2018年湖南省怀化市中考化学试卷有答案

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湖南省怀化市2018年初中毕业学业考试

化 学

本试卷满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27

Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65

一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列变化中一定包含化学变化的是 ( ) A.酒精挥发

B.蜡烛燃烧

C.纺纱织布

D.水果榨汁

2.下列物质是纯净物的是

( ) A.蔗糖水

B.铝合金

C.天然气 D.液氧

3.有关空气中各成分的相关说法不正确的是

( )

A.空气中N2的体积分数约为78% B.O2的化学性质比较活泼，具有可燃性 C.CO2是绿色植物进行光合作用的原料之一 D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 4.下列实验操作正确的是 ( ) A.熄灭酒精灯 B.滴加液体 C.读液体体积 D.过滤 5.下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是

( )

A.很远闻到花香——分子在不断运动 B.温度计汞柱上升——原子的体积变大 C.水结成冰——分子停止运动

D.双氧水制氧气——原子种类发生了改变 6.下列有关实验的现象描述正确的是

( )

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B.碳在空气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟

D.打开盛浓盐酸的瓶盖，在瓶口出现大量白烟

化学试卷 第1页（共20页） 7.下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是

( )

A.原子不能直接构成物质 B.分子是化学变化中的最小的粒子 C.决定元素化学性质的是原子的电子数 D.原子得到或失去电子变成离子 8.下列有关溶液的说法不正确的是

( )

A.溶液都是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体 C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出

9.火药是我国的四大发明之一，已知某配方火药燃烧的化学方程式为

S＋2KNO 点燃 3＋3CK2S＋N2＋3X，则X的化学式为

( )

A.CO

B.NO

C.CO2

D.SO2 10.高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁车厢内常用的一种“绿色、环保、高效”消毒剂，请判断其中铁元素的化合价

( )

A.+6 B.+2

C.+3 D.1 11.氟是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所甲、图乙所示，下列说法正确的是

( )

A.氟的相对原子质量是19.00 g B.图乙中n值为7 C.氟原子在化学反应中易失去电子

D.氟是一种金属元素

12.有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X、Y有气体产生，Z无明显现象；②将X金

属放入Y的盐溶液中，X表面有Y金属析出，则X、Y、Z的活动性顺序为( ) A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.X＞Z＞Y

D.Y＞X＞Z 13.下列人体体液中，酸性最强的是

( )

A.唾液（pH约6.6~7.1）

B.胃液（pH约0.9~1.5）

化学试卷 第2页（共20页）

C.胆汁（pH约7.1~7.3）

D.血浆（pH约7.35~7.45）

14.为了提高怀化市的环境质量，你认为下列措施中不可行的是

( )

A.动员全市人民植树造林 B.积极推广清洁能源

C.大力发展火力发电

D.使用一些新型、可降解的塑料

15.怀化市沅陵县“碣滩茶”是湖南省十大名茶之一，富含茶多酚（C22H18O11）等多种营养成分，有助于延缓衰老。下列有关茶多酚的说法正确的

( )

A.茶多酚是氧化物

B.茶多酚是由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的 C.茶多酚中氧元素的质量分数最小 D.茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成 16.下列实验方法正确的

( )

A.将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量 B.将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pH

C.粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多固体时停止加热 D.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤 17.下列化学方程式书写正确的是

( )

A.H  2＋CuOCu＋H2O

B.Mg＋O 点燃 2MgO2 C.H 2O2H2O＋O2

D.Cu＋H 2SO4CuSO4＋H2

18.化学与人体健康及日常生活息息相关，下列做法正确的是

( )

A.商家用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品出售 B.发霉变质的大米洗净后再食用 C.在室内盛放一盆水防止煤气中毒

D.废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，威胁人类健康，应回收利用 19.下列设计的实验方案中，你认为不可行的是

( )

