愈大，pH值愈高。大部分土壤从脱粘点到液土比10:1时，pH增加0.3～0.7单位。所以，为了使测定结果能够互相比较，在测定pH时，液土比应该加以固定。国际土壤学会规定液土比例为2.5:1，在我国的例行分析中以1:1，2.5:1，5:1较多。为了使测定的pH更接近田间的实际情况，以液土 比1:1或2.5:1甚至为水分饱和的饱和土浆较好。 （2）提取与平衡时间。在制备悬液时，土壤与提取剂的浸提平衡时间不够，则将影响土壤胶体扩散层与自由溶液之间的氢离子分布状况，因而引起误差。在现行的各种方法中，有搅拌1～2min放置0.5h；有搅拌1min，平衡5min；振荡1h后平衡0.5h。还有其它的处理方法。对不同土壤，搅拌与放置平衡时间要求有不同。就我国大多数土壤，1h的平衡时间一般已够，过长时间可能因微生物活动也引起误差。 （3）界在电位影响。当甘汞电极与土壤悬液接触时，就会产生电位，称为液接电位。液接电位可引起土壤pH测定误差。当玻璃电极在悬液上下不同位置，测定值亦有差异，这种差异的大小决定于土壤的种类和pH值。当pH低于5时，差异很小，而当pH在6.5～7.5时，可增至0.2～0.3pH单位。对于红壤测定时若搅动溶液可低0.03～0.30pH单位。因此，常规测定中，甘汞电极处在清液层，玻璃电极与泥糊接触，清液测量可以取得较为稳定的读数。 方法原理 用pH计测定土壤悬浊液的pH时，由于玻璃电极内外溶液H+活度的不同产生电位差，E=0.0591log，a1=玻璃电极内溶液的H+活度（固定不变）；a2=玻璃电极外溶液（即待测液H+活度）电位计上读数换算成pH后在刻度盘上直接读出pH值。 操作步骤 （1）仪器校准。用标准缓冲溶液检查pH计时，必须用两个不同pH的缓冲溶液，一个为pH4，另一个为pH7。先将电极插进pH4的缓冲溶液，开启电源，调节零点和温度补偿后，将挡板拨至pH档，用“定位”调节指针至缓冲溶液的pH。这次调节的是电极不对称电位，经过第一次缓冲溶液校正后，如电极完好或仪器已在正常情况下工作，则用第二个缓冲溶液pH7检查时，允许的偏差在0.02pH以内（pH7±0.02）。如果产生较大的偏差，则必须更换电极或检查原因。 （2）测定。称取10g通过1mm筛孔风干土样置25mL烧杯中，加蒸馏水（或0.01mol·L-1CaCl2）10mL混匀（2、3），静置30min，用校正过的pH计测定悬液的pH值。测定时将玻璃电极球部（或底部）浸入悬液泥层中，并将甘汞电极侧孔上的塞子拨去，甘汞电极浸在悬液上部清液中，测读pH值。 土样若是新鲜土或水田土，应减少加液数量。减少的体积应与土壤所含水量相当。 注释 注1．玻璃电极（包括pH和pNa）敏感膜，必须形成水化凝胶层后才能进行正常反应，所以用前需用蒸馏水或稀盐酸浸泡12～24h。但长期浸泡会因玻璃溶解而致功能减退，因此长期不用时，应先洗净后保存为好。市售甘汞电极的KCl浓度有饱和KCl（4.2mol·L-1）、1mol·L-1和0.01mol·L-1KCl数种。氯离子的浓度直接影响标准电位。使用前检查电极内充KCl溶液是否充满腔体（对饱和KCl甘汞电极应有少量KCl结晶），盐桥内是否有气泡阻塞。 注2．用0.01mol·L-1CaCl2溶作提取剂有几个好处：第一能消除悬液效应的影响；第二不大受稀释影响；第三它虽是盐溶液，但与非盐化土壤溶液中的实际电解质浓度近似，所以用它测出的pH值更接近田间状态。另外，用CaCl2提取较易澄清，便于测定。 注3．采用1:1的水土比例，对碱性土壤和酸性土壤均能得到较好的结果，特别是碱性土壤。 土壤交换性酸的测定——1mol·L-1KCl交换—中和滴定法 土壤用一种盐溶液（如KCl、0.2mol·L-1CaCl2）处理，然后用标准碱溶液滴定滤液中的酸获得的总酸度，它包括潜在酸和活性酸。它是土壤酸的容量。测定土壤酸容量的方法很多，有偏碱性的pH8.2Ba(OH)2-TEA法、Ca(OH)2- Ba(OAc)2法、BaCl2-TEA法、中性NH4OAc法及CaCl2、KCl等方法。