班级 姓名
一．化合反应
1．镁带在空气或氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO(氧化镁) 2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 （四氧化三铁） 3．铜丝加热变黑： 2Cu + O2
2CuO (氧化铜)
2Al2O3（氧化铝）
4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 5．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O2 6．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃 2H2O 7．碳的燃烧：2C + O2 点燃 2CO（氧气不足）；
C + O2 点燃CO2 （氧气充足）
8．硫在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
9．磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5（五氧化二磷） 10．二氧化碳被碳还原：C + CO2
高温2CO
11．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（氢氧化钙、熟石灰） 12．二氧化碳跟水反应：CO2 + H2O = H2CO3（碳酸） 13．二氧化硫跟水反应：SO2 + H2O =H2SO3（亚硫酸） 15．三氧化硫跟水反应：SO3 + H2O = H2SO4（硫酸）
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 点燃 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 3．实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4
NH3↑+ CO2↑+ H2O
2CuO + H2O + CO2↑ 2KCl（氯化钾）+3O2↑
K2MnO4（锰酸钾） + MnO2 + O2↑
MnO22．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 4 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气2KClO3
MnO2MnO5． 实验室用 过氧化氢（双氧水）制取氧气：2H2O2 === 2 2H2O + O2↑
6．电解水：2H2O2H2↑+ O2↑ CO2↑+ H2O
高温7．碳酸分解：H2CO3
8．石灰石（主要成分碳酸钙）高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3（氧化铁） + 3H2 Fe3O4（四氧化三铁） + 4H2
）
高温 2Fe + 3H2O；
Cu + H2O
高温 3Fe + 4H2O； CuO（氧化铜）+ H2
高温2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C
Fe3O4 + 2C
高温 4Fe + 3CO2↑；
高温3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑
4 铝与盐酸、硫酸反应制氢气 2Al + 6HCl(盐酸) = 2AlCl3（氯化铝）+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4（硫酸） = Al2(SO4)3（硫酸铝） + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl2(氯化镁) + H2↑；
Mg + H2SO4（硫酸）= MgSO4（硫酸镁） + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气 Fe + 2HCl = FeCl2（氯化亚铁）+ H2↑；
Fe + H2SO4 = FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑
7．实验室用锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2（氯化锌） + H2↑；
Zn + H2SO4 = ZnSO4(硫酸锌) + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4（硫酸亚铁） + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2（硝酸铜）+ 2Ag 五．其他反应类型：
高温1．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3(氧化铁) + 3CO 2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO 3. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO
高温 2Fe + 3CO2；
高温 3Fe + 4CO2；
Cu + CO2
4．天然气或沼气（主要成分是甲烷)在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O； 5．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
6. 二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（碳酸钙）+ H2O； 7. 硫酸铜跟氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓（氢氧化铜）+Na2SO（ 4硫酸钠）8. 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；
9、盐酸与碳酸钠溶液反应 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+ CO2↑ + H2O
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