A.通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 B.加水溶解可以鉴别硝酸铵、氢氧化钠固体

C.加入足量的铁粉过滤，可以除去硫酸亚铁中少量硫酸铜 D.通过加水溶解、过滤、分离氧化铜和二氧化锰

20.某合金由两种金属组成，取30 g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成氢气的质量为2 g，则该合金的组成可能是

( )

化学试卷 第3页（共20页） A.Zn和Fe

B.Mg和Al

C.Al和Zn

D.Fe和Cu

二、填空题（本题共5小题，共20分）

21.(4分)用化学用语填空。 （1）两个氢原子： 。

（2）氧化铜中铜元素显＋2价： 。 （3）钠元素： 。

（4）空气中含量最多的气体： 。

22.(4分)从碳酸氢钠、硝酸钾、葡萄糖、生石灰中选择填空。 （1）为人体生命活动提供能量的是 。 （2）属于复合肥的是 。

（3）可用于治疗胃酸过多的是_______。 （4）常用作食品干燥剂的是 。

23.(4分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)P点表示的意义： 。

(2)t2 ℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是 。 (3) t2 ℃时，将60 g A物质放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是 g。 24.(4分)怀化市城区在2018年1月投放了大量的“共享单车”（如图所示），极大地缓解城市交通压力，减少大气污染，方便市民绿色出行。

(1)“共享单车”的部件中用到的合成材料有 （填图中的序号）。

化学试卷 第4页（共20页）

_____---------------- -------------在_________--------------------__此号生 _考__ _ _ _ _ _______--------------------_ _卷 _ _ __________________名__--------------------姓__ _上 _ _ _________--------------------__答__校学业毕--------------------题--------------------无--------------------效

(2)“共享单车”常年露天放置，其中钢铁制造的部件与空气中氧气和 等发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈。常采用 方法（答一点即可）。 (3)“共享单车”所使用的钢铁来自工业炼铁，其反应的原理是 （用化学方程式表示）。

25.(4分)端午节是我们中华民族的传统节日,怀化市很多地方有包粽子、吃鸭子等生活习俗。小红放假回家与家人共度端午佳节。

(1)小红妈妈在包粽子时为了增加口感和色泽加入一定量的“碱水”，其中主要成分是纯碱，纯碱属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)小红妈妈炒鸭子时，由于火力过猛引起油锅着火，旁边的小红迅速用锅盖盖灭，请你分析小红用了什么灭火原理？ 。

(3)端午节晚餐时面对一桌丰盛美食，小红吃了米饭、鸭肉、鱼、牛肉等，为了营养均衡，妈妈建议她还要吃一些蔬菜。这是为了补充什么营养素？ 。

(4)晚餐后小红主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的 作用。

三、简答题（本题共2小题，共15分）

26.(8分)2017年10月18日，中国共产党第十九次全国代表大会在北京人民大会堂隆重召开。十九大报告强调，必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。某校化学兴趣小组的同学对学校附近的水质状况进行了相关调查研究。

(1)该小组取回的水样有些浑浊。用如图所示的自制简易净水器进行了处理。其中小卵石和石英砂起 （填操作名称）作用，能除去水中的不溶性杂质。利用活性炭的 性，可除去水质的色素和异味。

(2)可用 检验净化后的水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是 。

(3)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，请你写出一条节约用水的方法： ；提一条防止水体污染的合理化建议： 。

27.(7分)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，A为人体胃液中的酸，农业上B常用于改良酸性土壤，B与C反应常用于工业上制烧碱，D含量过多会导致温室效应加剧。它们相互反应及转化关系如图所示。（“—”表示相互之间能发生反应，“→”物质之间存在转化关系，部分反应物和生成物略去）请回答下列问题：

化学试卷 第5页（共20页）

(1)A物质的一种用途： 。

(2)D的化学式 ；B的俗名是 。

(3)B与C反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 (4)B与D反应的化学方程式： 。

(5)我们中学生是传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活的先行者，请你提出一条“低碳”生活的具体做法： 。