除CaCl2和KCl外，都是具有缓冲作用的提取剂。这些提取剂有随缓冲液pH升高提取的酸有增大的趋势。 由于各方法提取的总酸量不同，有把BaCl2-TEA法称为土壤“潜在总酸度”，1mol·L-1中性NH4OAc提取的酸称为交换酸总量，而把KCl提取的酸称为“盐可提取的酸度”。KCl溶液平衡交换或淋洗法由于铝离子不可能为KCl完全交换，平衡提取的测定结果即使乘上1.75的经验系数，也只能部分地符合某些类型的土壤情况，淋洗法可适用于所有酸性土壤，相对误差在5%以下。 问题：石灰需要量的计算，是通过活性酸还是潜性酸的测定？ 第三节 石灰性土壤交换量的测定P169 概述 乙酸钠-火焰光度法 盐碱土交换量及交换性钠的测定（自学） 石灰性土壤： 石灰性土壤含游离CaCO3、MgCO3，是盐基饱和土壤（主要是Ca饱和），一般只测CEC。有时从土壤分类和土壤肥力角度考虑，可以作阳离子组成的测定。在石灰性土壤中测CEC时，由于CaCO3溶于许多交换剂中，所以在测定过程中应尽量减少其溶解。 （1） 1mol/L NaOAc法 : 适用于石灰性土壤及盐碱土 原理：土+NaOAc土+Ca(OAc)2+剩余NaOAc 用乙醇或异丙醇洗去土 Na + NH4OAc 土 NH4+ + NaOAc 用火焰光度计测Na+ 本法交换剂的pH较高，能较好地抑制CaCO3溶解，Na+又不致被粘土矿物晶层所固定。但要注意在洗去多余NaOAc时，交换性Na易水解进入溶液中而损失，所以要掌握好洗的次数。多次洗导致交换性Na损失，呈“” 误差；少洗，由于残留NaOAc存在而使结果偏高，呈“+”误差。一般洗三次即可。 （2） 1mol/L NH4Cl法（Turker法）： 即1mol/L NH4Cl – 70%乙醇溶液交换法本法在澳大利亚应用较多，适用于盐碱土和非盐碱土。若用于盐碱土测定时，可用乙醇或乙二醇洗盐后再进行CEC测定。 测定原理： I、用pH 8.5-8.6的1mol/L NH4Cl – 70%乙醇溶液饱和土壤,使土壤成 土 NH4+。土 M + NH4+土 NH4+ + M此淋洗液若要了解交换性盐基组成的相对含量和盐基总量，可用容量瓶接收，否则可弃去。 II、用0.1mol/L NH4Cl – 70%乙醇溶液淋洗,以降低NH4+的浓度。 III、最后用1.5mol/L KNO3–0.4mol/L (1/2Ca(NO3)2)洗 土NH4+，使NH4+置换下来,收集淋洗液于容量瓶中。土 NH4+ + K+ + Ca2+土+ NH4+ + Cl-（滤液中剩余NH4+的浓度）NH4+ --- 定N法 Cl- --- 莫尔法，电极法 计算：CEC = NH4+ Cl-（cmol/kg） （3） 0.05mol/L (NH4)2C2O4 - 0.025mol/L NH4Cl（快速法）：属一次平衡交换法，适用于石灰性土壤。(NH4)2C2O4与土壤交换后形成CaC2O4。土Ca+ (NH4)2C2O4==土+CaC2O4；CaC2O4包在CaCO3表面，抑制了CaCO3的溶解，降低了Ca2+的浓度，有利于反应平衡向右进行，使土壤迅速被NH4+饱和，而把土壤阳离子（主要是Ca2+）交换下来。 该方法是利用交换剂与土壤交换前后的浓度变化求CEC。 NH4Cl作用：提高电解质的浓度，促进土粒凝结（防止土粒分散），便于过滤。 滤液中NH4+的测定方法：可用蒸馏法、扩散法、甲醛法，其中以甲醛法较为简便、快速，不需要特殊的仪器，适于一般实验室。 3、盐碱土： 盐碱土是盐基饱和土壤，多数土壤既含石灰质又含易溶盐，所以测定CEC前应先洗去易溶 盐，再选用能尽量避免石灰质和石膏溶解的交换剂。除去易溶盐不能用极性溶剂（如水），以防止分散土壤胶粒及参与离子交换，一般用乙醇（60%左右），洗至滤液仅有痕量Ca2+、SO42-为止；然后按照石灰性土壤的测定方法进行。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容