修文县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl－ C 酸性：H2S＜CH3COOH D 气体X一定是C2H4 2． 【2017新课标2卷】下列说法错误的是（ ） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

3． 下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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4． 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）

+

①Ag+Cl﹣═AgCl↓

2++2

②Ba+2OH﹣+2H+SO4﹣═BaSO4↓+2H2O 2+

③CO3﹣+2H═CO2↑+H2O 2+2+

④Fe+Cu═Fe+Cu．

A．①③ B．②④ C．②③ D．没有

5． 硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 7． 缺铁会引起下列哪些症状（ ）

A、侏儒症 B、骨质疏松症 C、甲亢 D、贫血 8． 下列离子方程式中，正确的是

23B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

饮用天然水理化指标 A．石灰石与盐酸反应： CO2HCO2H2O 矿物元素 测定结果 2钙≥4.0 mg/L CuAgCuAg B．铜和硝酸银溶液反应：

钾≥0.35 mg/L 2C．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO4离子恰好沉淀完全：

钠≥0.8 mg/L Ba22OH2HSO42BaSO42H2O 镁≥0.5 mg/L D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： HCO3HCO2H2O

9． 下列说法不正确的是（ ）

A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气

B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应

10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe 第 2 页，共 9 页

Y FeCl3 Z Cl2 A．A B．B C．C D．D

CuCl2 Fe Na2CO3 BaCl2溶液 Al NaOH溶液 11．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 13．下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

12．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ）

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 14．仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D． 15．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

16．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电

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离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d 17．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂 18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

19．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是



A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

20．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

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A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液

2+

3+

B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

二、填空题

21．（1）α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。如：

试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________（填选项号）。 ①Al2O3 ②Al（OH）3 ③氨基酸 ④二肽

⑤ ⑥（NH4）2CO3

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⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩ C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解； ②温度越高，酶催化的化学反应越快；

③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸； ④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质； ⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性； ⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

22．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。 （2）E→G的化学方程式_________________________。 （3）G→H的化学方程式_________________________。 （4）F的结构简式：_____________________。

23．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

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（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验： 试管 A B C

4mL 0.01mol/L KMnO4 4mL 0.02mol/L KMnO4 4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 加入试剂 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28秒 30秒 不褪色 写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。 A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。 ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

24．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该

–

–

–

–

溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

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（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

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修文县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 C 12 A 3 D 13 C 4 D 14 D 5 D 15 C 6 D 16 B 7 D 17 D 8 D 18 B 9 A 19 B 10 D 20 C 二、填空题 21．

B ③④⑤⑥⑦

22．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

23．A-E-D（A-E-F-D也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D

24．6种 4种 Cl- Na+、CO32－、SO42－

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