四、实验探究题（本题共2小题，共15分）

28.(8分)根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。

(1)仪器①的名称是 。

(2)若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备并收集干燥的氧气，你应选择 （填序号）装置组合，该反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰是该反应的 。

(3)某同学用石灰石与稀盐酸反应制取气体，他应该选择的发生装置为 （填序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是 。 A．将该气体通入澄清石灰水观察是否变浑浊 B．将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭

(4)某同学用F装置收集氢气，他应该将氢气的发生装置与F装置的 （填“a”或“b”）端相连，请你分析能用F装置收集氢气的原因： 。

29.(7分)某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。 【提出问题】该烧杯中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和HCl

猜想三：NaCl和NaOH

猜想四：NaCl、NaOH和HCl

同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由： （用化学

化学试卷 第6页（共20页）

方程式表示）。

【查阅资料】NaCl溶液显中性。

【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。 实验结实验方案 实验现象 论 甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，猜想一溶液无明显变化 滴入酚酞试液 成立 乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管猜想二有气泡生成 中，加入 。 成立 丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管猜想 中，滴入适量的CuSO没有蓝色沉淀产生 4溶液 不成立 【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。 【得出结论】猜想二成立。

【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：

(1)由图1可知，该同学实验操作是 。 A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

化学试卷 第7页（共20页） (2)由图1可知，在b点处溶液中溶质是 。

(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质是 。

五、计算题（本题共2小题，共10分）

30.(4分)如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制600 g 10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

(1)溶质（H2O2）的相对分子质量为 。 (2)溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为 。

(3)600 g 10%的过氧化氢溶液中含有 g溶质，配置时需要加入 g水进行稀释。

31.(6分)某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25 g石灰石样品，粉碎后，将100 g一定质量分数的稀盐酸分五次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 (1)生成CO2的质量为_________g。 (2)第__________次恰好完全反应。

(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。

化学试卷 第8页（共20页）

湖南省怀化市2018年初中毕业学业考试

化学答案解析

1．【答案】B

【解析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。酒精挥发、纺纱织布、水果榨汁的过程中都无新物质生成，均发生的是物理变化，故A、C、D错误；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，发生的是化学变化，故B正确。 【考点】物理变化和化学变化的判断。 2．【答案】D

【解析】蔗糖水中含有蔗糖和水，是混合物，故A错误；铝合金中含有铝和其他金属或

非金属，是混合物，故B错误；天然气的主要成分是甲烷，另外还含有少量乙烷、丙烷、丁烷等，是一种多组分的混合气体，故C错误；液氧中只有氧气一种物质，是纯净物，故D正确。 【考点】物质的分类。 3．【答案】B

【解析】空气中氮气的体积分数约为78%，故A正确；氧气有助燃性，无可燃性，故B

错误；植物的光合作用是在光照条件下，在叶绿体中将二氧化碳、水转化为有机物并释放出氧气，故二氧化碳是光合作用的原料之一，故C正确；稀有气体化学性质稳定，故可用作保护气，故D正确。 【考点】空气。 4．【答案】D

【解析】熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，否则易造成失火，故A错误；用

胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管要垂悬于试管口正上方，而不能伸入试管内，否则会污染试剂，故B错误；读取量筒内液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，若俯视读数，则读取的体积偏大，而实际量取液体体积不足读取的体积，故C错误；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D正确。 【考点】实验基本操作。 5．【答案】A

化学试卷 第9页（共20页） 【解析】分子在不断运动，故在远处可以闻到花香，故A正确；温度计中的汞是由汞原

子构成，原子之间有间隔，温度升高，原子之间间隔变大，故看到温度计中汞柱上升，故B错误；水结成冰后，水分子运动速率减慢，但不会停止运动，故C错误；双氧水制氧气的过程中，改变的是分子种类即由双氧水分子变为水分子和氧分子，而原子种类不变，故D错误。 【考点】分子、原子的性质。 6．【答案】C

【解析】硫在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故A错

误；碳在空气中燃烧，有红热现象，生成无色无味的气体，故B错误；红磷在空气中燃烧有大量白烟生成，故C正确；浓盐酸有挥发性，打开瓶盖时，在瓶口有白雾出现，故D错误。 【考点】实验现象。 7．【答案】D

【解析】原子可以直接构成物质，如金属都由原子直接构成，故A错误；原子是化学变

化中的最小粒子，故B错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系，故C错误；原子得失电子后形成离子，故D正确。 【考点】分子，原子，离子和元素。 8．【答案】C

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，故A正确；溶液中的溶质可以是固体、液体、气

体，如食盐溶液中的溶质是固体氯化钠，酒精溶液中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质是气体氯化氢，故B正确；不是所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓，不同物质在同一温度下的溶解度不同，同种物质在不同温度下的溶解度也不同，只有同物质、同溶剂、同温下的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故C错误；硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故冷却热的硝酸钾饱和溶液会有晶体析出，故D正确。 【考点】溶液、溶质及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 9．【答案】C

【解析】化学反应前后原子的种类和个数不变，从提供的反应方程式可以看出，反应前

化学试卷 第10页（共20页）

S、K、N、O、C的原子个数分别是1、

2、2、6、3，反应后已知的S、K、N、O、C的原子个数分别是1、2、2、0、0，故3X中含有3个C原子、6个O原子，则X的化学式是CO2，故C正确。 【考点】质量守恒定律的应用。 10．【答案】A

【解析】在化合物中Na通常显1价、O通常显2价，设Fe的化合价为x，根据化合

物中元素正负化合价的代数和为0得：（1）2x（-2）40，解得x6，故A正确。

【考点】化合价的计算。 11．【答案】B

【解析】元素周期表每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故氟的相对原子质量是

19.00，相对原子质量的单位为“1”而不是“g”，通常省略不写，故A错误；原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故2n9，解得n7，故B正确；氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，故C错误；“氟”字中带有“气”字头，故是一种非金属元素，故D错误。 【考点】元素周期表的应用，原子结构示意图，元素的分类。 12．【答案】A

【解析】①将三种金属放入稀盐酸中，只有Z无明显现象，则说明Z在金属活动性顺序

表中排在氢之后；②将X放入Y的盐溶液中，X能置换出Y，则说明X的金属活动性比Y强；故三种金属的活动性强弱顺序是X>Y>Z，故A正确。 【考点】金属活动性顺序表的应用。 13．【答案】B

【解析】酸性溶液的pH<7，溶液的pH越小则酸性越强，观察数据可知胃液酸性最强，

故B正确。

【考点】溶液的酸碱性与溶液pH的关系。 14．【答案】C

【解析】植树造林可以防风固沙、保持水土、净化空气，故A正确；清洁能源燃烧时不

化学试卷 第11页（共20页） 会生成有毒气体、烟尘等有污染性的物质，有利于环境保护，故B正确；火力发电是用煤来发电，煤燃烧有二氧化硫等有毒气体和烟尘生成，会造成空气污染，故C错误；使用新型、可降解的塑料制品可以防止白色污染，故D正确。 【考点】环境保护。 15．【答案】D

【解析】氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，根据茶多酚的化学式可知，茶多

酚中含有三种元素，不是氧化物，故A错误；茶多酚由茶多酚分子构成，每个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子构成，故B错误；茶多酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（1222）:（118）:（1611）132:9:88，故茶多酚中氢元素的质量分数最小，故C错误；根据茶多酚的化学式可知，茶多酚由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。 【考点】物质的分类，化学式的意义和计算。 16．【答案】C

【解析】称量时托盘天平要“左物右码”，称量氯化钠的质量时，要在两托盘上各放一

张大小相同的纸，然后再把氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故A错误；测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应颜色对应的数值即可，故B错误；粗盐提纯中，蒸发结晶时，等蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，故C正确；过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，否则会将滤纸戳破，故D错误。 【考点】实验基本操作。 17．【答案】A

【解析】氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应方程式正确，故A正确；镁和

氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，书写错误，正确的反应方程式为2Mg+O 点燃 22MgO，故B错误；过氧化氢分解生成水和氧气，

方程式未配平，正确的反应方程式为2H 2O22H2O+O2，故C错误；在金属

活动性顺序表中，铜排在氢之后，故铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故D错误。

化学试卷 第12页（共20页）

【考点】化学方程式的书写。 18．【答案】D

【解析】甲醛有毒，不能用于浸泡海产品，故A错误；霉变的大米中含有黄曲霉素，黄

曲霉素在280 ℃时才能被破坏，故霉变的大米洗净后也不能食用，故B错误；一氧化碳难溶于水，故在室内放一盆水不可能防止煤气中毒，故C错误；废旧电池中含有重金属，会威胁人类健康且污染环境，故应该回收利用，故D正确。

【考点】生活中常见的有毒物质及环境保护。 19．【答案】D

【解析】一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反

应，故可以通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故A正确；硝酸铵溶于水吸热、氢氧化钠溶于水放热，故可以用水来鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，故B正确；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以加入过量铁粉除去硫酸亚铁中少量的硫酸铜，故C正确；氧化铜和二氧化锰都是不溶性固体，故不可以通过溶解、过滤的方法将两物质分离，故D错误。 【考点】实验设计与评价。 20．【答案】C

【解析】由选项可知，合金中可能含有Zn、Mg、Fe、A1四种金属中的两种，则分别计

算出生成2 g氢气需要的金属的质量：

Zn+H 2SO4ZnSO4+H2

65 2 65 g

2 g

Mg+H 2SO4MgSO4+H2

24 2 24 g

2 g

Fe+H 2SO4FeSO4+H2

56

2

化学试卷 第13页（共20页） 56 g 2 g

2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2

54 6 18 g

2 g

故生成2 g氢气，需要Zn、Fe的质量介于56~65 g之间，故A错误；需要Mg、Al的质

量介于18~24 g之间，故B错误；需要Al、Zn的质量介于18~65 g之间，故C正

确；需要Fe、Cu的质量大于56 g，故D错误。 【考点】化学方程式的计算。 21．【答案】（1）2H （2）CuO+2 （3）Na （4）N2

【解析】（1）元素符号前加数字表示原子的个数，故两个氢原子表示为2H。 （2）化合价标在元素符号的正上方且正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素显2价

表示为CuO+2。

（3）元素符号可以表示一种元素，故钠元素表示为Na。

（4）空气中含量最高的气体是氮气，氮气是双原子分子，故氮气的化学式为N2。 【考点】化学用语。

22．【答案】（1）葡萄糖（C5H12O6） （2）硝酸钾（KNO3） （3）碳酸氢钠（NaHCO3） （4）生石灰（CaO）

【解析】（1）葡萄糖为人体生命活动提供能量。

（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，故是一种复合肥。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠是一种碱性很弱的盐，可以和盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，故可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多。 （4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，故常用作食品干燥剂。

化学试卷 第14页（共20页）

【考点】物质的用途。

23．【答案】（1）t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 （2）A>B>C （3）饱和溶液 150

【解析】（1）溶解度曲线上的交点表示交点对应温度下两种物质的溶解度相同，故P点

表示在t1℃时，A和C的溶解度相同。

（2）从图中可以看出，在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、C。 （3）t2℃时，A的溶解度是50 g，该温度下将60 g A放入100 g水中，充分溶解，剩余

10 g A未溶解，故得到的是饱和溶液，溶液的质量为50g100g150g。 【考点】溶解度曲线的应用。 24．【答案】（1）①④ （2）水（或水蒸气）

涂油（或刷漆、镀金属、制成合金、保持表面洁净干燥） （3）3CO+Fe 高温 2O32Fe+3CO 高温 2（或4CO+3F4eO3F或2eCO+FeO 高温 Fe+CO 高温 2或3C+2Fe2O34Fe+3CO2）

【解析】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故手柄套和橡胶轮胎都属于合

成材料，故选①④。

（2）铁在氧气、水共存时易生锈，隔绝氧气、水可以防锈，如涂油、刷漆、镀金属、

制成合金、保持铁制品的洁净干燥等。

（3）工业上炼铁的原理是一氧化碳或碳单质和铁的氧化物在高温下反应生成铁和二氧

化碳，如3CO+Fe 高温 2O32Fe+3CO 高温 2、4CO+Fe3O43Fe+4CO2。

【考点】合成材料、铁生锈的条件及防锈措施、工业炼铁原理。 25．【答案】（1）盐 （2）隔绝空气（氧气）

化学试卷 第15页（共20页） （3）维生素 （4）乳化

【解析】（1）纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子构成，故属于盐。 （2）油锅着火用锅盖盖灭，是采取隔绝氧气的方法灭火。

（3）米饭中含有丰富的糖类，肉类中含有丰富的蛋白质，要营养均衡还要补充维生素，

而蔬菜中含有丰富的维生素。 （4）洗洁精有乳化作用，可以除去油污。

【考点】物质的分类，灭火的原理和方法，食品中的营养素，洗涤剂的乳化作用。 26．【答案】（1）过滤 吸附 （2）肥皂水 煮沸

（3）一水多用

采用新工艺、新技术减少污染物的产生（或工业废水经处理达标后再排放、禁止向河水

中倒建筑垃圾、城市的建设中生活污水要集中处理和排放）

【解析】（1）水的简易净化器中，小卵石、石英砂可以除去部分不溶性的固体杂质，相

当于过滤操作；活性炭有吸附性，可以吸附水中的色索、异味。

（2）可以用肥皂水鉴别硬水和软水：硬水遇到肥皂水起的泡沫少、软水遇到肥皂水起

的泡沫多；生活中采取煮沸的方法降低水的硬度。

（3）一水多用可以节约用水，如洗菜水冲洗厕所、工业废水处理后排放、农业上合理

使用化肥农药、生活污水集中处理等都可以有效防止水体污染。

【考点】水的净化，活性炭的吸附性，硬水和软水的鉴别，硬水软化及节约用水，保护

水资源。

27．【答案】（1）除铁锈（或工业原料、制药） （2）CO2

熟石灰（或消石灰） （3）Na 2CO3+CaOH22NaOH+CaCO3

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+4CO

复分解反应 （4）CO 2+CaOH2CaCO3+H2O

（5）开发新能源（或减少化石燃料的使用、植树造林）

【解析】胃液中的酸是盐酸，故A是盐酸；B常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；

氢氧化钙和C工业上常用于制烧碱，故C是碳酸钠；D含量过多会导致温室效应，故D是二氧化碳。

（1）A是盐酸，盐酸是一种重要的工业原料，也可以制取某些药物，还可以用于除铁锈。 （2）D是二氧化碳，化学式是CO2；B是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。

（3）B是氢氧化钙、C是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

反应方程式为Na 2CO3+CaOH22NaOH+CaCO3；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，故是复分解反应。

（4）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为

COOH 2+Ca2CaCO3+H2O。 （5）低碳生活就是减少二氧化碳的排放，如开发新能源、减少化石燃料的使用、植树

造林等均属于低碳生活。 【考点】物质的推断。 28．【答案】（1）试管

（2）AD

2KClO MnO2 32KCl+3O2

催化剂 （3）B A （4）b

氢气难溶于水（或不易溶于水、不与水反应）

【解析】（1）①是试管，常用作少量固体或液体的反应容器。

化学试卷 第17页（共20页） （2）氯酸钾和二氧化锰固体在加热的条件下生成氧气，反应物是固体，反应条件是加

热，故选择A作反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用排水法（C）收集，氧气密度比空气大，则还可以用向上排空气法（D）收集，由于向上排空气法收集的氧气比排水法收集的氧气干燥，故选择AD；反应方程式为

2KClO MnO2 32KCl+3O2；其中二氧化锰是该反应的催化剂。

（3）实验室用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条

件是常温，故选择B作反应的发生装置；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，因为使燃烧木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不具有助燃性和可燃性的气体，故A正确、B错误。

（4）氢气难溶于水，可以用排水法收集，又因为密度比水小，用F收集氢气时，氢气

由短管进入，随着导入氢气的量增多，可将水从长管排出，故应该将制取氢气的发生装置与b端连接。

【考点】实验室中常见气体的制取、收集、检验和干燥。

29．【答案】【猜想假设】NaOH+HCl NaCl+H2O 【实验探究】锌粒（或CaCO₂、Na2CO3） 三

【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 【拓展延伸】（1）A （2）氯化钠（NaCl）

（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H++OH- H2O）

【解析】【猜想假设】酸碱可以发生中和反应生成盐和水，故氢氧化钠和盐酸反应时，

不可能氢氧化钠、盐酸同时剩余，若同时剩余，二者会继续反应生成氯化钠和水，

反应方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。 【实验探究】乙同学的结论是猜想二正确，则说明溶液中含有盐酸，加入一种物质可以

和盐酸反应生成气体，则加入的可能是一种比较活泼的金属，也可能是一种碳酸盐；

化学试卷 第18页（共20页）

丙同学向溶液中加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀生成则说明溶液中不含有氢氧化钠，故猜想三不成立。

【评价反思】无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，故加入无色酚酞溶液后溶液

不变红不能说明溶液显中性，故甲同学结论不正确。

【拓展延伸】从图1可以看出，初始时溶液的pH大于7，故初始时是一种碱溶液，反应

过程中溶液的pH逐渐减小，故说明该操作是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确。

（2）b点时溶液的pH=7，故说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，

故溶液中的溶质是氯化钠（NaCl）。

（3）从图中可以看出，反应前有四种离子：Na+、Cl-、H+、

OH-，反应后的粒子是Na+、Cl-、H 2O，故说明该反应的实质是H++OH-H2O。

【考点】中和反应，溶质成分的探究。 30．【答案】（1）34 （2）1:16 （3）60 400

【解析】（1）过氧化氢的相对分子质量为1216234。 （2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为12:162=1:16。

（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故600g10%的过氧化氢溶液溶质的质量为

600g10%60g；稀释前后溶质质量不变，故需要30%的过氧化氢溶液的质量为

60g30%200g，则加入的水的质量为600g200g400g。

【考点】化学式的计算，溶液的计算。 31．【答案】（1）8.8 （2）四

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

化学试卷 第19页（共20页） 100

44 x

8.8 g

100x44=8.8g x20g

石灰石样品中CaCO20g3的质量分数为

25g100%=80% 答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。

【解析】（1）由表格中数据可知，后两次实验中产生二氧化碳的质量相同，故说明反应

生成二氧化碳的质量是8.8 g。

（2）前四次实验中每加入20 g稀盐酸都会生成2.2 g二氧化碳，故说明前四次实验中加

入的稀盐酸都完全反应，第五次实验中继续加入稀盐酸而二氧化碳质量不变，则说明最后一次实验中加入的稀盐酸未反应，第四次实验中样品中的碳酸钙完全反应。（3）根据稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，利用生成的二氧化碳与碳酸钙的质量关

系，解得石灰石样品中碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数。 【考点】实验数据分析与处理、化学方程式的计算。

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